Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление

Август 19, 2022

Главная
Химия
Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление

Содержание

2. Коллигативные свойства растворов Коллигативными (коллективными) свойствами растворов называют такие свойства, которые не зависят от природы растворенного
3. К коллигативным свойствам относятся: понижение давления насыщенного пара над раствором по сравнению с чистым растворителем; повышение
4. Закон Рауля, следствия из закона Рауля Po В состоянии термодинамического равновесия (∆G = 0) число частиц,
5. Закон Рауля, следствия из закона Рауля Po Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называют насыщенным. Давление
6. Po p > Повышение концентрации вещества понижает давление пара растворителя над раствором. Закон Рауля, следствия из
7. Закон Рауля Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего электролита равно мольной (молярной) доле
8. Математическое выражение закона: , где Po – давление пара над чистым растворителем, Па; Р – давление
9. Для растворов электролитов в уравнение Рауля вводится изотонический коэффициент Вант-Гоффа i. , где Ni – число
10. Величина изотонического коэффициента зависит от степени диссоциации α (в долях от единицы) и числа дочерних частиц
11. Следствия из закона Рауля 1. Повышение температуры кипения разбавленных растворов неэлектролитов по сравнению с чистым растворителем
12. 2. Понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально моляльной концентрации
13. Эбуллиометрические и криоскопические константы зависят только от природы растворителя и не зависят от природы растворенного вещества
14. Эбуллиоскопические и криоскопические константы некоторых веществ Закон Рауля, следствия из закона Рауля
15. Следствия из закона Рауля применяют в физико-химических методах исследования. Эбуллиоскопия (от лат. ebulio – вскипаю и
16. Криоскопия (от греч. κρύο – холод и греч. σκοπέω смотрю) – физико-химический метод исследования, основанный на
17. Автоматический криоскопический осмометр измеряет тотальную осмолярность водных растворов. Удобен для использования в палатах интенсивной терапии и
18. Эти методы используются для определения: значения криоскопической константы для веществ с известной молекулярной массой; моляльной концентрации
19. Молярные массы (г ∙ моль-1) растворенных веществ-неэлектролитов рассчитываются по формулам: Для растворов электролитов с учетом i:
20. Осмосом называют преимущественно одностороннюю диффузию молекул растворителя (например, воды) через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей
21. Диффузия растворителя Разбавленный раствор Концентрированный раствор Растворитель Растворенное вещество Диффузия растворителя Осмос, осмотическое давление
22. мембрана вода раствор сахарозы Полупроницаемые мембраны – мембраны, избирательно пропускающие через свои поры частицы только определенных
23. Мембраны Животного происхождения стенки кишечника, мочевого пузыря Растительного происхождения Искусственного происхождения клетки растительных тканей целлофан, алюмосиликатные
24. Мембраны животного происхождения свободно пропускают неорганические ионы и низкомолекулярные вещества, а задерживают высокомолекулярные структуры белков, пептидов,
25. Вода Сахароза Маленькие молекулы, такие как вода, могут переходить через мембрану. Большие молекулы, такие как сахароза,
26. Молекулы воды диффундируют в обоих направлениях через мембрану. Общий поток молекул воды наблюдается из области с
27. С точки зрения термодинамики движущей силой осмоса является стремление системы к выравниванию свойств, в данном случае
28. Осмос, осмотическое давление
29. Вода или разбавленный раствор Концентрированный раствор мембрана Вода переходит из разбавленного раствора в концентрированный… Уровень повышается
30. Если в сосуд с водой поместить сосуд меньшего диаметра, заполненный водным раствором глюкозы, дно которого представляет
31. При этом создается дополнительное гидростатическое давление столба жидкости высотой h на мембрану и возрастает вероятность обратного
32. Осмотическим давлением раствора называют величину, измеряемую минимальным дополнительным гидростатическим давлением, которое нужно приложить к мембране со
33. Осмотическое давление рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа (1887 г.) Ученый рассмотрел поведение частиц вещества в растворе аналогично
34. Уравнение осмотического давления (π) Вант-Гоффа: Если учесть, что , то получим: или , Осмос, осмотическое давление
35. , где π – осмотическое давление, Па; R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж∙моль-1∙К-1;
36. Для расчета осмотического давления растворов электролитов вводят изотонический коэффициент Вант-Гоффа i: Осмос, осмотическое давление
37. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа рассчитывается по формуле: , где Ni – число частиц в растворе, Nо –
38. Величина изотонического коэффициента зависит от степени диссоциации α (в долях от единицы) и числа дочерних частиц
39. Осмотическое давление в растворе электролита зависит от силы электролита, т.е. от степени его диссоциации, состава молекулы,
40. В растворах высокомолекулярных веществ осмотическое давление рассчитывают по уравнению Галлера: , где СВМВ – весовая концентрация
41. Биологическая роль осмоса
