Металлы

Август 23, 2022

Главная
Химия
Металлы

Содержание

2. Положение металлов в П.С. Если в П. С. элементов Д. И. Менделеева провести диагональ от бериллия
3. В древности и в средние века были известны только семь металлов. Это число соотносилось с числом
4. Строение атомов металлов Кристаллические решетки, в узлах которых находятся положительно заряженные ионы и некоторое число нейтральных
5. Строение атомов Ме (продолжение) Ме главных подгрупп на внешнем уровне имеют 1-3 электрона (4 электрона имеют
6. Физические свойства
7. 1) Для всех металлов характерен металлический блеск, обычно серый цвет и непрозрачность, что связано с наличием
8. Физические свойства (продолжение) 3) В большинстве случаев при обычных условиях теплопроводность металлов изменяется в такой же
9. Общие химические свойства (продолжение) Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами (неметаллами): галогенами кислородом серой Ca
10. Общие химические свойства 1) Взаимодействие металлов с кислотами есть окислительно-восстановительный процесс. Окислителем является ион водорода, который
11. 4) Металлы, гидроксиды которых амфотерны, как правило взаимодействуют с растворами и кислот, и щелочей. Главное химическое
12. Общие химические свойства (продолжение) Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами других металлов. Металлы реагируют
13. Электрохимический ряд напряжения В электрохимическом ряду напряжения металл, стоящий левее, может вытеснить из растворов или расплавов
14. Коррозия металлов Коррозия – это химическое и электрохимическое разрушение металлов и их сплавов в результате воздействия
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Положение металлов в П.С.
Если в П. С. элементов Д. И.

Менделеева провести диагональ от бериллия (Be) к астату (At), то справа вверх от диагонали будут находиться элементы-неметаллы (исключая элементы побочных подгрупп), а слева внизу – элементы-металлы
(к ним также относятся элементы побочных подгрупп). Элементы, расположенные вблизи диагонали (например, бериллий Be, алюминий Al, титан Ti, германий Ge, ниобий Nb, сурьма Sb и др.), обладают двойственным характером. Как видно, наиболее типичные элементы-металлы расположены в начале периодов (начиная со второго). Таким образом из 113 элементов 85 являются металлами.

Слайд 3

В древности и в средние века были известны только семь металлов.

Это число соотносилось с числом известных тогда планет: Солнце (золото), Юпитер (олово), Луна (серебро), Марс (железо), Меркурий (ртуть), Сатурн (свинец), Венера (медь).
Алхимики считали, что под влиянием лучей планет в недрах Земли рождаются эти металлы.

Слайд 4

Строение атомов металлов
Кристаллические решетки, в узлах которых находятся положительно заряженные

ионы и некоторое число нейтральных атомов, между которыми передвигаются относительно свободные электроны, называют металлическими.

Связь, которую осуществляют эти относительно свободные электроны между ионами металлов, образующих кристаллическую решетку, называют металлической.

Слайд 5

Строение атомов Ме (продолжение)
Ме главных подгрупп на внешнем уровне имеют 1-3

электрона (4 электрона имеют металлы IV группы). Ме главных подгрупп завершают внешний уровень, отдавая электроны.
Ме побочных подгрупп. Предвнешний уровень незавершенный, внешний уровень имеет 1-2 электрона; завершают внешний уровень, отдавая электроны, степень окисления: +1; +2; +3; (+4).
Все металлы - восстановители

Слайд 6

Физические свойства

Слайд 7

1) Для всех металлов характерен металлический блеск, обычно серый цвет и

непрозрачность, что связано с наличием свободных электронов.
2) Тот факт, что металлы обладают хорошей электрической проводимостью, объясняется присутствием в них свободных электронов, которые под влиянием даже небольшой разности потенциалов приобретают направленное движение от отрицательного полюса к положительному.

Физические свойства (продолжение)

Слайд 8

Физические свойства (продолжение)
3) В большинстве случаев при обычных условиях теплопроводность металлов

изменяется в такой же последовательности, как и их электрическая проводимость. Теплопроводность обуславливается высокой подвижностью свободных электронов и колебательными движениями атомов, благодаря чему происходит быстрее выравнивание температур в массе металлов.

Слайд 9

Общие химические свойства (продолжение)
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами (неметаллами):
галогенами
кислородом
серой
Ca

- восстановитель

Mg - восстановитель

Na - восстановитель

Слайд 10

Общие химические свойства
1) Взаимодействие металлов с кислотами есть окислительно-восстановительный процесс.

Окислителем является ион водорода, который принимает электроны от металла:
2) Взаимодействие металлов с растворами солей менее активных металлов можно иллюстрировать примером действия железа на раствор сульфата меди. В этом случае происходит отрыв электронов от атомов более активного металла (железо) и присоединение их ионами менее активного (меди).
3) Активные металлы взаимодействуют с водой, которая выступает в роли окислителя.

Слайд 11

4) Металлы, гидроксиды которых амфотерны, как правило взаимодействуют с растворами и

кислот, и щелочей.
Главное химическое свойство металлов – они являются восстановителями.
5) Металлы могут образовывать химические соединения между собой. Они имеют общее название – интерметаллические соединения или интерметаллиды. Примером могут служить соединения некоторых металлов с сурьмой: Na2Sb, Ca3Sb, NiSb, Ni4Sb, FeSbx (х = 0,72 – 0,92). В них чаще всего не соблюдаются степени окисления, характерные в соединениях с неметаллами.

Общие химические свойства

Слайд 12

Общие химические свойства (продолжение)
Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами

других металлов.
Металлы реагируют со сложными веществами:
водой:
кислотами:
растворами солей:

Na - восстановитель

Fe - восстановитель

Zn - восстановитель

Слайд 13

Электрохимический ряд напряжения
В электрохимическом ряду напряжения металл, стоящий левее, может

вытеснить из растворов или расплавов солей металл, стоящей правее. Пользуясь этим рядом, можно предсказать, как Ме будет себя вести в паре с другим.
В электрохимический ряд напряжения включен также водород.
Это позволяет сделать заключение о том, какие Ме могут вытеснить водород из растворов кислот. Так , например, железо вытесняет водород из растворов кислот, так как находится левее его; медь же не вытесняет водород, так как находится правее его.

Слайд 14

Коррозия металлов
Коррозия – это химическое и электрохимическое разрушение металлов и

их сплавов в результате воздействия на них окружающей среды.

Существует два вида коррозии: химическая и электрохимическая.

химическая коррозия

Электрохимическая коррозия

Коррозию Ме и их сплавов вызывают такие компоненты окружающей среды, как вода, кислород, оксиды углерода и серы, водные растворы солей.

Более активный Ме при электрохимической коррозии разрушается, переходя в воду, тем самым предохраняя менее активный Ме от разрушения.

Металлы

Содержание

Положение металлов в П.С.Если в П. С. элементов Д. И.

В древности и в средние века были известны только семь металлов.

Строение атомов металловКристаллические решетки, в узлах которых находятся положительно заряженные

Строение атомов Ме (продолжение)Ме главных подгрупп на внешнем уровне имеют 1-3

Физические свойства

1) Для всех металлов характерен металлический блеск, обычно серый цвет и

Физические свойства (продолжение)3) В большинстве случаев при обычных условиях теплопроводность металлов

Общие химические свойства (продолжение)Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами (неметаллами):галогенами кислородомсеройCa

Общие химические свойства1) Взаимодействие металлов с кислотами есть окислительно-восстановительный процесс.