Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование

Содержание

2. План 1. Титриметрические методы 2. Классификация титриметрических методов анализа 3. Титрованные (стандартные) растворы 4. Способы и
3. Закон эквивалентов СМэ1 ∙ V1 = СМэ2 ∙ V2 , где СМэ – молярная концентрация эквивалента;
4. Фактор эквивалентности fэ 2NaOH + H2СO3 ↔ Na2СO3 + 2H2O fэ(H2СO3) = ½. NaOH + H2СO3
5. Молярной массой эквивалента вещества называют массу одного моля эквивалента этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на
6. Классификация титриметрических методов анализа 1. Кислотно-основное титрование – основано на реакции переноса ионов водорода от одной
7. 2. Окислительно-восстановительное титрование (редокс-метрия) – основано на реакции переноса электронов от восстановителя к окислителю: Ох1 +
8. 3. Осадительное титрование – основано на реакции образования малорастворимых соединений: nКm+ + mАn- ↔ КnАm Различают:
9. Способ приготовленного титра Т – титр раствора, г/мл; а – масса навески вещества, г; Vк –
10. Способ установленного титра
11. Навеску установочного вещества для приготовления определенного объема V раствора с молярной концентрацией СМ или молярной концентрацией
12. Прямое титрование CH3COOH + NaOH ↔ CH3COONa + H2O
13. Обратное титрование (титрование по избытку) NH4ОH + HCl(изб.) ↔ NH4Cl + H2O HCl(ост.) + NaOH ↔
14. Заместительное титрование Например, методом алкалиметрии способом прямого титрования Н3PO4 титруется только по 1 и 2 ступеням.
15. Различают: метод пипетирования; метод отдельных навесок.
16. Сущность кислотно-основного титрования В основе метода кислотно-основного титрования лежат реакции, связанные с переносом ионов водорода между
17. Титранты метода КОТ В методе ацидиметрии в качестве титрантов применяют 0,01-1 М растворы кислот (HCl, H2SO4,
18. Тетраборат натрия декагидрат, бура (Na2B4O7 ∙10H2O) B4O72- + 2H+ + 5H2O ⇄ 4H3BO3 fэ (Na2B4O7 .
19. Карбонат натрия (Na2CO3) CO32- + 2H+ ⇄ H2CO3 fэ (Na2CO3) = ½ индикатор – метиловый красный,
20. Щaвeлeвaя киcлотa H2C2O4·2 H2O H2C2O4 + 2OH- ⇄ C2O4 2- + 2H2О fэ (H2C2O4) = ½
21. Бeнзoйнaя киcлoтa C6 H5 COOH C6H5COOH + OH- ⇄ C6Н5СОО- + H2О fэ (C6H5COOH ) =
22. ∆рН = рКа ±1 HInd ⇄ H+ + Ind-
23. HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O H+ + OH- ↔ H2O CH3COOH + NaOH ↔
24. Для построения кривой титрования рассчитывают: рН исходного раствора, рН в момент полунейтрализации, рН в начале скачка
25. С визуальным фиксированием конечной точки титрования (КТТ) можно оттитровать вещества, у которых Ка, Кb ≥ 5·10-8
26. Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH
27. Кривая титрования раствора HCl раствором NaOH: 1 – 1 М растворы, 2 – 0,1 М растворы,
28. Кривая титрования 0,1 М раствора CH3COOH 0,1 М раствором NaOH
30. Скачать презентацию

Слайд 2

План
1. Титриметрические методы
2. Классификация титриметрических методов анализа
3. Титрованные (стандартные) растворы
4.

Способы и методы титрования
5. Сущность кислотно-основного титрования
6. Первичные стандарты метода кислотно-основного титрования
7. рН-индикаторы
8. Способы подбора индикаторов

Слайд 3

Закон эквивалентов
СМэ1 ∙ V1 = СМэ2 ∙ V2 ,
где СМэ

– молярная концентрация эквивалента;
V – объем.

Слайд 4

Фактор эквивалентности fэ
2NaOH + H2СO3 ↔ Na2СO3 + 2H2O
fэ(H2СO3) =

½.
NaOH + H2СO3 ↔ NaНСO3 + H2O
fэ(H2СO3) = 1.