42. Осмос играет огромную роль в жизнедеятельности организма. Благодаря осмосу, регулируется поступление воды в клетку и межклеточные
43. Осмос является одним из механизмов мембранного потенциала клетки: , где ϕмембрана – мембранный потенциал клетки, мВ;
44. Основной причиной возникновения потенциала клетки является неравномерное распределение ионов калия и натрия между содержимым клетки и
45. Осмотический градиент, определяющий собой силу, с которой вода всасывается в клетку, численно равен разности между осмотическим
46. Растворы Изотонические Растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление Гипертонические Гипотонические Растворы с большим осмотическим давлением по отношению
47. Действие слабительных средств - горькой соли MgS04 • 7Н20 и глауберовой соли Na2S04 • 10Н2О также
48. Осмос в клетках животного происхождения 1. Если живую клетку поместить в изотонический раствор, то клетка сохраняет
49. Биологическое значение осмоса 2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…
50. Низкая концентрация в-ва Высокая концентрация в-ва Биологическое значение осмоса 2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…
51. Низкая концентрация Вода устремляется из клетки. Биологическое значение осмоса Высокая концентрация в-ва 2. Если клетку поместить
52. Клетка сморщивается. Биологическое значение осмоса Вода устремляется из клетки. 2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…
53. Клетка сморщивается. Биологическое значение осмоса Вода устремляется из клетки. 2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…
54. Клетка сморщивается. Биологическое значение осмоса Вода устремляется из клетки. 2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…
55. Клетка сморщивается. Биологическое значение осмоса Вода устремляется из клетки. 2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…
56. Это явление называется плазмолизом. Биологическое значение осмоса Вода устремляется из клетки. 2. Если клетку поместить в
57. Если эритроцит поместить в гипертонический раствор… Биологическое значение осмоса
58. Если эритроцит поместить в гипертонический раствор… Вода устремляется из клетки. Клетка сморщивается (плазмолиз). Биологическое значение осмоса
59. В некоторых случаях плазмолиз является обратимым процессом, т.е. возможен деплазмолиз. Гипертонические растворы соли (рассол) и сахара
60. 3. Если клетку поместить в гипотонический раствор… Биологическое значение осмоса
61. Низкая концентрация в-ва Высокая концентрация в-ва 3. Если клетку поместить в гипотонический раствор… Вода проникает в
62. Это приводит к набуханию клетки. 3. Если клетку поместить в гипотонический раствор… Вода проникает в клетку.
63. Это приводит к набуханию клетки. 3. Если клетку поместить в гипотонический раствор… Вода проникает в клетку.
64. Это приводит к набуханию клетки. Вода проникает в клетку. 3. Если клетку поместить в гипотонический раствор…
65. Это явление называют лизисом. В конечном итоге клетка лопается. Вода проникает в клетку. 3. Если клетку
66. Если эритроцит поместить в гипотонический раствор… Биологическое значение осмоса
67. Если эритроцит поместить в гипотонический раствор… Вода устремляется в клетку. Оболочка клетки разрывается (гемолиз). Биологическое значение
68. Клеточная стенка Осмос в клетках растительного происхождения
69. Клеточная стенка Клеточная мембрана Биологическое значение осмоса
70. Клеточная стенка Клеточная мембрана Цитоплазма Вакуоль Биологическое значение осмоса
71. Биологическое значение осмоса 1. Если клетку поместить в гипотонический раствор… Вода устремляется в вакуоль
72. Биологическое значение осмоса 1. Если клетку поместить в гипотонический раствор… Вакуоль набухает, оттесняя цитоплазму к клеточной
73. Биологическое значение осмоса 1. Если клетку поместить в гипотонический раствор… Неупругая клеточная стенка, препятствуя продвижению цитоплазмы,
74. Биологическое значение осмоса 2. Если клетку поместить в гипертонический раствор… Вода выходит из вакуоли.
75. Биологическое значение осмоса 2. Если клетку поместить в гипертонический раствор… Вода выходит из вакуоли.
76. Биологическое значение осмоса 2. Если клетку поместить в гипертонический раствор… Вакуоль сокращается, оттягивая цитоплазму от клеточной
77. Клетка теряет тургор 2. Если клетку поместить в гипертонический раствор… Клетка находится в состоянии плазмолиза. Биологическое
78. клеточная стенка цитоплазма и клеточная мембрана вакуоль Ячейка поглощает воду путем осмоса… … но клеточная стенка
79. Если концентрация клеточного сока больше в одной клетке, чем в соседней, вода будет проходить путем осмоса
80. Часть осмотического давления крови, обусловленная присутствием в ней высокомолекулярных веществ (главным образом, белков), называют онкотическим давлением.
81. соли протеины Интерстициальная жидкость соли протеины cell Концентрация воды = 90% Концентрация воды = 70% Кровь
82. Отеки делятся на «голодные» (когда организм не получает в достаточном количестве белков с пищей) и «почечные»
83. Осмотический гомеостаз регулируется работой органов дыхания, отделения пота, но главным образом работой почек. Биологическое значение осмоса
84. Вопросы для самоконтроля Сформулируйте закон Рауля для неэлектролитов и его следствия. По каким формулам можно рассчитать
86. Скачать презентацию

