Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Содержание

2. Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его смещения. Дать понятие о константе равновесия.
3. Какие из химических реакций являются обратимыми? 1. NaOH + HCl ? NaCl + H2O 2. N2
4. Схема: Н2 + J2 Н-----J HJ Н-----J HJ Н-----J H2+J2 Н-----J
6. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
7. ? ? Влияние изменения температуры 2 пробирки крахмального клейстера Добавляем 2 капли J2 ?При повышенной t,
8. Влияние изменения концентрации + 2-3 капли FeCl3 + 1-2 капли KNCS + 1-2 капли KCl При
9. Влияние изменения давления 2NO2 ⬄ N2O4 + Q При расширении цвет газа стал темно-бурым, а равновесие
10. Практическое значение. Производство NH3
11. Производство H2SO4
12. Производство HNO3
13. 1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта. 2. Открывает путь к управлению химическими реакциями.
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Углубить и обобщить знания о состоянии химического равновесия, условиях его смещения.

Дать понятие о константе равновесия.
Цель:

Слайд 3

Какие из химических реакций являются обратимыми?
1. NaOH + HCl ? NaCl

+ H2O
2. N2 + 3H2 ? 2NH3
3. AgNO3 + NaCl ? AgCl + NaNO3
4. SO3 + H2O ? H2SO4
5. CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O
6. 2SO2 + O2 ? 2SO3
7. HCOOH + CH3OH ? HCOOCH3 + H2O

Слайд 4

Схема:

Н2 + J2 Н-----J HJ
Н-----J

HJ Н-----J H2+J2
Н-----J

Слайд 5

Слайд 6

Факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

Слайд 7

?
?
Влияние изменения температуры
2 пробирки крахмального клейстера
Добавляем 2 капли J2
?При повышенной

t, окраска исчезает, равновесии смещается в сторону обратной реакции.

? При пониженной t, окраска появляется, равновесие смещается в сторону прямой реакции.

Слайд 8

Влияние изменения концентрации
+ 2-3 капли FeCl3
+ 1-2 капли KNCS
+ 1-2

капли KCl

При увеличении концентрации реогир. веществ или уменьшение концентрации продукта реакции химическое равновесие смещается в сторону продуктов реакции
При увеличении концентрации продуктов реакции или уменьшение концентрации реагирующих веществ химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ.

Слайд 9

Влияние изменения давления
2NO2 ⬄ N2O4 + Q
При расширении цвет газа стал

темно-бурым, а равновесие сместилось в сторону обратной реакции.

При сжатии цвет газа стал бледно-желтым, а равновесие сместилось в сторону прямой реакции.

При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема

Слайд 10

Практическое значение.
Производство NH3

Слайд 11

Производство H2SO4

Слайд 12

Производство HNO3

Слайд 13

1.Смещение химического равновесия обеспечивает высокий выход желаемого продукта.
2. Открывает путь

к управлению
химическими реакциями.

Слайд 14