Непредельные углеводороды

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Непредельные углеводороды

Содержание

2. Непредельные углеводороды. Непредельные, или ненасыщенные, УВ содержат кратные углерод- углеродные связи (>C=C Непредельными называются углеводороды, в
3. Алкены ( олефины, этиленовые УВ) CnH2n, n>2 Алкены – это УВ, в молекулах которых два атома
4. Изомерия Для алкенов возможны 4 типа изомерии: Изомерия углеродной цепи Изомерия положения двойной связи Цис,- транс-
5. Номенклатура CnH2n ан -- ен или илен В качестве главной выбирают цепь, включающую двойную связь, даже
6. Физические свойства С2-С4 газы, С5-С16 жидкости, С>19 твердые, р Ткип.(н)>Tкип.(разв.) Ткип.(цис)>Tкип.(транс) Назад
7. Химические свойства Активны из-за наличия непрочной π- связи Характерны реакции присоединения Гидрирование( присоединение водорода) СН3-СН=СН2 +Н2→
8. Присоединение галогенводородов к несимметричным алкенам происходит по правилу В.В. Марковникова Правило Марковникова !!! При присоединении полярных
9. б) неполное( недостаток кислорода) C2H4 +2O2→2CO + 2H2O C2H4 + O2→2C +2H2O в)под действием окислителей типа
10. III.Реакции полимеризации. Процесс полимеризации алкенов открыт А.М.Бутлеровым. Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых молекул (мономеров), протекающий за
11. Получение алкенов. 1)Крекинг нефтепродуктов С16Н34 --- С8Н18 + С8Н16( t ) 2) Дегидрирование алканов ( де
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Непредельные углеводороды.
Непредельные, или ненасыщенные, УВ содержат кратные углерод- углеродные связи
(>C=C<, -CΞC-)
Непредельными

называются углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные между собой двойными или тройными связями. Их также называют ненасыщенными углеводородами, так как их молекулы имеют меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Слайд 3

Алкены ( олефины, этиленовые УВ) CnH2n, n>2
Алкены – это УВ, в

молекулах которых два атома углерода находятся в состоянии Sp²-гибридизации и связаны друг с другом двойной связью.
Длина связи С=С в алкенах равна 0,134 нм.
Назад

Слайд 4

Изомерия
Для алкенов возможны 4 типа изомерии:
Изомерия углеродной цепи
Изомерия положения двойной связи
Цис,-

транс- изомерия
Классов соединений (циклоалканы)
Назад

Слайд 5

Номенклатура
CnH2n
ан -- ен или илен
В качестве главной выбирают цепь, включающую двойную

связь, даже если она не самая длинная.
Нумерация с того конца, к которому ближе двойная связь
Положение = связи указывают в конце, номером атома углерода, после которого она находится.
В начале названия – положение боковых цепей.
Исключение: пентан - пентен или амилен
Радикалы СН2=СН- винил
СН2=СН-СН2- аллил
Назад

Слайд 6

Физические свойства
С2-С4 газы,
С5-С16 жидкости,
С>19 твердые,
р<1 г/см ,

мало растворимы в воде,
Ткип.(н)>Tкип.(разв.)
Ткип.(цис)>Tкип.(транс)
Назад

Слайд 7

Химические свойства
Активны из-за наличия непрочной π- связи
Характерны реакции присоединения
Гидрирование( присоединение

водорода)
СН3-СН=СН2 +Н2→ CH3-CH2-CH3(кат.Ni)
пропен пропан
Галогенирование( +Hal2 )
СН3-СН=СН2 +Br2 → CH3-CHBr-CH2Br
пропен 1,2- дибромпропан
качественная реакция
Гидрогалогенирование( +HHal)
CH2=CH2 + HCl→ CH3 – CH2Cl
этен хлорэтан

Слайд 8

Присоединение галогенводородов к несимметричным алкенам происходит по правилу В.В. Марковникова
Правило

Марковникова !!!
При присоединении полярных молекул (НHal, H2O) к несимметричным алкенам атом водорода присоединяется к атому углерода у кратной связи, связанному с большим числом атомов водорода.
CH3-CH=CH2 +HBr →CH3-CHBr-CH3
пропен 2-бромпропан
Гидратация (+Н2О) происходит по правилу Марковникова
СН2=СН2 +Н2О →СН3-СН2ОН (в кислой среде при нагревании) этанол (первичный спирт)
СН2=СН-СН2-СН3+Н2О→СН3-СНОН-СН2-СН3
бутен-1 бутанол-2 ( вторичный спирт )
II. Реакция окисления
Горение: а) полное ( избыток О2)
С2Н4 +3О2 → 2СО2 +2Н2О

Слайд 9

б) неполное( недостаток кислорода)
C2H4 +2O2→2CO + 2H2O
C2H4 + O2→2C

+2H2O
в)под действием окислителей типа KMnO4, K2Cr2O7
CH2=CH2 + ( O ) + H2O----- CH2 – CH2
l l
OH OH !!!
качественная реакция
алкилирование (присоединение алканов) кат.AlCl3, AlBr3, HF, H2SO4
CH2=CH2+ CH3-CH2-CH3→-CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 и
СH3-CH2-CH-CH3
l пентан
CH3
2-метилбутан

Слайд 10

III.Реакции полимеризации.
Процесс полимеризации алкенов открыт А.М.Бутлеровым.
Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых молекул

(мономеров), протекающий за счет разрыва кратных связей, с образованием высокомолекулярного соединения (полимера)
Условия t, P, kat.
n CH2=CH2 → (-CH2-CH2-) n
мономер (этилен) полимер ( полиэтилен)
Назад

Слайд 11

Получение алкенов.
1)Крекинг нефтепродуктов С16Н34 --- С8Н18 + С8Н16( t )

2) Дегидрирование алканов ( де + гидр + ирование= удалять +водород +
+ действие) CnH2n+2 → CnH2n + H2 ( t, kat.) Отщепление водорода.
3) Гидрирование алкинов
CnH2n-2+ H2 → CnH2n ( kat. Ni, Pt )
4)Дегидратация спиртов (t, kat:H2SO4, H3PO4, Al2O3,
ZnCl2)
CH3-CH2OH →CH2=CH2 +H2O (170 , Н2SO4 конц.)
При дегидратации спиртов атом водорода отщепляется от атома углерода, связанного с наименьшим числом атомов водорода (правило А.М. Зайцева). !!!

Непредельные углеводороды

Содержание

Непредельные углеводороды.Непредельные, или ненасыщенные, УВ содержат кратные углерод- углеродные связи(>C=C<, -CΞC-)Непредельными

Алкены ( олефины, этиленовые УВ) CnH2n, n>2Алкены – это УВ, в

ИзомерияДля алкенов возможны 4 типа изомерии:Изомерия углеродной цепиИзомерия положения двойной связиЦис,-

НоменклатураCnH2nан -- ен или илен В качестве главной выбирают цепь, включающую двойную

Физические свойстваС2-С4 газы, С5-С16 жидкости, С>19 твердые, р<1 г/см ,

Химические свойстваАктивны из-за наличия непрочной π- связиХарактерны реакции присоединения Гидрирование( присоединение

Присоединение галогенводородов к несимметричным алкенам происходит по правилу В.В. Марковникова Правило

б) неполное( недостаток кислорода) C2H4 +2O2→2CO + 2H2O C2H4 + O2→2C

III.Реакции полимеризации.Процесс полимеризации алкенов открыт А.М.Бутлеровым.Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых молекул

Получение алкенов. 1)Крекинг нефтепродуктов С16Н34 --- С8Н18 + С8Н16( t )

Похожие презентации