Слайд 2

Коллигативные свойства растворов
Коллигативными (коллективными) свойствами растворов называют такие свойства, которые не

зависят от природы растворенного вещества и растворителя, а определяются, главным образом, общим числом частиц в растворе.

Слайд 3

К коллигативным свойствам относятся:
понижение давления насыщенного пара над раствором по

сравнению с чистым растворителем;
повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем;
осмос и осмотическое давление.

Коллигативные свойства растворов

Слайд 4

Закон Рауля, следствия из закона Рауля
Po
В состоянии термодинамического равновесия

(∆G = 0) число частиц, испаряющихся с поверхности жидкости за единицу времени, равно числу частиц, переходящих в жидкость из газовой среды.

Закон Рауля описывает влияние растворенного вещества на физические свойства растворителя.

Слайд 5

Закон Рауля, следствия из закона Рауля
Po
Пар, находящийся в равновесии с

жидкостью, называют насыщенным. Давление такого пара Ро называют давлением или упругостью насыщенного пара чистого растворителя.

Закон Рауля описывает влияние растворенного вещества на физические свойства растворителя.

Слайд 6

Po
p
>
Повышение концентрации вещества понижает давление пара растворителя над раствором.
Закон

Рауля, следствия из закона Рауля

Слайд 7

Закон Рауля
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего электролита

равно мольной (молярной) доле растворенного вещества.

Закон Рауля точно соблюдается только для идеальных растворов и приближенно для разбавленных реальных растворов.

Слайд 8

Математическое выражение закона:
, где
Po – давление пара над чистым

растворителем, Па;
Р – давление пара растворителя над раствором нелетучего вещества, Па;
Ро - Р – абсолютное понижение давления пара над раствором;
– относительное понижение давления пара
над раствором;
n – число моль растворенного вещества;
N – число моль растворителя;
– мольная доля растворенного вещества.

Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Слайд 9

Для растворов электролитов в уравнение Рауля вводится изотонический коэффициент Вант-Гоффа i.
,

где
Ni – число частиц в растворе,
Nо – число частиц, подвергшихся диссоциации.
Например, AlCl3 Al+3 + 3Cl-, i = 4/1 = 4
Для растворов неэлектролитов Ni = Nо, тогда i = 1.
Для растворов электролитов Ni > Nо, тогда i >1.

Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Слайд 10

Величина изотонического коэффициента зависит от степени диссоциации α (в долях от

единицы) и числа дочерних частиц ν:
Для сильных электролитов α стремится к 1, тогда
Например, NaCl Na+ + Cl-
α → 1, ν = 2, i = 2

Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Слайд 11

Следствия из закона Рауля
1. Повышение температуры кипения разбавленных растворов неэлектролитов по

сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально моляльной концентрации вещества в растворе.
, где

Кэ – эбуллиоскопическая постоянная растворителя, численно равная повышению температуры кипения одномоляльного раствора, коэффициент пропорциональности, кг∙К/моль;
b(х) – моляльная концентрация, моль/кг.

