Содержание
- 2. Список рекомендуемой литературы 1. Основная литература: 1.1. Тимофеев В.С., Серафимов Л.А. Принципы технологии основного органического и
- 3. Подсистемы ХТС Рисунок 1.1. Подсистемы химико-технологической системы
- 4. Рисунок 1.2. Производственная триада Производственная триада
- 5. Подсистема разделения При разработке технологии разделения необходимо решить следующие основные технологические задачи: 1. Определить последовательность выделения
- 6. Классификация методов разделения Таблица 1.1. Классификация физико-химических процессов разделения
- 7. Массообменные процессы Процессами массообмена называют такие процессы, в которых основную роль играет перенос вещества из одной
- 8. Массообменные процессы 4. Адсорбция – избирательное поглощение газов, паров или растворенных в жидкости веществ твердым поглотителем,
- 9. Общее понятие о растворах Параметры состояния – любая величина, присущая телу, изменение которой определяется только начальным
- 10. Общее понятие о растворах Термодинамической системой называется произвольная система, выделенная из окружающей среды и изучаемая методами
- 11. Общее понятие о растворах Гетерогенной называется система, состоящая из двух или более различных гомогенных частей. Гомогенные
- 12. Общее понятие о растворах Гомогенная система или фаза гетерогенной системы, состоящая из нескольких чистых веществ, называется
- 13. Способы выражения состава смеси Мольная доля показывает, какая часть молекул смеси принадлежит данному компоненту: где ni
- 14. Способы выражения состава смеси Между различными способами выражения состава смеси существует вполне определенная связь. Так, количество
- 15. Способы выражения состава смеси Таблица 2.1. Способы выражения состава смеси* * ρi – плотность компонента i.
- 16. Фазовое равновесие. Условия равновесия фаз Равновесным называется такое состояние системы, которое может быть сохранено неизменным сколь
- 17. Фазовое равновесие. Условия равновесия фаз Уравнение Ван-дер-Ваальса–Сторонкина содержит всю информацию о гетерогенной системе в равновесных условиях
- 18. Фазовое равновесие. Условия равновесия фаз Частные производные от изобарно-изотермического потенциала по числу молей одного из компонентов
- 19. Фазовое равновесие. Условия равновесия фаз Для качественных исследований используется также уравнение для нулевого потенциала (уравнение Гиббса-Дюгема),
- 20. Фазовое равновесие. Условия равновесия фаз Равенство температур сосуществующих фаз принято называть условиями термического равновесия, равенство давлений
- 21. Химический потенциал идеальных и реальных растворов Идеальными растворами называют растворы, в которых предполагается отсутствие взаимодействий между
- 22. Химический потенциал индивидуального идеального газа Рассмотрим термодинамическую систему, представляющую собой идеальный газ. Химический потенциал идеального газа
- 23. Химический потенциал компонента идеальных растворов Если общее давление газовой смеси невелико, то каждый газ будет оказывать
- 24. Химический потенциал компонента идеальных растворов Для идеальных жидких растворов применим закон Рауля: парциальное давление насыщенного пара
- 25. Химический потенциал компонента реальных растворов Для реальных растворов все рассмотренные зависимости неприменимы. Химический потенциал компонента реального
- 26. Химический потенциал компонента реальных растворов Понятие фугитивности применимо к любому агрегатному состоянию вещества. Фугитивность измеряется в
- 27. Правило фаз Гиббса Правило фаз Гиббса устанавливает связь между числом компонентов системы n, числом фаз r,
- 28. Правило фаз Гиббса Для чистого вещества n = 1 и в однофазном состоянии (r = 1)
- 29. Фазовое равновесие однокомпонентных систем Рисунок 2.1. Диаграмма состояния воды
- 30. Области фазовой диаграммы, ограниченные кривыми, соответствуют тем условиям (температурам и давлениям), при которых устойчива только одна
- 31. Диаграмма состояния воды Кривая ВТ представляет собой кривую плавления. Она показывает, как давление влияет на температуру
- 32. Зависимость давления от температуры. Уравнение Антуана В настоящее время предложено большое количество уравнений, определяющих зависимость давления
- 33. Фазовое равновесие двухкомпонентных систем. Азеотропные и зеотропные смеси Азеотропная смесь – смесь двух или более жидкостей,
- 34. Константа фазового равновесия жидкость–пар Константа фазового равновесия жидкость–пар Ki – отношение мольной доли компонента в паре
- 35. Расчет бинарных систем жидкость–пар Для бинарного раствора мольная доля более летучего, т.е. низкокипящего, компонента (НКК) в
