Гидролиз солей

Цели урока:

Ознакомиться с понятием гидролиза солей.
Рассмотреть типы гидролиза.
Научиться составлять ионные уравнения

Среды водных растворов электролитов

pH =7

pH < 7

pH > 7

Определение типа среды с помощью индикаторов

синяя

красная

фиолетовая

Лакмус

малиновая

бесцветная

бесцветная

Фенол- фталеин

желтая

розовая

оранжевая

Метиловый оранжевый

щелочной

кислотной

нейтральной

Окраска индикатора в среде

Индикатор

Лабораторный опыт Таблица № 1

Нейтральная
pH = 7

бесцветная

оранжевая

фиолетовая

Na2SO4

Кислотная
pH < 7

бесцветная

розовая

красная

ZnSO4

Щелочная
pH > 7

малиновая

желтая

синяя

Na2CO3

Фенол-фталеин

Метил-оранж

Лакмус

Среда,
pH

Окраска индикатора

Соли

37

32

46

Что такое гидролиз?

Гидролиз
(от греческого hydro – вода;
lysis – разложение)

Классификация солей

сильным основанием и слабой кислотой

слабым основанием и сильной кислотой

сильным основанием и сильной кислотой

Сущность гидролиза

1. Na2CO3 → 2Na+ + CO32 -
(катион) (анион)
H2O

Определение гидролиза

Гидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой,

Уравнения гидролиза

← Na2CO3 →

NaOH
сильное основание

H2CO3
слабая кислота

Na2CO3 → 2Na+ + CO32 -

CO32

Уравнения гидролиза

← ZnSO4 →

Zn(ОН)2
слабое основание

H2SO4
сильная кислота

ZnSO4 → Zn2+ + SO42 -

Zn2

Гидролиз солей

3.

2.

1.

№

Реакция среды, pH

Тип гидролиза

Соли, образованные

нейтральная среда (pH = 7)

не подвергаются

Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2

NaNO3

K2S

Na2SiO3

Экспериментальная задача

В трех пронумерованных пробирках даны растворы солей: ZnCl2, K2S, KCl.

Таблица № 3

Экспериментальная задача

Индикатор синий
(pH > 7)

1 - K2S

Индикатор не изменяет окраску
(pH

Гидролиз солей

4.

3.

2.

1.

№

Реакция среды

Тип гидролиза

Соли, образованные

?

гидролиз по
катиону и
аниону

слабой кислотой

Слабым основанием

нейтральная среда (pH