Метрологические основы аналитической химии

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Метрологические основы аналитической химии

Содержание

2. План: 1. Метрология как наука. Правильность и воспроизводимость. 2. Классификация ошибок количественного анализа. 3. Методы проверки
3. 1. Метрология как наука. Правильность и воспроизводимость. Под параллельными определениями понимают получение нескольких результатов единичных определений
4. Пусть μ - истинное значение определяемой величины; х1,х2,хi..хn - измеренные (единичные) значения определяемой величины результаты единичных
5. Часто вместо истинного значения определяемой величины μ используют действительное значение содержания а (или просто дейcтвительнoe значение
6. Правильностью измерений называют качество измерений, отражающее близость к нулю систематических погрешностей. Под правuльностью результата анализа понимают
7. 2. Классификация ошибок количественного анализа Ошибки количественного анализа условно подразделяют на систематические, случайные и грубые.
8. А. Систематические ошибки Систематические погрешности являются следствием устойчивых отклонений результатов анализа от истинных величин. Погрешность измерений,
10. Источники систематических ошибок Методические - обусловлены особенностями методики анализа. Инструментальные - обусловлены несовершенством используемых приборов и
11. Б. Случайные ошибки Погрешность, которая при повторных измерениях изменяется случайным образом, называется случайной погрешностью измерений. Причины
12. 3. Методы проверки правильности результатов анализа Аналитический сигнал – среднее результатов измерений физической величины на заключительном
13. На основании существующей зависимости между измеренным аналитическим сигналом и содержанием находят концентрацию определяемого компонента. Обычно при
15. 2). Метод добавок При определении содержания компонента методом добавок берут п аликвот анализируемой пробы: 1, 2,
16. Рис. 2. Метод добавок. Экстраполяция полученной прямой до пересечения с осью абсцисс дает отрезок, расположенный влево
17. Во всех рассмотренных способах используют образцы сравнения (эталоны), т.е. образцы, пробы, растворы с точно установленным содержанием
20. Если число наблюдений велико, величина S стремится к некоторому постоянному значению σ, которое можно назвать статистическим
23. Доверительная вероятность Р - вероятность нахождения действительного значения определяемой величины а в пределах доверительного интервала. Изменяется
24. _ Полуширину доверительного интервала Δx находят по формуле: _ Δx = tP, f s /√n где
25. 5. Пример статистической обработки и представления результатов количественного анализа. Пусть содержание определяемого компонента в анализируемом образце,
28. Относительная (процентная) ошибка среднего результата ε: _ _ ε = (Δx /x) ·100%. Итоговая таблица
29. Оценка правильности результатов анализа - проблема значительно более трудная, чем оценка воспроизводимости. Для оценки правильности необходимо
30. Важнейшие способы получения информации о действительном (или, по крайней мере, не содержащем систематической погрешности) значении содержания
31. Данные независимого анализа. Образец анализируют повторно, используя другую методику анализа, о которой известно (из опыта практического
32. 2. Способ "введено - найдено". В этом случае аналитик сам готовит для анализа образец с известным
33. 3. Использование стандартных образцов. В качестве объекта анализа выбирают подходящий СО, а данные о содержании определяемого
34. Чувствительность, селективность и их характеристики Точность результатов анализа в целом и ее отдельные составляющие, правильность и
35. Чувствительность. Традиционно под "чувствительностью" понимают возможность обнаружения или определения при помощи данной методики малых содержаний вещества
36. Однако знание одной лишь величины S не позволяет ответить на вопрос, насколько низкие содержания можно определять
37. Предел обнаружения (cmin) - это наименьшее содержание вещества, которое может быть обнаружено по данной методике с
38. Для характеристики возможностей методики с точки зрения количественного анализа используют величину, называемую пределом определения clim. Предел
39. Селективность. Под селективностью (или избирательностью) понимают возможность определения данного вещества в присутствии посторонних компонентов. Численной характеристикой
40. Заключение Аналитическая химия – это наука о методах и средствах получения информации о составе вещества. Но
42. Скачать презентацию

Слайд 2

План:
1. Метрология как наука. Правильность и воспроизводимость.
2. Классификация ошибок количественного анализа.

3. Методы проверки правильности результатов анализа.
4. Некоторые понятия математической статистики и их использование в количественном анализе. Доверительный интервал и доверительная вероятность
5. Пример статистической обработки и представления результатов количественного анализа.
Литература: Харитонов Ю.Я. Аналитика. Кн. 2, гл.1, §1.4-1.7.