- 36. Теоретические основы процессов дистилляции и ректификации Дистилляция – перегонка, испарение жидкости с последующим охлаждением и конденсацией
- 37. Теоретические основы процессов дистилляции и ректификации Фракционная дистилляция (или дробная перегонка) – разделение многокомпонентных жидких смесей
- 38. Законы Коновалова Законы Коновалова (или Гиббса–Коновалова) устанавливают связи между изменениями состава, давления и температуры в двойных
- 39. Законы Коновалова Рисунок 3.1. Диаграмма равновесия T–x–y для системы бензол–толуол
- 40. Законы Коновалова Откладывая по оси ординат температуры кипения и составы жидкой фазы, получаем линию ТВБ, называемую
- 41. Законы Коновалова Как видно из рисунка 3.1, по мере увеличения в смеси содержания НКК температура кипения
- 42. Законы Коновалова 2. Температура кипения раствора возрастает (уменьшается) при увеличении концентрации того компонента, содержание которого в
- 43. Законы Коновалова Рисунок 3.2. Диаграмма равновесия x–y для системы бензол–толуол
- 44. Законы Коновалова Второй закон Коновалова справедлив для фаз любой природы: если температура и давление сосуществования двух
- 45. Законы Коновалова Рисунок 3.3. Диаграмма равновесия T–x–y для системы этанол–бензол
- 46. Законы Коновалова Рисунок 3.4. Диаграмма равновесия x–y для системы этанол–бензол
- 47. Законы Коновалова В азеотропной точке А составы фаз равны x = y. Поскольку y – x
- 48. Законы Коновалова Рисунок 3.5. Фазовые диаграммы T–x–y жидкость–пар бинарных систем: а) без азеотропа; б) положительный азеотроп;
- 49. Законы Коновалова Таким образом, разделение азеотропных смесей на два чистых компонента путем перегонки невозможно, т.к. одним
- 50. Законы Коновалова Рисунок 3.6. Графическая интерпретация третьего закона Коновалова
- 51. Законы Вревского Если законы Коновалова характеризуют изменение состояния равновесия бинарных систем при изобарных или изотермических условиях,
- 52. Законы Вревского Второй закон Вревского: – для систем с положительным азеотропом при повышении температуры (давления) в
- 53. Особенности процесса ректификации Ректификацией называют процесс тепло- и массообмена между состоящими из одинаковых компонентов потоками неравновесных
- 54. Особенности процесса ректификации Однократное частичное испарение позволяет получить в виде пара смесь, обогащенную более легкими компонентами.
- 55. Особенности процесса ректификации Рисунок 3.11. Схема ректификационной установки: 1 – питание; 2 – флегма; 3 –
- 56. 1. Простые колонны обеспечивают разделение исходной смеси (сырья) на два продукта: ректификат (дистиллят), выводимый с верха
- 57. Особенности процесса ректификации Нерегулярные насадки Кольца Рашига Кольца Палля Седла Берля Регулярные насадки а – Mellapack
- 58. Особенности процесса ректификации Выбор конкретной схемы и рабочих параметров процессов перегонки определяется технико-экономическими и технологическими расчетами
- 59. Обычно КПД тарелок составляет от 0.3 до 0.8. Он существенно зависит от ряда факторов: нагрузки колонны,
- 60. Особенности процесса ректификации В наиболее обобщенной форме разделительные свойства перегоняемого сырья принято выражать коэффициентом относительной летучести
- 61. Выбор давления и температурного режима в ректификационной колонне При принятых значениях флегмового числа, числа и типа
- 62. Выбор давления и температурного режима в ректификационной колонне По величине давления колонны ректификации, применяемые на промышленных
- 63. Адсорбция Адсорбция – частный случай более общего явления, называемого сорбцией. Сорбция – это поглощение веществ, входящих
- 64. Адсорбция Рисунок 4.1. a) адсорбент, b) адсорбат, c) адсорбтив
- 65. Адсорбция Классификация адсорбции по агрегатному состоянию фаз. В зависимости от агрегатного состояния сопредельных фаз различают следующие
- 66. Физическая и химическая адсорбция Типичная физисорбция протекает без переноса или обобществлении электронов, т.е. за счет межмолекулярного
- 67. Ориентационное взаимодействие Полярные молекулы, в которых «центры тяжести» положительного и отрицательного зарядов не совпадают – называют
- 68. Индукционное взаимодействие Межмолекулярное взаимодействие, вызванное поляризацией нейтральной молекулы под действием постоянного диполя. Наведение диполя – индуцирование
- 69. Дисперсионное взаимодействие Взаимодействие, вызванное между мгновенно наведенными диполями в неполярных молекулах в результате флуктуаций при движении
- 70. Физическая и химическая адсорбция В отличие от физической (неактивированной и нелокализованной) адсорбции, хемособция является активированной (локализованной).
