Содержание
- 2. СТРОЕНИЕ АТОМА ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
- 3. Студент должен: Знать: Положения теории химической связи, виды и механизмы ее образования Уметь: Определять виды связей
- 4. Учение о химической связи составляет основу всей теоретической химии. Фундаментальной основой химической связи явилась теория химического
- 5. К основным чертам химической связи можно отнести: а) снижение общей энергии двух- или многоатомной системы по
- 6. Различают четыре типа химических связей: ионную, ковалентную, металлическую и водородную. Правило октета. В результате образования химической
- 7. Ионная химическая связь-это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам. Как вы знаете, наиболее
- 8. Атомы, присоединившие «чужие» электроны, превращаются в отрицательные ионы, или анионы. Атомы, отдавшие свои электроны, превращаются в
- 9. → Схема образования ионной связи во фториде натрия:
- 10. Два разноименно заряженных иона, связанные силами притяжения, не теряют способности взаимодействовать с противоположно заряженными ионами, вследствие
- 11. В ионном соединении ионы представлены как бы в виде электрических зарядов со сферической симметрией электрического поля
- 13. Ионная связь существует также в солях аммония, где нет атомов металлов (их роль играет катион аммония
- 14. Ковалентная химическая связь-это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. В основе ее
- 15. Обменный механизм действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счет объединения неспаренных электронов. Например: 1)
- 16. 2)HCl- хлороводород: 3d 17Cl 3p 3s → Связь возникает за счет образования общей электронной пары из
- 17. 3) Cl2- в молекуле хлора ковалентная связь образуется за счет непарных р-электронов (перекрывания р-р орбиталей) :
- 18. 4)N2- в молекуле азота между атомами образуются три общие электронные пары: 7N 2p 2s →
- 19. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи рассмотрим на классическом примере образования иона аммония : → Донор имеет
- 20. Ковалентные связи классифицируют не только по механизму образования общих электронных пар, соединяющих атомы, но и по
- 21. Две другие общие электронные пары образуются за счет π- связей, то есть бокового перекрывания р- орбиталей
- 22. Следовательно, σ-связи могут образовываться за счет перекрывания электронных орбиталей: s-s (H2) s-p (HCl) p-p (Cl2), а
- 23. 2)двойные: СО2 C2H4 О═С═О H2C═CH2 оксид углерода (IV) этилен По степени смещенности общих электронных пар к
- 24. Например: или N2 то есть посредством ковалентной неполярной связи образованы молекулы простых веществ-неметаллов. Значения относительной электроотрицвтельности
- 25. Азот- более электроотрицательный элемент, чем водород, поэтому общие электронные пары смещаются к его атому. H→ N
- 26. полярными, а молекула не будет полярной, так как имеет линейное строение. Молекула воды Н2О полярна, так
- 27. молекулярной- в обычных условиях это газы, легколетучие жидкости и твердые, но легкоплавкие или возгоняющиеся вещества (Cl2,
- 28. Связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической
- 29. Наличием металлической связи обусловлены физические свойства металлов и сплавов: твердость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность,
- 30. Химическую связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или ее части) и отрицательно поляризованными атомами
- 31. При наличии такой связи даже низкомолекулярные вещества могут быть при обычных условиях жидкостями (спирт, вода) или
- 32. При этом действует принцип комплиментарности, то есть эти связи образуются между определенными парами, состоящими из пуринового
- 33. Деление химических связей на типы носит условный характер, так как все они характеризуются определенным единством. Ионную
- 34. В ряду галогеноводородов HF-HCL-HBr-HI-HAt степень полярности связи уменьшается , ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов
- 35. 3)В солях аммония, метиламмония и т.д.-между атомами азота и водорода- ковалентная полярная, а между ионами аммония
- 36. Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их одинаковая физическая природа- электронно-ядерное взаимодействие. Образование
- 38. Скачать презентацию