Слайд 12

2. Понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов по сравнению с чистым

растворителем прямо пропорционально моляльной концентрации вещества в растворе.
, где

Кз – криоскопическая постоянная растворителя, численно равная понижению температуры замерзания одномоляльного раствора, коэффициент пропорциональности, кг∙К∙моль-1;
b(х) – моляльная концентрация, моль∙кг-1.

Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Слайд 13

Эбуллиометрические и криоскопические константы зависят только от природы растворителя и не

зависят от природы растворенного вещества (идеальные растворы).
Следствия из закона Рауля для растворов электролитов с поправкой на изотонический коэффициент имеют вид:

Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Слайд 14

Эбуллиоскопические и криоскопические константы некоторых веществ
Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Слайд 15

Следствия из закона Рауля применяют в
физико-химических методах исследования.
Эбуллиоскопия

(от лат. ebulio – вскипаю и греч. σκοπέω – смотрю) – физико-химический метод исследования, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя.

Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Слайд 16

Криоскопия (от греч. κρύο – холод и греч. σκοπέω смотрю) – физико-химический метод

исследования, основанный на измерении разности между температурой замерзания раствора и чистого растворителя.

Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Слайд 17

Автоматический криоскопический осмометр измеряет тотальную осмолярность водных растворов. Удобен для

использования в палатах интенсивной терапии и реанимационных отделениях, позволяя проводить прямой контроль инфузионной терапии.

Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Слайд 18

Эти методы используются для определения:
значения криоскопической константы для веществ

с известной молекулярной массой;
моляльной концентрации растворов;
молярной массы вещества;
степени диссоциации разбавленных растворов электролитов;
активности растворителя и растворенного вещества и других величин.

Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Слайд 19

Молярные массы (г ∙ моль-1) растворенных веществ-неэлектролитов рассчитываются по формулам:
Для

растворов электролитов с учетом i:

Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Слайд 20

Осмосом называют преимущественно одностороннюю диффузию молекул растворителя (например, воды) через

полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией вещества в более концентрированный раствор..

Осмос. Осмотическое давление растворов

Слайд 21

Диффузия растворителя
Разбавленный раствор
Концентрированный
раствор
Растворитель
Растворенное вещество
Диффузия растворителя
Осмос, осмотическое давление

Слайд 22

мембрана
вода
раствор сахарозы
Полупроницаемые мембраны – мембраны, избирательно пропускающие через свои поры

частицы только определенных размеров, т.е. мембраны обладают селективностью действия.

Осмос, осмотическое давление

Слайд 23

Мембраны
Животного происхождения
стенки кишечника, мочевого пузыря
Растительного происхождения
Искусственного происхождения
клетки растительных тканей
целлофан, алюмосиликатные

смолы

Слайд 24

Мембраны животного происхождения свободно пропускают неорганические ионы и низкомолекулярные вещества,

а задерживают высокомолекулярные структуры белков, пептидов, гликогена.

Осмос, осмотическое давление

Слайд 25

Вода
Сахароза
Маленькие молекулы, такие как вода, могут переходить через мембрану.
Большие молекулы, такие

как сахароза, не могут переходить через мембрану.

Осмос, осмотическое давление

Слайд 26

Молекулы воды диффундируют в обоих направлениях через мембрану.
Общий поток

молекул воды наблюдается из области с большим количеством молекул воды в область с меньшим количеством.

Много молекул воды

Несколько молекул воды

Вода

Сахароза

Вода переходит в раствор сахарозы.

Осмос, осмотическое давление

Слайд 27

С точки зрения термодинамики движущей силой осмоса является стремление системы

к выравниванию свойств, в данном случае концентрации, по обе стороны мембраны.
При этом энтропия системы возрастает, энергия Гиббса уменьшается, химические потенциалы выравниваются, поэтому осмос – самопроизвольный процесс.

Осмос, осмотическое давление

Слайд 28

Осмос, осмотическое давление

Слайд 29

Вода или разбавленный раствор
Концентрированный
раствор
мембрана
Вода переходит из разбавленного
раствора в концентрированный…
Уровень
повышается
Уровень
падает
Осмос,

осмотическое давление

Слайд 30

Если в сосуд с водой
поместить сосуд меньшего
диаметра, заполненный

водным раствором глюкозы,
дно которого представляет
собой полупроницаемую
мембрану, то в результате
осмоса объем раствора
увеличится и уровень
жидкости повысится на
высоту h.

