Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота

Август 25, 2022

Главная
Химия
Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота

Содержание

2. При помощи периодической системы Д.И. Менделеева дайте характеристику строению атома азота. Объясните многообразие кислородных соединений азота.
3. Получение азота 1. Промышленный способ. Перегонка жидкого воздуха. 2. Лабораторный способ. Разложение нитрита аммония: NH4NO2 –t°
4. Свойства азота Молекула азота (:NºN:) Очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой реакционной способностью. Восстановитель
5. N N АММИАК H H H
6. Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип. и t°пл., а также высокую теплоту испарения, он
7. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Способ образования катиона аммония NH3 + Н2O NH4OH NH4+ + OH-
8. Что может служить сырьем для получения аммиака?
9. 1. Промышленный способ N2 + 3H2 2NH3 (p=1000 атм; t°= 500°C; kat = Fe +2 алюмосиликаты;
10. КАКИМ СПОСОБОМ МОЖНО СОБРАТЬ АММИАК?
11. 1. Разложение при нагревании 2N-3H3 t° N20 + 3H2 2. Горение в кислороде a) без катализатора
12. Кислородсодержащие соединения азота N2O ОКСИД АЗОТА (I) ЗАКИСЬ АЗОТА, "ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ» NO ОКСИД АЗОТА (II) ОКИСЬ
13. Какой оксид при комнатной температуре легко окисляется? Напишите уравнение реакции Какой оксид при взаимодействии с водой
14. АЗОТНАЯ КИСЛОТА (ее специфические свойства) АЗОТНАЯ КИСЛОТА (ее специфические свойства) HNO3 HNO3 концентр HNO3 разбавленная HNO3
15. Закончите уравнения реакций HNO3 (конц) + Hg HNO3 (конц) + Pb HNO3 (конц) +Cu
16. Закончите уравнения реакций HNO3 (разбав) + Na HNO3(разбав) + Fe HNO3(разбав) + Ag
17. Закончите уравнения реакций HNO3(очень разбав) + Zn HNO3(очень разбав) + Ca HNO3(очень разбав) + Ni
18. 1.Какие металлы не взаимодействуют с холодной концентрированной азотной кислотой? 2. Закончите уравнения реакции Au + HNO3
19. Соли азотной кислоты- нитраты Определите группы металлов в которых возможно протикание данных реакциях МеNO2 +O2
20. 1 группа Li - Mg 2 группа Al - Pb 3 группа Cu и правее
21. РЕФЛЕКСИЯ При помощи картинки выразите свое отношение к уроку.
22. Домашнее задание Повторить §24-27, еще раз обратить внимание на специфические свойства азотной кислоты.
24. Скачать презентацию

Слайд 2

При помощи периодической системы Д.И. Менделеева дайте характеристику строению атома азота.
Объясните

многообразие кислородных соединений азота.

Слайд 3

Получение азота
1. Промышленный способ. Перегонка жидкого воздуха.
2. Лабораторный способ. Разложение нитрита

аммония:
NH4NO2 –t° N2 + 2H2O

Слайд 4

Свойства азота
Молекула азота (:NºN:)
Очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой

реакционной способностью.
Восстановитель N20 2N+2
Высокая температура (электрическая дуга, 3000°С)
N20 + O20 2N+2O
(в природе - во время грозы)
Окислитель N20 2N-3
1. c водородом (500°С, kat, p)
N20 + 3H20 2N-3HЗ
2. с активными металлами (с щелочными и щел.зем. металлами)
6Li + N20 2LiЗN-3
3Mg + N20 –t° MgЗ N2-3

Слайд 5

N
N
АММИАК
H
H
H

Слайд 6

Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип. и t°пл., а

также высокую теплоту испарения, он легко сжимается. Хорошо растворим в воде: в 1V Н2O растворяется 750V NH3 (при t°=20°C и p=1 атм)В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Объем газа увеличивается, и немного аммиака выйдет из трубки. Затем нагревание прекращают и, вследствие сжатия газа некоторое количество воды войдет через трубку в колбу. В первых же каплях воды аммиак растворится, в колбе создастся вакуум и вода, под влиянием атмосферного давления будет подниматься в колбу, - начнет "бить фонтан".

Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип. и t°пл., а также высокую теплоту испарения, он легко сжимается. Хорошо растворим в воде: в 1V Н2O растворяется 750V NH3 (при t°=20°C и p=1 атм)В хорошей растворимости аммиака можно убедиться на следующем опыте. Сухую колбу наполняют аммиаком и закрывают пробкой, в которую вставлена трубка с оттянутым концом. Конец трубки опускают в воду и колбу немного подогревают. Объем газа увеличивается, и немного аммиака выйдет из трубки. Затем нагревание прекращают и, вследствие сжатия газа некоторое количество воды войдет через трубку в колбу. В первых же каплях воды аммиак растворится, в колбе создастся вакуум и вода, под влиянием атмосферного давления будет подниматься в колбу, - начнет "бить фонтан".

ПОЛУЧЕНИЕ
АММИАКА

Слайд 7

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Способ образования катиона аммония
NH3 + Н2O NH4OH NH4+ + OH-

Слайд 8

Что может служить сырьем для получения аммиака?

