Содержание
- 4. Одним из основных понятий химии и других естественных наук является атом (греч.ατομοζ – неделимый). Этот термин
- 5. Французский ученый Пьер Гассенди ввел понятие о молекуле, под которой он понимал качественно новое образование, составленное
- 6. В1860 году в г. Карлсруэ состоялся международный конгресс химиков. Благодаря усилиям итальянского ученого С. Канниццаро были
- 7. Долгое время атом считался неделимым. Открытие электрона Дж.Дж.Томсоном (1897 г.), открытие и исследование радиоактивности (А.Беккерель, М.Склодовская-Кюри,
- 8. В 1904 г. японский физик Хантаро Нагаока предложил модель “сатурноподобного” атома: атом состоит из тяжелого положительно
- 9. Факт выделения электронов самыми разнообразными веществами приводил к выводу, что электроны входят в состав всех атомов.
- 10. α- Частицы, выбрасываемые веществами активных элементов представляют собой положительно заряженные ионы гелия, скорость движения которых достигает
- 11. Выводы: 1) в атоме есть некоторое «препятствие», которое было названо ядром; 2) ядро имеет положительный заряд
- 12. ВСЕГО ЭТОГО МОГЛО БЫ И НЕ БЫТЬ Предположим, что в начале XX века Э.Резерфорд (1871-1937) и
- 13. Но характер движения электрона по орбите вокруг ядра атома противоречит законам электродинамики: 1) Заряженная частица, движущаяся
- 14. . Привычный нам дневной свет испускается поверхностью Солнца, разогретой до 6000 оС. Если с помощью стеклянной
- 15. 1. Теория квантования энергии М. Планк (1900 г.) Берлинский профессор Макс Планк в течение многих лет
- 16. 2. Теория СТРОЕНИЯ АТОМА по Н. Бору На основе квантовой теории излучения и поглощения света, созданной
- 17. Бор выдвинул предположение, что: атом водорода (система протон-электрон) может находиться только в определенных стационарных энергетических состояниях
- 18. Таким образом, Бор предположил, что электронный "рой" в модели Резерфорда не беспорядочен. ПОСТУЛАТЫ БОРА (1913 г.)
- 19. В теории Бора впервые искусственно было введено главное квантовое число n, значение которого определяет энергию электрона
- 20. Законы, которые описывают явления, происходящие в микромире, существенно отличаются от законов, описывающих поведение макротел. Корпускулярно-волновые свойства
- 22. 2. Принцип неопределенности Гейзенберга Принцип неопределённости означает, что движение микрочастиц нельзя характеризовать траекторией как точной линией,
- 23. Для тел атомного масштаба нельзя указать одновременно их точное положение в пространстве и направление движения. Можно
- 24. В 1926 г. Шредингер предложил уравнение, в которое для описания поведения электрона в атоме была введена
- 25. Физический смысл волновой функции определить трудно, а вот квадрат модуля ее |ψ| 2 определяет вероятность нахождения
- 26. Уравнение Шредингера - трехмерно. Соответственно - три набора квантовых чисел. Каждой координате свое квантовое число. Размер,
- 27. l l Состояние электрона, соответствующее определенному значению l, называется энергетическим подуровнем. КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА
- 28. Например, n = 1 l = 0s n = 2 l = 0s, 1p n =
- 29. Схема подразделения энергетических уровней на подуровни s p d f n=4 ℓ=0, 1, 2, 3 s
- 30. моделирование
- 31. Согласно квантово-механическим расчётам s- орбитали имеют форму шара p- орбитали имеют форму гантели f-, и d-орбитали
- 32. 3. ml – магнитное квантовое число. При данном l , ml принимает значения всех целых чисел
- 34. Схемы граничных поверхностей s-, p- и d-орбиталей Графическое изображение атомных орбиталей
- 37. 4. ms – спиновое квантовое число. спиновое квантовое число может иметь только два значения: +½ (↑)
- 38. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням изображают в виде Электронных формул Графических электронных структур Энергетической
- 39. Принцип наименьшей энергии каждый электрон в атоме занимает свободную орбиталь с наиболее низкой энергией. С ростом
- 40. 3. Правило Хунда в пределах одного подуровня электроны располагаются по орбиталям таким образом, чтобы их суммарный
- 41. 4. Правила Клечковского Первое правило: при увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение электронных орбиталей происходит от
- 42. НЕ ПОДЧИНЯЮТСЯ ПРАВИЛАМ КЛЕЧКОВСКОГО
- 43. 2) Графические электронные формулы каждая орбиталь обозначается клеткой, стрелка − электрон, направление стрелки − направление спина,
- 44. ШАБЛОНЫ И ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТИ 1 период: H, He 2 период: Li…… Ne Последовательность 1s2s2p
- 45. 3 период: Na…… Ar Последовательность 1s2s2p3s3p
- 46. 4 период: К…… Кr Последовательность 1s2s2p3s3p4s3d4p
- 47. 5 период: Rb…… Xe Последовательность 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p
- 53. Скачать презентацию