Слайд 5

Молярной массой эквивалента вещества называют массу одного моля эквивалента этого вещества,

равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.
Мэ = fэ ∙ М
Мэ(H2СO3) = fэ(H2СO3) ∙ М(H2СO3) = 1/2 ∙ 106,0 = 53,00 г/моль;
Мэ(H2СO3) = fэ(H2СO3) ∙ М(H2СO3) = 1 ∙ 106,0 = 106,0 г/моль.

Слайд 6

Классификация титриметрических методов анализа
1. Кислотно-основное титрование – основано на реакции переноса

ионов водорода от одной реагирующей частицы к другой в растворе:
НА + В ↔ ВН+ + А-
ацидиметрию (ацидиметрическое титрование) – определение веществ титрованием стандартным раствором кислоты (Н3О+);
алкалиметрию (алкалиметрическое титрование) – определение веществ титрованием стандартным раствором сильного основания (ОН-);
протолитометрию (титрование в неводных средах).

Слайд 7

2. Окислительно-восстановительное титрование (редокс-метрия) – основано на реакции переноса электронов от

восстановителя к окислителю:
Ох1 + Red2 ↔ Red1 + Ox2
оксидиметрические методы (титрование раствором окислителя): перманганатометрия, иодатометрия, дихроматометрия, бромо- и броматометрия, цериметрия, йодхлорметрия и др.;
редуктометрические методы (титрование раствором восстановителя): аскорбинометрия, титанометрия, феррометрия и др.

Слайд 8

3. Осадительное титрование – основано на реакции образования малорастворимых соединений:
nКm+

+ mАn- ↔ КnАm
Различают: аргентометрию, меркурометрию, тиоцианатометрию и др.
4. Комплексиметрическое титрование – основано на реакции образования слабодиссоциирующего растворимого комплекса:
М + nL ↔ [M(L)n]
Различают: комплексонометрию, меркуриметрию, фториметрию.

Слайд 9

Способ приготовленного титра
Т – титр раствора, г/мл;
а – масса навески

вещества, г;
Vк – вместимость мерной колбы, мл;
СМэ – молярная концентрация эквивалента раствора;
Мэ' – миллимолярная масса эквивалента вещества.

Слайд 10

Способ установленного титра

Слайд 11

Навеску установочного вещества для приготовления определенного объема V раствора с молярной

концентрацией СМ или молярной концентрацией эквивалента СМэ рассчитывают по формулам:
Для твердых веществ:
Для растворов:
С% - процентная концентрация вещества в исходном растворе.

Слайд 12

Прямое титрование
CH3COOH + NaOH ↔ CH3COONa + H2O

Слайд 13

Обратное титрование
(титрование по избытку)
NH4ОH + HCl(изб.) ↔ NH4Cl +

H2O
HCl(ост.) + NaOH ↔ NaCl + H2O

Слайд 14

Заместительное титрование
Например, методом алкалиметрии способом прямого титрования Н3PO4 титруется только

по 1 и 2 ступеням. Для того, чтобы оттитровать Н3PO4 по 3 ступеням используют способ заместительного титрования:
2H3PO4 + 3CaCl2(изб.) ⇄ Ca3(PO4)2↓ + 6HCl
HCl + NaOH ⇄ HCl + H2O

Слайд 15

Различают:
метод пипетирования;
метод отдельных навесок.

Слайд 16

Сущность кислотно-основного титрования
В основе метода кислотно-основного титрования лежат реакции, связанные с

переносом ионов водорода между веществами, проявляющими кислотно-основные свойства.
НА + В ↔ НВ+ + А-
а1 b2 а2 b1

Слайд 17

Титранты метода КОТ
В методе ацидиметрии в качестве титрантов применяют

0,01-1 М растворы кислот (HCl, H2SO4, HNO3, HClO4), в методе алкалиметрии – 0,01-1 М растворы щелочей (NaOH, KOH, Ba(OH)2).