Осмос, осмотическое давление

Слайд 31

При этом создается дополнительное гидростатическое давление столба жидкости высотой h

на мембрану и возрастает вероятность обратного движения молекул воды.
Осмотическое равновесие характеризуется одинаковой скоростью диффузии молекул воды в двух противоположных направлениях через мембрану и является динамическим.

Осмос, осмотическое давление

Слайд 32

Осмотическим давлением раствора называют величину, измеряемую минимальным дополнительным гидростатическим давлением,

которое нужно приложить к мембране со стороны раствора, чтобы осмос прекратился (т.е. наступило осмотическое равновесие).

Осмос, осмотическое давление

Слайд 33

Осмотическое давление рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа (1887 г.) Ученый рассмотрел поведение

частиц вещества в растворе аналогично поведению молекул газа, занимающего одинаковый с раствором объем. Это позволило ему использовать уравнение Менделеева-Клапейрона:

Jacobus Henricus van't Hoff (1852-1911),
первый Нобелевский лауреат по химии (1901)

Осмос, осмотическое давление

Слайд 34

Уравнение осмотического давления (π) Вант-Гоффа:
Если учесть, что ,
то получим: или

Осмос, осмотическое давление

Слайд 35

, где
π – осмотическое давление, Па;
R - универсальная газовая

постоянная,
R = 8,314 Дж∙моль-1∙К-1;
Т – абсолютная температура, К;
V – объем, м3;
m(x) – масса вещества, г;
М(х) – молярная масса вещества, г ∙ моль-1 ;
С(х) – концентрация раствора, моль ∙ м-3;
n(x) – количество вещества, моль.

Осмос, осмотическое давление

Слайд 36

Для расчета осмотического давления растворов электролитов вводят изотонический коэффициент Вант-Гоффа

Осмос, осмотическое давление

Слайд 37

Изотонический коэффициент Вант-Гоффа рассчитывается по формуле:
, где
Ni – число частиц

в растворе,
Nо – число частиц, подвергшихся диссоциации.
Например, Ca(NO3)2 Ca+2 + 2NO3-, i = 3/1 = 3
Для растворов неэлектролитов Ni = Nо, тогда i = 1.
Для растворов электролитов Ni >Nо, тогда i >1.

Осмос, осмотическое давление

Слайд 38

Величина изотонического коэффициента зависит от степени диссоциации α (в долях от

единицы) и числа дочерних частиц ν:
Для сильных электролитов α стремится к 1, тогда:
Например, Al(NO3)3 Al+3 + 3NO3-
α → 1, ν = 4, i = 4

Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Слайд 39

Осмотическое давление в растворе электролита зависит от силы электролита, т.е.

от степени его диссоциации, состава молекулы, температуры и концентрации вещества в растворе.

Осмос, осмотическое давление

Слайд 40

В растворах высокомолекулярных веществ осмотическое давление рассчитывают по уравнению Галлера:
,

где
СВМВ – весовая концентрация ВМВ, г ∙ м-3;
МВМВ – молярная масса ВМВ, г ∙ моль-1 ;
b – коэффициент, учитывающий особенности гомологического ряда полимера (формулу, гибкость, размеры, природу макромолекул).
Если СВМВ невелика, то слагаемое , тогда уравнение Галлера переходит в уравнение Вант-Гоффа.

Осмос, осмотическое давление

Слайд 41

Биологическая роль осмоса

Слайд 42

Осмос играет огромную роль в жизнедеятельности организма. Благодаря осмосу, регулируется поступление

воды в клетку и межклеточные структуры. Благодаря осмосу, происходит усвоение питательных веществ и выведение продуктов жизнедеятельности.

Биологическое значение осмоса

Слайд 43

Осмос является одним из механизмов мембранного потенциала клетки:
, где
ϕмембрана

– мембранный потенциал клетки, мВ;
ϕ1, ϕ2 – потенциалы по обе стороны мембраны клетки, мВ.
Мембранные потенциалы определяются концентрацией ионов по обе стороны мембраны, также зависят от природы и свойств мембраны.

Биологическое значение осмоса

Слайд 44

Основной причиной возникновения потенциала клетки является неравномерное распределение ионов калия и

натрия между содержимым клетки и межклеточной жидкостью. Содержание ионов K+ в клетке в 20-40 раз выше, чем в межклеточной жидкости. Содержание ионов Na+, наоборот, в 10-20 раз выше в межклеточной жидкости, чем в клетке. Поэтому осмотическое давление внутриклеточной жидкости выше, чем во внеклеточной. Это обусловливает тургор клеток, т.е. их упругость, что способствует поддержанию эластичностей тканей, сохранению органами определенной формы.

Биологическое значение осмоса

Слайд 45

Осмотический градиент, определяющий собой силу, с которой вода всасывается в клетку,

численно равен разности между осмотическим и тургорным давлениями. Вода, избирательно всасывающаяся клеткой, создает в ней давление, достигающее 0,4-2,0 мПа (4-20 атм). Осмотическое давление плазмы крови характеризуется достаточным постоянством и при 370С имеет высокое значение 0,74-0,78 мПа, т.е. 7,7-8,1 атм. Отклонение от этой величины является патологией.

Биологическое значение осмоса

Слайд 46

Растворы
Изотонические
Растворы, имеющие одинаковое осмотическое давление
Гипертонические
Гипотонические
Растворы с большим осмотическим давлением по отношению

к данному раствору

Растворы с меньшим осмотическим давлением по отношению к данному раствору

Изотоническими плазме крови (πплазма=740-780 кПа или 7,4 -7,7 атм) являются 0,85-0,89% растворы NaCl, а также 4,5 – 5,0% раствор глюкозы.
Например, внутривенно применяют 10% раствор CaCl2.
Для очистки гнойных ран используются гипертонические повязки.

Используются для поддержания тургора стенок кишечника (например, раствор Рингера-Локка), в составе глазных витаминных капель, а также в косметологии.

Слайд 47

Действие слабительных средств - горькой
соли MgS04 • 7Н20 и

глауберовой соли Na2S04 • 10Н2О
также основано на явлении осмоса. Эти соли плохо
всасываются через стенки кишечника, поэтому они
создают в нем гипертоническую среду и вызывают
поступление в кишечник большого количества воды
через его стенки, что приводит к послабляющему
действию.

Биологическое значение осмоса

Слайд 48

Осмос в клетках животного происхождения
1. Если живую клетку поместить в изотонический

раствор, то клетка сохраняет свой размер и нормально функционирует.

Слайд 49

Биологическое значение осмоса
2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…

Слайд 50

Низкая концентрация в-ва
Высокая концентрация в-ва
Биологическое значение осмоса
2. Если клетку поместить

в гипертонический раствор…

Слайд 51

Низкая концентрация
Вода устремляется из клетки.
Биологическое значение осмоса
Высокая концентрация в-ва
2. Если

клетку поместить в гипертонический раствор…

Слайд 52

Клетка сморщивается.
Биологическое значение осмоса
Вода устремляется из клетки.
2. Если клетку поместить

в гипертонический раствор…

Слайд 53

Клетка сморщивается.
Биологическое значение осмоса
Вода устремляется из клетки.
2. Если клетку поместить

в гипертонический раствор…

Слайд 54

Клетка сморщивается.
Биологическое значение осмоса
Вода устремляется из клетки.
2. Если клетку поместить

в гипертонический раствор…

Слайд 55

Клетка сморщивается.
Биологическое значение осмоса
Вода устремляется из клетки.
2. Если клетку поместить

в гипертонический раствор…

Слайд 56

Это явление называется плазмолизом.
Биологическое значение осмоса
Вода устремляется из клетки.
2. Если

клетку поместить в гипертонический раствор…

Слайд 57

Если эритроцит поместить в гипертонический раствор…
Биологическое значение осмоса

Слайд 58

Если эритроцит поместить в гипертонический раствор…
Вода устремляется из клетки.
Клетка сморщивается (плазмолиз).
Биологическое

значение осмоса

Слайд 59

В некоторых случаях плазмолиз является обратимым процессом, т.е. возможен деплазмолиз.

Гипертонические растворы соли (рассол) и сахара (сироп) используют при консервировании продуктов, так как в этой среде происходит плазмолиз микроорганизмов.

Биологическое значение осмоса

Слайд 60

3. Если клетку поместить в гипотонический раствор…
Биологическое значение осмоса

Слайд 61

Низкая концентрация в-ва
Высокая концентрация в-ва
3. Если клетку поместить в гипотонический раствор…
Вода

проникает в клетку.

Биологическое значение осмоса

Слайд 62

Это приводит к набуханию клетки.
3. Если клетку поместить в гипотонический раствор…
Вода

проникает в клетку.

