Концентрация растворов. Растворение. Массовая доля вещества

Содержание

Слайд 2

Это растворы

Это растворы

Слайд 3

«Растворы – это живая кровь, которая создаёт жизнь там, где её не было» Академик Карпинский А.П.

«Растворы – это живая кровь, которая создаёт жизнь там, где её

не было» Академик Карпинский А.П.
Слайд 4

«В первичном океане ( во время появления жизни на Земле) массовая

«В первичном океане ( во время появления жизни на Земле) массовая

доля солей была низка около 1%. Именно в этом растворе впервые развились живые организмы и из этого раствора они получали ионы и молекулы, необходимые для их жизни»

Лайнус Полинг- американский химик, лауреат Нобелевской премии

Слайд 5

Сложные физико-химические процессы, происходящие в организмах человека и животных, также протекают

Сложные физико-химические процессы, происходящие в организмах человека и животных, также протекают

в растворах. Усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в раствор.
Слайд 6

http://flavite.ru/Иммунитет и наше здоровье. Ольга Побудей

http://flavite.ru/Иммунитет и наше здоровье. Ольга Побудей

Слайд 7

Раствором называют однородную (гомогенную) систему, состоящую из частиц растворенного вещества, растворителя

Раствором называют однородную (гомогенную) систему, состоящую из частиц растворенного вещества, растворителя

и продуктов их взаимодействия.
В зависимости от того, в каком агрегатном состоянии находятся растворы, их подразделяют на жидкие, твердые и газовые. Мы будем говорить о жидких растворах.
Раствор должен содержать не менее двух компонентов, один из которых является растворителем, другой растворенным веществом.
Растворителем считают компонент раствора, который находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Например, при растворении хлорида натрия (твердое вещество) в воде образуется жидкий раствор. В этом случае растворителем является вода.
Если растворенное вещество и растворитель находятся в одинаковом агрегатном состоянии (этиловый спирт и вода), растворителем считается тот компонент, содержание которого больше.
Слайд 8

Растворитель-это вещество растворяющее другие вещества В воде хорошо растворяются многие газы,

Растворитель-это вещество растворяющее другие вещества

В воде хорошо растворяются многие газы, жидкие

и твёрдые вещества

Вода- универсальный растворитель

Слайд 9

Раствор – однородная система, состоящая из частиц растворителя, растворённого вещества, продуктов


Раствор – однородная система, состоящая из частиц растворителя, растворённого вещества,

продуктов их взаимодействия.
Как происходит процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения?
Слайд 10

Лабораторный опыт №1 Приготовление растворов Смешаем вещества с водой: Бихромат калия

Лабораторный опыт №1 Приготовление растворов

Смешаем вещества с водой:
Бихромат калия K2CrO4 ( жёлтый)
Мел

CaCO3(белый)
Сульфат кобальта (||) CoSO4(розовый)
Сульфат никеля (||) NiSO4(зелёный)
Песок( коричневый)
Где вы получили раствор?
Слайд 11

Процесс растворения сочетает в себе: физический процесс(дробление до молекул) и химическое

Процесс растворения сочетает в себе: физический процесс(дробление до молекул) и химическое взаимодействие

компонентов

Сторонники физической теории растворов

Сторонники химической теории растворов

Сванте Август Аррениус, шведский физикохимик

Немецкий химик Фридрих Вильгельм Оствальд

Нидерландский химик Якоб Генрик Вант-Гофф

Д. И. Менделеев не отрицал огульно физическую теорию( электролитической диссоциации), а в большей степени указывал на потребность её развития и понимания с учётом последовательно разработанной теории взаимодействия растворителя и растворённого вещества.

Слайд 12

Молекулы сахара (белые кружочки), находящиеся на поверхности кристалла сахара, окружены молекулами

Молекулы сахара (белые кружочки), находящиеся на поверхности кристалла сахара, окружены молекулами

воды (темные кружочки). Между молекулами сахара и воды возникают межмолекулярные связи, благодаря которым молекулы сахара отрываются от поверхности кристалла. Молекулы воды, не связанные с молекулами сахара, на рисунке не показаны. Это явление называется диффузией.
Слайд 13

Диффузия происходит медленно, поэтому около поверхности кристаллов находится избыток уже оторванных


Диффузия происходит медленно, поэтому около поверхности кристаллов находится избыток уже

оторванных от кристалла, но еще не диффундировавших в раствор молекул сахара. Они мешают новым молекулам воды подойти к поверхности кристалла, чтобы связаться с его молекулами водородными или другими межмолекулярными связями.
Если раствор перемешивать, то диффузия происходит интенсивнее и растворение сахара идет быстрее.
При растворении перманганата калия диффузию частиц в растворе можно наблюдать визуально благодаря интенсивной малиновой окраске этого вещества.
Слайд 14

Физико-химическая теория растворов Ивана Алексеевич Каблуков – сторонник физико-химической теории растворов

Физико-химическая теория растворов

Ивана Алексеевич Каблуков – сторонник физико-химической теории растворов

Слайд 15

Растворимость – способность веществ растворяться в каком-либо растворителе. Растворимость показывает сколько

Растворимость – способность веществ растворяться в каком-либо растворителе.
Растворимость показывает сколько грамм

вещества способно раствориться в 100 граммах растворителя при данной температуре.

