Лектор Турло Евгений Михайлович Доцент кафедры химии, кандидат педагогических наук ׀-410

Август 27, 2022

Главная
Химия
Лектор Турло Евгений Михайлович Доцент кафедры химии, кандидат педагогических наук ׀-410

Содержание

2. Консультации Четверг 15-25-18-30 д/з №3635 Методичка к лабораторным работам
3. ЭлектронЭлектрон имеет двойственную природу (частица и волна). Движение электрона подчиняется законам квантовой механики. Связь между волновыми
4. Энергию и координаты электрона, невозможно одновременно измерить с одинаковой точностью (принцип неопределенности Гейзенберга) Часть пространства, в
5. Свойства электрона
6. Атомные орбитали В
7. Квантовые числа Квантовые числа - энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали, на которой
8. Квантовые числа 2. Орбитальное (побочное) квантовое число l определяет форму атомной орбитали. Значения от 0 до
9. Квантовые числа 3. Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве относительно внешнего магнитного или
10. Квантовые числа 4.Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения +1/2 и -1/2. Они
11. Пример орбиталей
12. Пример орбиталей
13. Заполнение атомных орбиталей электронами При заполнении атомных орбиталей электронами соблюдаются три основные правила. Принцип Паули. Правило
14. Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Паули: В атоме не может быть двух электронов, у которых все
15. Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Хунда: Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Консультации
Четверг 15-25-18-30
д/з №3635
Методичка к лабораторным работам

Слайд 3

ЭлектронЭлектрон имеет двойственную природу (частица и волна). Движение электрона подчиняется законам

квантовой механики. Связь между волновыми и корпускулярными свойствами электрона отражает соотношение де Бройля: l =h/mv ,где l - длина волны электрона;
m - его масса; v - скорость; h = 6.62Ч10-34 ДжЧс - постоянная Планка.

Свойства электрона

Слайд 4

Энергию и координаты электрона, невозможно одновременно измерить с одинаковой точностью (принцип

неопределенности Гейзенберга)
Часть пространства, в котором велика вероятность нахождения электрона, называют орбиталью или электронным облаком.

Свойства электрона

Слайд 5

Свойства электрона

Слайд 6

Атомные орбитали

В

Слайд 7

Квантовые числа
Квантовые числа - энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип

атомной орбитали, на которой он находится.
1. Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня); оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3, . . .).

Слайд 8

Квантовые числа
2. Орбитальное (побочное) квантовое число l определяет форму атомной

орбитали.
Значения от 0 до n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы.
l = 0 s-орбиталь, l = 1 - р-орбиталь, l = 2 - d-орбиталь, l = 3 - f-орбиталь

Слайд 9

Квантовые числа
3. Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве

относительно внешнего магнитного или электрического поля.
m = 2 l +1
Значения изменяются от +l до -l, включая 0. Например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1, поэтому существуют 3 типа р-АО: рx, рy, рz.

Слайд 10

Квантовые числа
4.Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения

+1/2 и -1/2.
Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона, называемого спином.
Для обозначения электронов с различными спинами используются символы: ↑ и ↓ .

Слайд 11

Пример орбиталей

Слайд 12

Пример орбиталей

Слайд 13

Заполнение атомных орбиталей электронами
При заполнении атомных орбиталей электронами соблюдаются три

основные правила.
Принцип Паули.
Правило Хунда.
Принцип устойчивости Клечковского.

Слайд 14

Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип Паули:
В атоме не может быть двух

электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми

Слайд 15

Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип Хунда:
Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение

электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально

Лектор Турло Евгений Михайлович Доцент кафедры химии, кандидат педагогических наук ׀-410

Содержание

Консультации Четверг 15-25-18-30д/з №3635Методичка к лабораторным работам

ЭлектронЭлектрон имеет двойственную природу (частица и волна). Движение электрона подчиняется законам

Энергию и координаты электрона, невозможно одновременно измерить с одинаковой точностью (принцип

Свойства электрона

Атомные орбитали В

Квантовые числаКвантовые числа - энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип

Квантовые числа2. Орбитальное (побочное) квантовое число l определяет форму атомной

Квантовые числа3. Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве

Квантовые числа4.Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения

Пример орбиталей

Пример орбиталей

Заполнение атомных орбиталей электронами При заполнении атомных орбиталей электронами соблюдаются три

Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Паули:В атоме не может быть двух

Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Хунда:Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение

Похожие презентации

Консультации
Четверг 15-25-18-30
д/з №3635
Методичка к лабораторным работам

Атомные орбитали

В

Квантовые числа
Квантовые числа - энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип

Квантовые числа
2. Орбитальное (побочное) квантовое число l определяет форму атомной

Квантовые числа
3. Магнитное квантовое число m определяет ориентацию орбитали в пространстве

Квантовые числа
4.Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных значения

Заполнение атомных орбиталей электронами
При заполнении атомных орбиталей электронами соблюдаются три

Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип Паули:
В атоме не может быть двух

Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип Хунда:
Устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение