Химические свойства кислот.

Август 27, 2022

Главная
Химия
Химические свойства кислот.

Содержание

2. Цели урока : Сформировать знания о некоторых свойствах растворов кислот. Ввести понятие о вытеснительном ряде активности
3. Задание. Классифицируйте следующие кислоты двумя способами – по составу и по основности : HCl, H2S, HNO3,
4. Индикаторы. -это сложные органические вещества, которые изменяют свой цвет в присутствии кислоты или щелочи.
5. Цвет индикаторов в кислой среде Метилоранж Лакмус Фенолфталеин красный красный бесцветный
6. Лабораторный опыт №1. Отношение индикаторов к растворам кислот. Налейте в маленькую пробирку кислоту объёмом 1 мл.
7. Лабораторный опыт №2. Взаимодействие кислот с металлами. Налейте в три пробирки по 1-1,5 мл. соляной кислоты
8. Уравнения реакций: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
9. Реакции замещения – Это реакции между простым и сложным веществом, при которых атомы простого вещества замещают
11. Скачать презентацию

Слайд 2

Цели урока :
Сформировать знания о некоторых свойствах растворов кислот.
Ввести понятие о

вытеснительном ряде активности металлов.
Познакомить учащихся с индикаторами и их применением.
Раскрыть сущность реакций замещения .
Научить ребят прогнозировать возможность протекания некоторых реакций, используя ряд активности металлов.
Развивать и закреплять умение учащихся работать с лабораторным оборудованием и химическими реактивами.
Познакомить учеников с техникой безопасности при работе с кислотами.
Воспитывать бережное отношение к своему здоровью и экономное отношение к использованию реактивов.

Слайд 3

Задание.
Классифицируйте следующие кислоты двумя способами – по составу и по основности

:
HCl, H2S, HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, H3BO3, H3AsO4, HBr.

Слайд 4

Индикаторы.
-это сложные органические вещества, которые изменяют свой цвет в присутствии

кислоты или щелочи.

Слайд 5

Цвет индикаторов в кислой среде
Метилоранж
Лакмус
Фенолфталеин
красный
красный
бесцветный

Слайд 6

Лабораторный опыт №1. Отношение индикаторов к растворам кислот.
Налейте в маленькую пробирку кислоту

объёмом 1 мл.
1 ряд –соляную кислоту (HCl)
2 ряд – серную кислоту (H2SO4)
3 ряд – уксусную кислоту (CH3COOH)
Опустите в неё универсальную лакмусовую индикаторную бумагу.
Что вы наблюдаете?

Слайд 7

Лабораторный опыт №2. Взаимодействие кислот с металлами.
Налейте в три пробирки по 1-1,5

мл. соляной кислоты (HCl).
В первую пробирку добавляем немного порошка магния.
Во вторую помещаем кусочек цинка.
В третью опускаем кусочек меди.
Что мы наблюдаем?
Вопрос для вывода: какие металлы будут выделять водород из кислот, а какие нет?

Слайд 8

Уравнения реакций:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Zn +

2HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl- не реагирует

Слайд 9

Реакции замещения –
Это реакции между простым и сложным веществом, при которых

атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном.
А + ВС -> АС + В
А + ВС -> ВА + С

Химические свойства кислот.

Содержание

Цели урока :Сформировать знания о некоторых свойствах растворов кислот.Ввести понятие о

Задание.Классифицируйте следующие кислоты двумя способами – по составу и по основности

Индикаторы. -это сложные органические вещества, которые изменяют свой цвет в присутствии

Цвет индикаторов в кислой среде МетилоранжЛакмусФенолфталеин красныйкрасныйбесцветный

Лабораторный опыт №1. Отношение индикаторов к растворам кислот.Налейте в маленькую пробирку кислоту

Лабораторный опыт №2. Взаимодействие кислот с металлами.Налейте в три пробирки по 1-1,5

Уравнения реакций: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn +

Реакции замещения – Это реакции между простым и сложным веществом, при которых

Похожие презентации