Слайд 3

1. Метрология как наука. Правильность и воспроизводимость.
Под параллельными определениями понимают получение

нескольких результатов единичных определений для одной пробы практически в одинаковых условиях.
При проведении химического анализа обычно не ограничиваются единичным определением, а проводят несколько параллельных определений (как правило, 3-5) для одной и той же пробы в одинаковых условиях. Средний результат параллельных определений называют результатом анализа и обозначают через с или х. Отклонение результатов анализа от истинного содержания определяемого компонента (µ) называют погрешностью (или ошибкой) определения.

Слайд 4

Пусть μ - истинное значение определяемой величины; х1,х2,хi..хn - измеренные (единичные)

значения определяемой величины результаты единичных определений; п - общее число единичных определений.
Под единичным определением понимают однократное проведение всей последовательности операций, предусмотренных методикой анализа.
Результат единичного определения - это значение содержания определяемого компонента, найденное при единичном определении.

Слайд 5

Часто вместо истинного значения определяемой величины μ используют действительное значение содержания

а (или просто дейcтвительнoe значение а), под которым подразумевают экспериментально полученное или расчетное значение определяемого содержания, настолько близкое к истинному, что для данной цели может быть использовано вместо него. Тогда величина хср.= (х1+х2+…+хп) / п = (∑хі) / п (1) есть среднее арифметическое (среднее) из результатов единичных определений. Считается, что хср. - наиболее вероятное значение определяемой величины, более вероятное, чем каждое отдельное значение хi.

Слайд 6

Правильностью измерений называют качество измерений, отражающее близость к нулю систематических погрешностей.

Под правuльностью результата анализа понимают качество анализа, отражающее близость к нулю разности между средним арифметическим и истинным μ (или действительным а) значением определяемой величины:
хср.- μ →0 или хср.- а →0
при n → ∞ при n → ∞

Слайд 7

2. Классификация ошибок количественного анализа Ошибки количественного анализа условно подразделяют на систематические,

случайные и грубые.

Слайд 8

А. Систематические ошибки
Систематические погрешности являются следствием устойчивых отклонений результатов

анализа от истинных величин. Погрешность измерений, которая при повторных измерениях остается постоянной или закономерно изменяется, называется систематической погрешностью.
Различают: систематическую ошибку и процентную систематическую ошибку.
Систематическая ошибка результата анализа Δo - это статистически значимая разность между средним хср. и действительным а (или истинным μ) значениями содержания определяемого компонента:
Δo = хср.- а или Δo = хср. - μ. (2)
Систематическая ошибка результата анализа может быть больше нуля, меньше нуля или равна нулю.
Процентная систематическая ошибка (относительная величина систематической ошибки) - это систематическая ошибка, выраженная в процентах от действительного значения а (или истинного значения μ) определяемой величины:

Слайд 9

Слайд 10

Источники систематических ошибок
Методические - обусловлены особенностями методики анализа.
Инструментальные - обусловлены

несовершенством используемых приборов и оборудования.
Индивидуальные - обусловлены субъективными качествами аналитика.
Так, например, дальтонизм может влиять на определение конечной точки титрования при визуальной фиксации изменения окраски индикатора.
Правильность результатов анализа определяется наличием или отсутствием систематических ошибок.

Слайд 11

Б. Случайные ошибки
Погрешность, которая при повторных измерениях изменяется случайным

образом, называется случайной погрешностью измерений. Причины их возникновения многообразны, и исключить их полностью невозможно.
Промах – это погрешность, резко искажающая результат анализа и обычно легко обнаруживаемая, вызванная, как правило, небрежностью или некомпетентностью аналитика.
Случайные ошибки показывают отличие результатов параллельных определений друг от друга и характеризуют воспроизводимость анализа.

Слайд 12

3. Методы проверки правильности результатов анализа Аналитический сигнал – среднее результатов измерений

физической величины на заключительном этапе анализа, функционально связанное с содержанием определяемых компонентов. В качественном химическом анализе – изменение агрегатного состояния или внешнего вида вещества в результате химической реакции. При определении количества компонента измеряется величина аналитического сигнала: масса осадка, сила тока, интенсивность линии спектра и т.д. Затем рассчитывают содержание компонента с использованием функциональной зависимости аналитический сигнал–содержание: у = f(c), которая устанавливается расчетным или опытным путем и может быть представлена в виде формулы, таблицы или графика.

