Содержание
- 2. 1. Виды эксперимента и методика его использования. 2. Функции химического эксперимента. 3. Проблемный эксперимент. ПЛАН ЛЕКЦИИ
- 3. Химический эксперимент - важнейший метод и средство обучения химии.
- 4. 1. Виды эксперимента и методика его использования.
- 5. Демонстрационный химический эксперимент — главное средство наглядности на уроке.
- 6. Когда применяется демонстрационный эксперимент на уроке? В начале школьного курса — для привития экспериментальных умений и
- 7. ТРЕБОВАНИЯ К ДЕМОНСТРАЦИОННОМУ ЭКСПЕРИМЕНТУ 1. Наглядность — большой объем реактивов и посуды, виден с последних рядов,
- 8. МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ ДЕМОНСТРАЦИОННЫХ ОПЫТОВ Постановка цели опыта: для чего проводится данный опыт, в чем должны убедиться
- 9. последовательность демонстраций: • горение угля • горение серы • горение фосфора • горение железа ТЕМА «КИСЛОРОД»
- 10. ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ УЧЕНИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
- 11. ЭТАПЫ ВЫПОЛНЕНИЯ - осознание цели опыта - изучение веществ - монтаж прибора - выполнение опыта -
- 12. ПО ФОРМЕ ОРГАНИЗАЦИИ ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ - Индивидуальными - Групповыми - Коллективными
- 13. ПРОВОДИМЫЕ ПО ИНСТРУКЦИИ ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ Практическое занятие — сложный вид урока.
- 14. ЛИСТ УЧЕТА
- 15. ДОМАШНИЙ ХИМИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ – один из видов самостоятельной работы учащихся Используемые реактивы должны быть безопасными и
- 16. ОПЫТЫ С РАЗДЕЛЕНИЕМ СМЕСИ ВЕЩЕСТВ
- 17. 2. Функции химического эксперимента. - Эвристическая - Корректирующая - Обобщающая - Исследовательская
- 18. РЕАКЦИЯ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ГАЗООБРАЗНОГО ВОДОРОДА С ОКСИДОМ МЕДИ (II) ЭВРИСТИЧЕСКАЯ ФУНКЦИЯ
- 19. CПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА ИЗ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА
- 20. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
- 21. КОРРЕКТИРУЮЩАЯ ФУНКЦИЯ
- 22. ОБОБЩАЮЩАЯ ФУНКЦИЯ
- 23. 3. Проблемный эксперимент.
- 24. ДЛЯ ХИМИИ ХАРАКТЕРЕН ЭКСПЕРИМЕНТ, КОТОРЫЙ НОСИТ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ И ПРОБЛЕМНЫЙ ХАРАКТЕР
- 25. 1) В чем причина наблюдаемого явления? 2) Почему добавление азотной кислоты влияет на выделение водорода из
- 26. водород, выделяющийся из соляной кислоты, затрачивается на восстановление азотной кислоты. РАБОЧАЯ ГИПОТЕЗА HNО3 + 8Н =
- 27. - актуализация знаний; - постановка целей исследования; - проведение теоретического анализа; - построение гипотезы; - составление
- 28. Слабая кислота вытесняет сильную из ее соли ПРИМЕРЫ ПАРАДОКСАЛЬНЫХ ОПЫТОВ Реактивы. Борная кислота, хлорид натрия, универсальная
- 29. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ∆Н°(р-ции) ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ 2NaCl + 4Н3ВО3 = Na2B4О7 + 5Н2O + 2HCl↑
- 30. 2NaCl + 4Н3ВО3 = Na2B4О7 + 5Н2O+ 2HCl↑ ∆S°298 72,36 89,49 189,5 188,74 186,7 (ж/(моль •
- 31. Т= ∆Н/∆S ТЕМПЕРАТУРА, ПРИ КОТОРОЙ ВОЗМОЖНО ПРОТЕКАНИЕ РЕАКЦИИ Т= ∆Н/∆S = 486,6/1 = 486,6 К, или
- 32. Реактивы. Свежеосажденная медь, 10%-й раствор хлорида железа (III). Растворение меди в растворе хлорида железа(III) Объяснение опыта.
- 33. Е = E(ок-ля ) — E(в-ля) ЭДС (Е) окислительно-восстановительного элемента равна: Если Е>0, то данная реакция
- 34. Реактивы. 15-25 %-й раствор аммиака, свежеосажденная медь. Растворение меди в растворе аммиака Объяснение опыта. 2Cu +
- 35. РАСЧЕТ ЭДС: Cu + 4NH3 - 2ē = 2[Cu(NH3)4]2+ Е° = - 0,07 В O2 +
- 36. Ваниль, - душистая добавка к кондитерским изделиям. Ванилью называют высушенные плоды, стручки тропического растения из семейства
- 37. 4-окси-3-метоксибензальдегид; ванилин
- 39. 1. Приготовьте 3%-ый водный раствор ванилина (при 14˚С в 100 г воды растворяется 1 г вещества,
- 40. 2. Несколько миллилитров 3%-ого водного раствора ванилина поместите в пробирку и прилейте к нему 1 мл
- 42. Скачать презентацию