Слайд 18

Тетраборат натрия декагидрат, бура (Na2B4O7 ∙10H2O)
B4O72- + 2H+ + 5H2O ⇄

4H3BO3
fэ (Na2B4O7 . 10H2O) = ½
индикатор – метиловый красный, метиловый оранжевый

Слайд 19

Карбонат натрия (Na2CO3)
CO32- + 2H+ ⇄ H2CO3
fэ (Na2CO3) = ½
индикатор –

метиловый красный, метиловый оранжевый
CO32- + H+ ⇄ HCO3 –
fэ (Na2CO3) = 1
индикатор – фенолфталеин

Слайд 20

Щaвeлeвaя киcлотa H2C2O4·2 H2O
H2C2O4 + 2OH- ⇄ C2O4 2- + 2H2О
fэ

(H2C2O4) = ½
индикатор – фенолфталеин
Янтарная кислота H2C4H4O4
H2C4H4O4 + 2OH- ⇄ C4H4O42-
fэ (H2C4H4O4) = ½
индикатор – фенолфталеин

Слайд 21

Бeнзoйнaя киcлoтa C6 H5 COOH
C6H5COOH + OH- ⇄ C6Н5СОО- +

H2О
fэ (C6H5COOH ) = 1
индикатор – фенолфталеин
Сaлицилoвaя киcлoтa C6H4(OH)COOH
fэ (C6H4(ОН)COOH ) = 1
индикатор – фенолфталеин

Слайд 22

∆рН = рКа ±1
HInd ⇄ H+ + Ind-

Слайд 23

HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O H+ + OH- ↔ H2O
CH3COOH

+ NaOH ↔ CH3COONa + H2O
CH3COOH + OH- ↔ CH3COO- + H2O
NH4ОH + HCl ↔ NH4Cl + H2O
NH4ОH + H+ ↔ NH4+ + H2O

Слайд 24

Для построения кривой титрования рассчитывают:
рН исходного раствора,
рН в момент полунейтрализации,

рН в начале скачка титрования (анализируемый раствор недотитрован на 0,1%),
рН в точке эквивалентности,
рН в конце скачка титрования (анализируемый раствор перетитрован на 0,1%).

Слайд 25

С визуальным фиксированием конечной точки титрования (КТТ) можно оттитровать вещества, у

которых Ка, Кb ≥ 5·10-8

Слайд 26

Кривая титрования 0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH

Слайд 27

Кривая титрования раствора HCl раствором NaOH:
1 – 1 М растворы,

2 – 0,1 М растворы,
3 – 0,01 М растворы, 4 – 0,001 М растворы

Слайд 28

Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование

Содержание

План1. Титриметрические методы 2. Классификация титриметрических методов анализа3. Титрованные (стандартные) растворы4.

Закон эквивалентовСМэ1 ∙ V1 = СМэ2 ∙ V2 , где СМэ

Фактор эквивалентности fэ 2NaOH + H2СO3 ↔ Na2СO3 + 2H2Ofэ(H2СO3) =

Молярной массой эквивалента вещества называют массу одного моля эквивалента этого вещества,

Классификация титриметрических методов анализа1. Кислотно-основное титрование – основано на реакции переноса

2. Окислительно-восстановительное титрование (редокс-метрия) – основано на реакции переноса электронов от

3. Осадительное титрование – основано на реакции образования малорастворимых соединений: nКm+

Способ приготовленного титраТ – титр раствора, г/мл;а – масса навески

Способ установленного титра

Навеску установочного вещества для приготовления определенного объема V раствора с молярной

Прямое титрованиеCH3COOH + NaOH ↔ CH3COONa + H2O

Обратное титрование (титрование по избытку) NH4ОH + HCl(изб.) ↔ NH4Cl +

Заместительное титрованиеНапример, методом алкалиметрии способом прямого титрования Н3PO4 титруется только

Различают: метод пипетирования; метод отдельных навесок.

Сущность кислотно-основного титрования В основе метода кислотно-основного титрования лежат реакции, связанные с

Титранты метода КОТ В методе ацидиметрии в качестве титрантов применяют

Тетраборат натрия декагидрат, бура (Na2B4O7 ∙10H2O)B4O72- + 2H+ + 5H2O ⇄

Карбонат натрия (Na2CO3)CO32- + 2H+ ⇄ H2CO3fэ (Na2CO3) = ½ индикатор –

Щaвeлeвaя киcлотa H2C2O4·2 H2OH2C2O4 + 2OH- ⇄ C2O4 2- + 2H2Оfэ

Бeнзoйнaя киcлoтa C6 H5 COOHC6H5COOH + OH- ⇄ C6Н5СОО- +

∆рН = рКа ±1HInd ⇄ H+ + Ind-

HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O H+ + OH- ↔ H2O CH3COOH

Для построения кривой титрования рассчитывают:рН исходного раствора, рН в момент полунейтрализации,