Слайд 9

1. Промышленный способ
N2 + 3H2 2NH3
(p=1000 атм; t°= 500°C; kat =

Fe +2 алюмосиликаты; принцип циркуляции).
2. Лабораторный способ. Нагревание солей аммония со щелочами.
2NH4Cl + Ca(OH)2 –t CaCl2 + 2NH3+ 2Н2O
(NH4)2SO 4 + 2KOH –t° K2SO4 + 2NH3+ 2Н2O

Слайд 10

КАКИМ СПОСОБОМ МОЖНО СОБРАТЬ АММИАК?

Слайд 11

1. Разложение при нагревании
2N-3H3 t° N20 + 3H2
2. Горение в кислороде
a)

без катализатора
4N-3H3 + 3O2 2N20 + 6Н2O
b) каталитическое окисление ( kat = Pt )
4N-3H3 + 5O2 4N+2O + 6Н2O
3. Восстановление оксидов некоторых металлов
3Cu+2O + 2N-3H3 3Cu + N2 + 3Н2O

Аммиак - восстановитель
(окисляется до N2+1O или N+2O)

Слайд 12

Кислородсодержащие соединения азота
N2O
ОКСИД АЗОТА (I)
ЗАКИСЬ АЗОТА, "ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ»
NO
ОКСИД АЗОТА (II)
ОКИСЬ АЗОТА
N2O3
ОКСИД

АЗОТА (III)
АЗОТИСТЫЙ АНГИДРИД
NO2
ОКСИД АЗОТА (IV)
ДВУОКИСЬ АЗОТА, ДИОКСИД АЗОТА
N2O5
ОКСИД АЗОТА (V)
АЗОТНЫЙ АНГИДРИД

Определите степень окисления атома азота в оксидах

Слайд 13

Какой оксид при комнатной температуре легко окисляется? Напишите уравнение реакции
Какой оксид

при взаимодействии с водой одновременно образует две кислоты? Напишите уравнение реакции

Слайд 14

АЗОТНАЯ КИСЛОТА (ее специфические свойства)
АЗОТНАЯ КИСЛОТА (ее специфические свойства)
HNO3
HNO3
концентр
HNO3
разбавленная
HNO3
Очень разбавленная
Независимости
от активности Ме
соль+

NO2 + H2O

Li-Al
соль+ N2 + H2O
(NH3)

Al-Pb
соль+ N2O + H2O

Cu-Au
соль+ NO + H2O

Активные металлы
Соль + NH4 NO3 +H2O

Слайд 15

Закончите уравнения реакций
HNO3 (конц) + Hg
HNO3 (конц) + Pb
HNO3

(конц) +Cu

Слайд 16

Закончите уравнения реакций
HNO3 (разбав) + Na
HNO3(разбав) + Fe
HNO3(разбав) +

Слайд 17

Закончите уравнения реакций
HNO3(очень разбав) + Zn
HNO3(очень разбав) + Ca

HNO3(очень разбав) + Ni

Слайд 18

1.Какие металлы не взаимодействуют с холодной концентрированной азотной кислотой?
2. Закончите уравнения

реакции
Au + HNO3 + HCl

Слайд 19

Соли азотной кислоты- нитраты
Определите группы металлов в которых возможно
протикание данных

реакциях

МеNO2 +O2

Слайд 20

1 группа Li - Mg
2 группа Al - Pb
3 группа Cu

и правее

Слайд 21

РЕФЛЕКСИЯ
При помощи картинки выразите свое отношение к уроку.

Слайд 22

Домашнее задание
Повторить §24-27, еще раз обратить внимание на специфические свойства азотной

кислоты.

Обобщение по теме: «Азот»( урок-сказка) Тайны царства Азота

Содержание

При помощи периодической системы Д.И. Менделеева дайте характеристику строению атома азота.Объясните

Получение азота1. Промышленный способ. Перегонка жидкого воздуха.2. Лабораторный способ. Разложение нитрита

Свойства азотаМолекула азота (:NºN:)Очень устойчива (три ковалентные связи), поэтому обладает низкой

NNАММИАКHHH

Благодаря водородным связям, аммиак имеет сравнительно высокие t°кип. и t°пл., а

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАСпособ образования катиона аммонияNH3 + Н2O NH4OH NH4+ + OH-

Что может служить сырьем для получения аммиака?

1. Промышленный способN2 + 3H2 2NH3(p=1000 атм; t°= 500°C; kat =

КАКИМ СПОСОБОМ МОЖНО СОБРАТЬ АММИАК?

1. Разложение при нагревании2N-3H3 t° N20 + 3H22. Горение в кислородеa)

Кислородсодержащие соединения азотаN2OОКСИД АЗОТА (I)ЗАКИСЬ АЗОТА, "ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ»NOОКСИД АЗОТА (II)ОКИСЬ АЗОТАN2O3ОКСИД

Какой оксид при комнатной температуре легко окисляется? Напишите уравнение реакцииКакой оксид

Закончите уравнения реакцийHNO3 (конц) + Hg HNO3 (конц) + Pb HNO3

Закончите уравнения реакцийHNO3 (разбав) + Na HNO3(разбав) + Fe HNO3(разбав) +

Закончите уравнения реакций HNO3(очень разбав) + Zn HNO3(очень разбав) + Ca

1.Какие металлы не взаимодействуют с холодной концентрированной азотной кислотой?2. Закончите уравнения

Соли азотной кислоты- нитратыОпределите группы металлов в которых возможно протикание данных

1 группа Li - Mg2 группа Al - Pb3 группа Cu

РЕФЛЕКСИЯ При помощи картинки выразите свое отношение к уроку.

Домашнее заданиеПовторить §24-27, еще раз обратить внимание на специфические свойства азотной

Похожие презентации