Содержание
- 2. Коррозия - это самопроизвольный процесс разрушения металлов и сплавов в результате окислительно-восстановитель-ного (химического, электрохимического и биологического)
- 3. Коррозия протекает с уменьшением энергии Гиббса: Меn+ + nе- → Мео (ΔG > O) металлургия Мео
- 4. КОРРОЗИЯ химическая электрохимическая биологическая Рис. 1. Классификация коррозионных процессов.
- 5. - зона коррозии - кристаллиты 1- равномерная 2 - селективная 3 - точечная (питинг) 5-межкристаллитная 6-транскристаллитная
- 7. ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ Химическая коррозия - это самопроизвольное разрушение металлов под действием окислителей-неэлектролитов, обычно газов и органических
- 8. Продуктами коррозии могут быть оксиды, хлориды, сульфиды, например: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3; 2Al + 3Cl2
- 9. Различают жаростойкость и жаропрочность металлов. ЖАРОСТОЙКОСТЬ - это устойчивость металлических материалов к коррозии при высоких температурах
- 10. КОРРОЗИЯ В ЖИДКОСТЯХ - НЕЭЛЕКТРОЛИТАХ. К неэлектролитам (непроводящим электрический ток) относятся жидкости органического происхождения - спирт,
- 11. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ Эл.хим.коррозия возникает при соприкосновении металла с электропроводящей средой (водой, водными растворами солей, кислот, щелочей;
- 12. В общем случае причиной образования короткозамкнутых микрогальванических элементов может служить не только наличие примесей в металле,
- 13. На аноде происходит окисление и растворение металла по схеме: (−)А: Me0 – nе- → Me n+
- 14. ВОДОРОДНАЯ ДЕПОЛЯРИЗАЦИЯ сопровождается восстановлением на катодных участках водорода. в кислой среде: (+)К: 2Н+ + 2е- =
- 15. при водородной деполяризации электрохимической коррозии могут подвергаться металлы с электродным потенциалом более отрицательным, чем у водородного
- 16. МЕХАНИЗМЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ При электрохимической коррозии металлов выделяют четыре механизма, вызывающих образование и работу короткозамкнутых микрогальванических
- 17. К[Cu]: 2Н+ + 2e- → Н2 А: Fe0- 2e-→Fe2+ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3
- 18. 2. КОНТАКТ С ПРОДУКТОМ КОРРОЗИИ. Fe(OH)2 Раствор Анод (–) Fe Катод (+) -e¯ Fe(OH)2 H2↑ А:
- 19. или Fe0 - 2e- → Fe2+, Fe2+ +2OH- → Fe(OH)2, 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O → 4Fe(OH)3.
- 20. 4. КОРРОЗИЯ ПОД МЕХ. НАПРЯЖЕНИЕМ. Статические напряжения могут понижать термодинамическую устойчивость металла, разрушать защитные пленки. При
- 21. растяжение сжатие 4. Коррозия под механ. напряжением ножевая или транскристаллитная коррозия φсжат > φрастяж на аноде
- 22. ЗАЩИТА МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ легирование металлов защитные покрытия электрохимичес-кая защита обработка коррозионной среды металлические неметалли-ческие химические
- 23. Катодное покрытие - это покрытие более активного металла менее активным. Пример: железо, покрытое оловом (луженое железо).
- 24. Анодное покрытие - это покрытие менее активного металла более активным, например, железо - цинком (оцинкованное железо)
- 25. Протекторная защита состоит в том, что к защищаемой конструкции присоединяется более активный металл (протектор). На рис.13
- 26. Защита внешним током или катодная защита - защита металла от коррозии с помощью постоянного тока от
- 27. КЛАССИФИКАЦИЯ КОРРОЗИОННЫХ ПРОЦЕССОВ Коррозионные процессы чрезвычайно многообразны и их классификация проводится по разным признакам. По механизму
- 30. Скачать презентацию