От чего зависит растворимость?

От природы растворимого вещества и растворителя.

От температуры

Слайд 16

Влияние температуры на растворимость ( кривая растворимости)

Влияние температуры на растворимость ( кривая растворимости)

Слайд 17

Решение задач с применением понятия растворимость Пользуясь кривой растворимости определите массовую

Решение задач с применением понятия растворимость

Пользуясь кривой растворимости определите массовую долю

хлорида калия , содержащегося в насыщенном растворе при 20°С. Решение:
Дано: w % =m вещ./ m (раствора)
При 20°С- 35г KCl m (раствора) =m вещ.+ m ( воды)
в 100г растворителя w% = 35/ 100+35=0,259 или в %
по кривой растворимости 25,9%
___________
Найти:w% Ответ: 25,9%
Слайд 18

Влияние давления на растворимость Давление не оказывает заметного влияния на растворимость

Влияние давления на растворимость
Давление не оказывает заметного влияния на растворимость твердых

веществ, потому что при растворении не происходит заметного изменения объема системы. Зато увеличение давления повышает растворимость газов. В этом можно убедиться, открыв бутылку с минеральной водой, в которой углекислый газ растворяют под давлением. Как только бутылку открывают, давление в ней падает и тут же уменьшается растворимость газа, который начинает выделяться из раствора в виде пузырьков.
Слайд 19

Слайд 20

Классификация растворов

Классификация растворов

Слайд 21

Слайд 22

Для того чтобы определить растворимость веществ в воде, мы будем пользоваться

Для того чтобы определить растворимость веществ в воде, мы будем пользоваться

таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде.
В верхней строке таблицы – катионы,
в левом столбце – анионы; ищем точку пересечения, смотрим букву – это и есть растворимость.
Слайд 23

Обозначения в таблице растворимости Н – нерастворимые вещества (меньше 0,01 г

Обозначения в таблице растворимости

Н – нерастворимые вещества (меньше 0,01 г в

100 г воды),
М – малорастворимые (0,01–10 г в 100 г воды),
Р – растворимые (более 10 г в 100 г воды).
Слайд 24

Слайд 25

Задание Определить растворимость следующих веществ по таблице растворимости AgNO3 Fe(OH)2 MgCO3

Задание

Определить растворимость следующих веществ по таблице растворимости
AgNO3
Fe(OH)2
MgCO3

Слайд 26

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.

Слайд 27

Концентрация раствора Отношение количества растворенного вещества к количеству всего раствора

Концентрация раствора

Отношение количества растворенного вещества к количеству всего раствора

Слайд 28

Растворы Концентрированные Разбавленные Растворы с большой массовой долей растворенного вещества Растворы

Растворы
Концентрированные
Разбавленные
Растворы с большой массовой долей растворенного вещества
Растворы

с малой массовой долей растворенного вещества
Слайд 29

Виды выражения концентрации Молярная Процентная Массовая доля растворенного вещества – это

Виды выражения концентрации

Молярная

Процентная

Массовая доля растворенного вещества – это отношение его

массы к общей массе раствора и обознается буквой ω (омега)
Слайд 30

Массовая доля ω (раст. в-ва) = m (раств. в-ва) m (р-ра) *100%

Массовая доля

ω (раст. в-ва) =

m (раств. в-ва)

m (р-ра)

*100%

Слайд 31

Обычно массовую долю выражают в долях единицы ω = 0,05 m=100

Обычно массовую долю выражают в долях единицы

ω = 0,05

m=100 г

содержится 5,0 г растворенного вещества
Слайд 32

По отношению к растворам процент показывает, какая массовая доля растворенного вещества

По отношению к растворам процент показывает, какая массовая доля растворенного вещества

содержится в растворе массой 100 г

В 10% растворе содержится 10% растворенного вещества

100 Г РАСТВОРА

90 Г
ВОДЫ

10 Г
РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА

Слайд 33

Что означает выражение «15%-ный раствор»? Масса раствора 100 г 15 г растворенного вещества 85 г воды

Что означает выражение «15%-ный раствор»?