- 71. Термодинамика физической адсорбции Строгая теория изотермы адсорбции была создана Ленгмюром. По модели Ленгмюра все атомы поверхности
- 72. Термодинамика физической адсорбции При адсорбционном равновесии скорость адсорбции равна скорости десорбции. При этом скорость адсорбции пропорциональна
- 73. Термодинамика физической адсорбции Рисунок 4.2. Изотерма адсорбции Ленгмюра Участок I – почти горизонтальный участок, который соответствует
- 74. Термодинамика физической адсорбции Адсорбционный коэффициент b связан с термодинамическими величинами выражением: (4.8) где ΔS – энтропия
- 75. Термодинамика физической адсорбции Дифференциальная теплота адсорбции q равна убыли энтальпии dH при изменении адсорбции a на
- 76. Активные угли Основная доля промышленных адсорбентов приходится на активные угли. Активные угли – высокопористые адсорбенты на
- 77. Силикагели Одним из наиболее распространенных в промышленной практике минеральных адсорбентов является силикагель, обладающий достаточно развитой пористостью.
- 78. Активный оксид алюминия Другим типом неорганических адсорбентов, широко применяемых в технике для осушки различных сред и
- 79. Цеолиты Цеолиты – алюмосиликаты, содержащие в своем составе оксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Общая химическая формула
- 80. Селективное извлечение жидких парафинов адсорбционным методом на цеолитах Технология предназначена для получения жидких н-парафинов из прямогонной
- 81. Наряду с установками «Парекс» на многих нефтеперерабатывающих предприятиях России и нашли свое применение технологии: установка «Молекс»:
- 82. Теоретические основы процесса абсорбции Абсорбцией называют процесс поглощения газов или паров из газовых или парогазовых смесей
- 83. 3. Очистка газа от примесей вредных компонентов. Такая очистка осуществляется, прежде всего, с целью удаления примесей,
- 84. Физическая абсорбция Зависимость растворимости газа от давления при небольших концентрациях газа в растворе и небольших давлениях
- 85. Физическая абсорбция При этом фугитивность компонента газовой смеси может быть рассчитана по уравнению: (5.3) где y2
- 86. Физическая абсорбция Если раствор нагревается при смешении газа с жидкостью, то ΔH В широком интервале температур
- 87. Химическая абсорбция При хемосорбции молекулы газа, растворенного в жидкости, вступают в реакцию с активным компонентом абсорбента.
- 88. Одним из наиболее простых случаев равновесия газ–жидкость при хемосорбции является равновесие при следующих условиях: – в
- 89. Физико-химические свойства абсорбентов и требования к ним Абсорбционная емкость растворителя. Решающим свойством растворителя являются растворимость в
- 90. Физико-химические свойства абсорбентов и требования к ним Температура кипения в значительной мере определяется требованиями к давлению
- 91. Очистка газов от сероводорода и диоксида углерода растворами этаноламинов В настоящее время наибольшее практическое применение в
- 92. Очистка газов от сероводорода и диоксида углерода растворами этаноламинов Основные реакции, протекающие при абсорбции кислых газов
- 93. Теоретические основы процесса жидкостной экстракции Под жидкостной экстракцией понимают процесс перехода одного или нескольких растворенных веществ
- 94. 1. Экстракцию можно использовать вместо методов непосредственного разделения смесей (например, вместо ректификации), если последние стоят дороже.
- 95. г) Удешевление процесса концентрирования растворов выпариванием. Так, бензойная кислота может быть выделена из разбавленных водных растворов
- 96. Теоретические основы процесса жидкостной экстракции г) Удешевление процесса концентрирования растворов выпариванием. Так, бензойная кислота может быть
- 97. Выбор экстрагента (растворителя) Экстрагенты классифицируют по разным признакам. Например, по химическому характеру различают три класса экстрагентов:
- 99. Скачать презентацию