Неметаллы Подготовила Кулешова Ксения Ученица 10-А класса

Август 31, 2022

Главная
Химия
Неметаллы Подготовила Кулешова Ксения Ученица 10-А класса

Содержание

2. Неметаллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы.
3. Нахождение в природе N o 2 2 s
4. Са5[PO4]3(F, Cl, ОН) АПАТИТ Аметист SiO 2
5. Физические свойства Агрегатное состояние тверд. жидк. газообр. Цвет Различный Блеск нет нет Ковкость Электропроводность черный фосфор
6. Взаимодействие с металлами: 2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2
7. Взаимодействие с другими неметаллами: взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения
8. при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: 2F2 + O2 = 2OF2;
9. Получение неметаллов Способы получения неметаллов отличаются многообразием и специфичностью, общих подходов не существует. Рассмотрим основные способы
10. Получение водорода. Основной промышленный способ получения водорода – конверсия метана (каталитический процесс): CH4 + H2O =
11. Кислород и азот получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Сера и углерод встречаются в природе в самородном
12. Применение неметаллов Водород используется в химической промышленности для синтеза аммиака, хлороводорода и метанола, применяется для гидрогенизации
14. Скачать презентацию

Слайд 2

Неметаллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол

Периодической системы.

Слайд 3

Нахождение в природе

N
o
2
2
s

Слайд 4

Са5[PO4]3(F, Cl, ОН) АПАТИТ
Аметист
SiO
2

Слайд 5

Физические свойства
Агрегатное состояние
тверд. жидк. газообр.
Цвет
Различный
Блеск
нет
нет
Ковкость

Электропроводность
черный фосфор
графит
Теплопроводность

Слайд 6

Взаимодействие с металлами:
2Na + Cl2 = 2NaCl,
Fe + S = FeS,
6Li +

N2 = 2Li3N,
2Ca + O2 = 2CaO
В этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.

Слайд 7

Взаимодействие с другими неметаллами:
взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства,

образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:
3H2 + N2 = 2NH3,
H2 + Br2 = 2HBr;
взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:
S + O2 = SO2,
4P + 5O2 = 2P2O5;

Слайд 8

при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:
2F2 +

O2 = 2OF2;
неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя:
S + 3F2 = SF6,
C + 2Cl2 = CCl4.

Слайд 9

Получение неметаллов
Способы получения неметаллов отличаются многообразием и специфичностью, общих подходов не

существует. Рассмотрим основные способы получения некоторых неметаллов.
Получение галогенов. Самые активные галогены – фтор и хлор – получают электролизом. Фтор – электролизом расплава KHF2, хлор – электролизом расплава или раствора хлорида натрия.
Другие галогены можно также получить электролизом или вытеснением из их солей в растворе с помощью более активного галогена:
Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2.

Слайд 10

Получение водорода. Основной промышленный способ получения водорода – конверсия метана (каталитический

процесс):
CH4 + H2O = CO + 3H2.
Получение кремния. Кремний получают восстановлением коксом из кремнезема:
SiO2 + 2C = Si + 2CO.
Получение фосфора. Фосфор получают восстановлением из фосфата кальция, который входит в состав апатита и фосфорита:
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P+5CO.

Слайд 11

Кислород и азот получают фракционной перегонкой жидкого воздуха.
Сера и углерод встречаются в

природе в самородном виде.
Селен и теллур получают из отходов производства серной кислоты, так как эти элементы встречаются в природе вместе с соединениями серы.
Мышьяк получают из мышьяковистого колчедана по сложной схеме превращений, включающей стадии получения оксида и восстановления из оксида углеродом.
Бор получают восстановлением оксида бора магнием.

Слайд 12

Применение неметаллов
Водород используется в химической промышленности для синтеза аммиака, хлороводорода

и метанола, применяется для гидрогенизации жиров.
Водород используется в химической промышленности для синтеза аммиака, хлороводорода и метанола, применяется для гидрогенизации жиров.
Бром и йод используют в синтезе полимерных материалов, для приготовления лекарственных препаратов и др.
Кислород применяется при сжигании топлива, при выплавке чугуна и стали, для сварки металлов, необходим для жизнедеятельности организмов

Неметаллы Подготовила Кулешова Ксения Ученица 10-А класса

Содержание

Неметаллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол

Нахождение в природе N o22s

Са5[PO4]3(F, Cl, ОН) АПАТИТ АметистSiO2

Физические свойстваАгрегатное состояниетверд. жидк. газообр.ЦветРазличныйБлескнетнетКовкость Электропроводностьчерный фосфорграфитТеплопроводность

Взаимодействие с металлами: 2Na + Cl2 = 2NaCl,Fe + S = FeS,6Li +

Взаимодействие с другими неметаллами: взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства,

при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: 2F2 +

Получение неметаллов Способы получения неметаллов отличаются многообразием и специфичностью, общих подходов не