Масса раствора 100 г

15 г растворенного вещества
85

г воды
Слайд 34

Задача № 1 Определите, сколько потребуется соли и воды, чтобы приготовить

Задача № 1

Определите, сколько потребуется соли и воды, чтобы приготовить 200

г раствора, содержащего 15 % соли.

Дано:

ω = 15%

m (р-ра) = 200 г

m (раств. в-ва) -?

m Н2О -?

Решение:

ω =

m (раств. в-ва)

m (р-ра)

*100%

m (раств. в-ва)

=

ω

* m (р-ра)

100%

=

15% * 200 г

100%

=

30 г

m Н2О =

m (р-ра)

- m (раств. в-ва)

=

200 г

- 30 г

=

170 г

Ответ:

m (соли) = 30 г,

m Н2О = 170 г.

Слайд 35

Задача № 2 Для консервирования огурцов используется 5%-ный раствор поваренной соли.

Задача № 2

Для консервирования огурцов используется 5%-ный раствор поваренной соли. Сколько

потребуется поваренной соли NaCl и воды для приготовления 1 кг (1000г) 5%-ного раствора?

Дано:

ω = 5%

m (р-ра) = 1000 г

m (соли) -?

m Н2О -?

Решение:

ω =

m (соли)

m (р-ра)

*100%

m (раств. в-ва)

=

ω

* m (р-ра)

100%

=

5% * 1000 г

100%

=

50 г

m Н2О =

1000 г

- 50 г

=

950 г

Ответ:

m (соли) = 50 г,

m Н2О = 950 г.

Слайд 36

Задача № 3 В 60 г воды растворили 20 г сахара.

Задача № 3

В 60 г воды растворили 20 г сахара. Необходимо

вычислить содержание растворенного вещества в полученном растворе в массовых долях и в процентах.

Дано:

m (Н2О) = 60г

m (сахара)

= 20г

ω = ?

Решение:

m (Н2О)

+ m (сахара)

60г

m (р-ра) =

ω =

m (сахара)

m (р-ра)

*100%

m (р-ра) =

+ 20г

= 80г

ω =

20 г

80 г

=

0,25

*100%

=

25%

Ответ:

ω = 0,25 или 25%

Слайд 37

Задача № 4 К 100 г 20%-ного раствора соли добавили 50

Задача № 4

К 100 г 20%-ного раствора соли добавили 50 г

32%-ного раствора соли. Вычислить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

Дано:

ω1 = 20%

m1 (соли) 100 г

m2 (соли) 50 г

ω2 = 32%

ω = ?

Решение:

ω =

m (сахара)

m (р-ра)

*100%

m (раств. в-ва)

=

ω

* m (р-ра)

100%

m1

20% * 100 г

100%

=

20 г

=

m2

32% * 50 г

100%

=

16 г

=

m (общая)

= 100 г + 50 г

= 150 г

Слайд 38

Задача № 4 К 100 г 20%-ного раствора соли добавили 50

Задача № 4

К 100 г 20%-ного раствора соли добавили 50 г

32%-ного раствора соли. Вычислить массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

ω =

20 г + 16 г

150 г

*100%

=

24%

Ответ:

ω = 0,24 или 24%

- Предыдущая
Психоактивные вещества
Следующая -
Интеллект и интеллектуальная недостаточность. Понятие интеллект

Похожие презентации

Классификация высокомолекулярных соединений
Картофельное пюре быстрого приготовления
Окисно-відновні реакції та їхнє значення
Основы химической кинетики
Заттардың агрегаттық күйлері
Синтез и свойства КФ - смол, модифицированных производными меламина
Разработка препаративных методик получения фосфатсодержащих производных бетулина с улучшенной растворимостью в воде
Основные классы неорганических веществ
Липиды. Классификация
Физико-химия полимеров и их растворов
Однолучевой спектрофотометр
Электрондардың атомдарда орналасуы
Горно-химическое сырье
Структура електронної оболонки атома
Общая характеристика неметаллов
Фармакодинамика лекарственных средств
Презентация по химии Кислоты 8 класс
Поверхностные явления. Типы поверхностных явлений
Антигистаминные препараты
Физическая технология топлива. Требования, предъявляемые к дизельным топливам
Теория гибридизации. (Лекция 3)
Почва. Интегрированный урок по химии и географии
Кислородные соединения азота
Оксид кремния
Химия в повседневной жизни человека
СПИРТЫ Урок химии в 9-10 классе
Целлюлоза
Биохимические функции железа
Вы можете прислать нам Вашу презентацию и мы опубликуем ее на сайте.
Обратная связь
Для правообладателей
Email: Нажмите что бы посмотреть