Слайд 13

На основании существующей зависимости между измеренным аналитическим сигналом и содержанием находят

концентрацию определяемого компонента. Обычно при этом используют методы градуировочного графика, стандартов или добавок. 1). Метод градуировочного графика:

Слайд 14

Слайд 15

2). Метод добавок
При определении содержания компонента методом добавок берут п аликвот

анализируемой пробы: 1, 2, 3, …, п. В аликвоты 2, 3, …, п вводят известные, возрастающие количества определяемого компонента. Во всех аликвотах измеряют аналитический сигнал – содержание определяемого компонента, приняв за условный нуль содержание определяемого компонента в аликвоте без добавки (аликвота 1).

Слайд 16

Рис. 2. Метод добавок.
Экстраполяция полученной прямой до пересечения с осью абсцисс

дает отрезок, расположенный влево от условного нуля координат, величина которого в выбранном масштабе и единицах измерения соответствует искомому содержанию (сх) определяемого компонента (рис.2).

Слайд 17

Во всех рассмотренных способах используют образцы сравнения (эталоны), т.е. образцы, пробы,

растворы с точно установленным содержанием компонента.
Методы анализа, использующие образцы сравнения – это так называемые относительные методы химического анализа.
Абсолютных (безэталонных) методов в аналитической химии немного – например, методы гравиметрии, прямой кулонометрии, некоторые варианты радиохимических методов.

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

Если число наблюдений велико, величина S стремится к некоторому постоянному значению

σ, которое можно назвать статистическим пределом S:
σ = lim S
n→∞
Этот предел называют стандартным отклонением, а квадрат этой величины – дисперсией измерений. Таким образом, в условиях аналитического определения обычно находят выборочное среднее x, а не генеральное среднее µ и выборочное стандартное отклонение S , а не σ.

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23

Доверительная вероятность Р - вероятность нахождения действительного значения определяемой величины а

в пределах доверительного интервала. Изменяется от 0 до 1 или (что то же самое) от 0% до 100%. В фармацевтическом анализе при контроле качества лекарственных препаратов доверительную вероятность чаще всего принимают равной Р = 0,95 = 95% и обозначают как P0,95. При оценке правильности методик или методов анализа доверительную вероятность обычно считают равной Р = 0,99 = 99%.

Слайд 24

_ Полуширину доверительного интервала Δx находят по формуле: _ Δx

= tP, f s /√n где tP, f - коэффициент нормированных отклонений (коэффициент Стьюдента, функция Стьюдента, критерий Стьюдента), который зависит от доверительной вероятности Р и числа степеней свободы f = n - 1, т. е. от числа п проведенных определений. Численные значения tP, f рассчитаны для различных возможных величин Р и n и табулированы в справочниках. Чем больше п, тем меньше tP, f Однако при n > 5 уменьшение tP, f уже сравнительно невелико, поэтому на практике обычно считают достаточным проведение пяти параллельных определений (n= 5).

Слайд 25

5. Пример статистической обработки и представления результатов количественного анализа.
Пусть содержание определяемого

компонента в анализируемом образце, найденное в пяти параллельных единичных определениях (п = 5), оказалось равным, %: 3,01; 3,04; 3,08; 3,16 и 3,31. Известно, что систематическая ошибка отсутствует.
Требуется провести статистическую обработку результатов количественного анализа (оценить их воспроизводимость) при доверительной вероятности, равной Р = 0,95.

Слайд 26

Слайд 27

Слайд 28

Относительная (процентная) ошибка среднего результата ε: _ _ ε = (Δx

/x) ·100%.

Итоговая таблица

Слайд 29

Оценка правильности результатов анализа - проблема значительно более трудная, чем оценка

воспроизводимости. Для оценки правильности необходимо сравнение результата измерения с истинным значением. Строго говоря, такое значение никогда не может быть известно. Однако для практических целей можно вместо истинного использовать любое значение, систематическая погрешность которого пренебрежимо мала. Если при этом и случайная погрешность также пренебрежимо мала, то такое значение можно считать точной величиной (константой) и постулировать в качестве истинного. Величина, принимаемая за истинное значение, называется действительной величиной и обозначается a

Слайд 30

Важнейшие способы получения информации о действительном (или, по крайней мере, не

содержащем систематической погрешности) значении содержания определяемого компонента в анализируемом образце состоят в следующем:

Слайд 31

Данные независимого анализа. Образец анализируют повторно, используя другую методику анализа, о

которой известно (из опыта практического применения), что она не содержит систематической погрешности.

