Содержание
- 2. План лекции Общие положения; Способы выражения концентраций раствора; Электролитическая диссоциация, рН раствора; Гидролиз солей.
- 4. Растворимость Таблица растворимости Хорошо растворимые (более 10 г в-ва в 1 л воды) Малорастворимые (от 0,01
- 5. 5 % водный раствор HCl 100 г раствора содержит 5 г HCl и 95 г растворителя
- 7. Молярная концентрация (Молярность), СМ, [моль/л] – число молей растворенного вещества n, содержащегося в 1 л раствора
- 8. , [моль/л]
- 9. Определите массу нитрата натрия, которая требуется для приготовления 2 л децимолярного раствора (0,1 м). В 1
- 10. Нормальная концентрация эквивалента (Нормальность), CН, [моль/л] − число эквивалентов растворенного вещества nэ, содержащихся в 1 л
- 11. , [моль/л]
- 12. 0,75 н р-р H2SO4 или CН = 0,75 моль/л р-ра H2SO4 в 1 л р-ра –
- 13. Моляльная концентрация (Моляльность), Cm, [моль/кг] – число молей растворенного вещества n, приходящихся на 1 кг растворителя
- 14. , [моль/кг]
- 15. 2 m раствор H2SO4 2 моля приходятся на 1000 г растворителя Cm × М приходятся на
- 16. Титр Т, [г/мл] Показывает количество г растворенного вещества m, содержащегося в 1 мл раствора V: ,
- 17. Способы выражения концентраций растворов
- 18. Закон эквивалентов для растворов Объемы реагирующих веществ обратно пропорциональны их нормальностям:
- 19. Закон эквивалентов для растворов
- 20. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ NaCl ⇄ Na+ + Cl– KA ⇄ K+ + A¯ Катион Анион диссоциация Степень
- 22. Константа диссоциации Кдис(СН3СООН) = 1,8⋅10–5 Кдис (НСN) = 8⋅10–10 СН3СООН ⇄ СН3СОО– + Н+
- 23. Электролитическая диссоциация воды где [H+], [OH–] и [H2O] – молярные концентрации частиц в воде. Н2О ⇄
- 24. Ионное произведение воды: Нейтральная среда [H+] = [OH–] = 10–7 Кислая среда [H+] > 10–7 >
- 25. Водородный показатель pH = –lg[H+] [H+] = 10–7 pH = –lg10–7 = 7 нейтральная среда pH
- 26. [H+] = 10–2 моль/л pH = ? pH = –lg[H+] = –lg10–2 = 2 кис. ср.
- 27. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 1. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Na2CO3 ⇄ 2Na+ + CO32–
- 28. I ст. CO32– + H+OН– ⇄ HCO3– + OН– Na2CO3 + H2O ⇄ NaHCO3 + NaOН
- 29. 2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой. ZnSO4 ⇄ Zn2+ + SO42– Zn(OН)2 H2SO4
- 30. I ст. Zn2+ + H+OН– ⇄ ZnOH+ + Н+ 2ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4
- 31. 3. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой. Al2S3 Al(OН)3 H2S Слабое основание Слабая кислота
- 32. Al2S3 + 6H2O ⇄ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ + 3S2– + 6H2O ⇄ 2Al(OH)3↓ + 3Н2S↑
- 33. Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается (не реагирует в водой) NaCl +
- 35. Скачать презентацию