Слайд 32

2. Способ "введено - найдено". В этом случае аналитик сам готовит

для анализа образец с известным содержанием определяемого компонента. Полученный результат ("найдено") сравнивают с заданным содержанием ("введено").

Слайд 33

3. Использование стандартных образцов. В качестве объекта анализа выбирают подходящий СО,

а данные о содержании определяемого компонента берут из паспорта СО. После получения тем или иным способом независимых данных о содержании определяемого компонента их необходимо сравнить с результатами, полученными с помощью проверяемой методики.

Слайд 34

Чувствительность, селективность и их характеристики
Точность результатов анализа в целом и ее

отдельные составляющие, правильность и воспроизводимость, могут сильно изменяться в зависимости от состава образца. При уменьшении содержания определяемого компонента или при увеличении содержания посторонних компонентов точностные характеристики непрерывно ухудшаются, и с какого-то момента определение, а затем и обнаружение компонента оказывается вообще невозможным. Работоспособность методики в таких "экстремальных", неблагоприятных для анализа условиях характеризуют еще два важнейших понятия химической метрологии - чувствительность и селективность.

Слайд 35

Чувствительность.
Традиционно под "чувствительностью" понимают возможность обнаружения или определения при помощи

данной методики малых содержаний вещества ("методика высокочувствительна" - значит, она позволяет работать в области очень низких концентраций). Простейшей численной величиной, характеризующей эту возможность, служит коэффициент чувствительности (S).

Слайд 36

Однако знание одной лишь величины S не позволяет ответить на вопрос,

насколько низкие содержания можно определять с помощью той или иной методики. Во-первых, коэффициент чувствительности - величина размерная, поэтому сопоставление коэффициентов чувствительности для принципиально разных (различающихся природой аналитического сигнала) методов невозможно. Во-вторых, сопоставление значений S даже одинаковой размерности имеет смысл действительно только "при прочих равных условиях", т.е. в первую очередь при одинаковой точности измерения аналитических сигналов. В то же время эта точность может меняться от методики к методике. Поэтому для характеристики чувствительности используют еще две величины, называемые пределом обнаружения и пределом определения.

Слайд 37

Предел обнаружения (cmin) - это наименьшее содержание вещества, которое может быть

обнаружено по данной методике с заданной степенью достоверности. Таким образом, предел обнаружения (как это и следует из названия) характеризует методику с точки зрения возможностей качественного анализа.

Слайд 38

Для характеристики возможностей методики с точки зрения количественного анализа используют величину,

называемую пределом определения clim. Предел определения - это минимальное содержание компонента, которое можно определить с заданной степенью точности, характеризуемой предельно допустимой величиной относительного стандартного отклонения

Слайд 39

Селективность. Под селективностью (или избирательностью) понимают возможность определения данного вещества в

присутствии посторонних компонентов. Численной характеристикой селективности служит коэффициент селективности ki,J

Слайд 40

Заключение
Аналитическая химия – это наука о методах и средствах получения информации

о составе вещества. Но любая информация представляет интерес только тогда, когда известно, насколько она достоверна. Оценка достоверности результатов – это неотъемлемая часть химического анализа, это задача не менее важная и ответственная, чем само их получение. В данном пособии рассмотрены лишь некоторые, наиболее простые, но вместе с тем и наиболее распространенные приемы, используемые для оценки качества результатов химического анализа. На практике контроль качества результатов химического анализа часто оказывается достаточно сложным. Это связано со спецификой химического анализа – многостадийной косвенной измерительной процедуры, которая включает не только операцию измерения как таковую, но и предварительные этапы пробоотбора и пробоподготовки, а также градуировку. Отдельную задачу представляет собой обеспечение качества результатов химического анализа, достижение необходимой точности. Ее решение требует множества мер не только научного, но и организационного характера. Эти мероприятия, устанавливаемые законодательно, разрабатывают и проводят в жизнь специальные отраслевые, национальные и межгосударственные службы.