Биологическое значение осмоса

Слайд 63

Это приводит к набуханию клетки.
3. Если клетку поместить в гипотонический раствор…
Вода

проникает в клетку.

Биологическое значение осмоса

Слайд 64

Это приводит к набуханию клетки.
Вода проникает в клетку.
3. Если клетку поместить

в гипотонический раствор…

Биологическое значение осмоса

Слайд 65

Это явление называют лизисом.
В конечном итоге клетка лопается.
Вода проникает в клетку.
3.

Если клетку поместить в гипотонический раствор…

Биологическое значение осмоса

Слайд 66

Если эритроцит поместить в гипотонический раствор…
Биологическое значение осмоса

Слайд 67

Если эритроцит поместить в гипотонический раствор…
Вода устремляется в клетку.
Оболочка клетки разрывается
(гемолиз).
Биологическое

значение осмоса

Слайд 68

Клеточная стенка
Осмос в клетках растительного происхождения

Слайд 69

Клеточная стенка
Клеточная мембрана
Биологическое значение осмоса

Слайд 70

Клеточная стенка
Клеточная мембрана
Цитоплазма
Вакуоль
Биологическое значение осмоса

Слайд 71

Биологическое значение осмоса
1. Если клетку поместить в гипотонический раствор…
Вода устремляется

в вакуоль

Слайд 72

Биологическое значение осмоса
1. Если клетку поместить в гипотонический раствор…
Вакуоль набухает,

оттесняя цитоплазму к клеточной стенке.

Слайд 73

Биологическое значение осмоса
1. Если клетку поместить в гипотонический раствор…
Неупругая клеточная

стенка, препятствуя продвижению цитоплазмы, вызывает напряженное состояние клетки - тургор.

Слайд 74

Биологическое значение осмоса
2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…
Вода выходит

из вакуоли.

Слайд 75

Биологическое значение осмоса
2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…
Вода выходит

из вакуоли.

Слайд 76

Биологическое значение осмоса
2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…
Вакуоль сокращается,

оттягивая цитоплазму от клеточной стенки.

Слайд 77

Клетка теряет тургор
2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…
Клетка находится в

состоянии плазмолиза.

Биологическое значение осмоса

Слайд 78

клеточная
стенка
цитоплазма и клеточная мембрана
вакуоль
Ячейка поглощает воду путем осмоса…
… но клеточная

стенка препятствует расширению.

Биологическое значение осмоса

Слайд 79

Если концентрация клеточного сока больше в одной клетке, чем в соседней,

вода будет проходить путем осмоса из менее концентрированного в более концентрированный раствор.

Более концентрированный раствор

Менее концентрированный раствор

Биологическое значение осмоса

Слайд 80

Часть осмотического давления крови, обусловленная присутствием в ней высокомолекулярных веществ

(главным образом, белков), называют онкотическим давлением.

Онкотическое давление составляет примерно 0,5% от величины осмотического давления крови и равно 2,5-3,9 кПа, тем не менее, оно играет важную физиологическую роль.
При снижении концентрации белка в крови онкотическое давление уменьшается, поэтому молекулы воды устремляются в сторону большего давления, то есть в ткани, что приводит к возникновению отеков.

Биологическое значение осмоса

Слайд 81

соли
протеины
Интерстициальная жидкость
соли
протеины
cell
Концентрация воды = 90%
Концентрация воды = 70%
Кровь
Биологическое значение осмоса

Слайд 82

Отеки делятся на «голодные» (когда организм не получает в достаточном

количестве белков с пищей) и «почечные» (когда часть белков вследствие дисфункции почек теряется с мочой).

Биологическое значение осмоса

Слайд 83

Осмотический гомеостаз регулируется работой органов дыхания, отделения пота, но главным

образом работой почек.

Биологическое значение осмоса

Слайд 84

Вопросы для самоконтроля
Сформулируйте закон Рауля для неэлектролитов и его следствия.
По каким

формулам можно рассчитать изотонический коэффициент Вант-Гоффа?
Какой процесс называется осмосом?
От каких факторов зависит осмотическое давление?
Охарактеризуйте биологическую роль осмоса.
Дайте определение онкотическому давлению.

Коллигативные свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление

Содержание

Коллигативные свойства растворовКоллигативными (коллективными) свойствами растворов называют такие свойства, которые не

К коллигативным свойствам относятся:понижение давления насыщенного пара над раствором по

Закон Рауля, следствия из закона РауляPo В состоянии термодинамического равновесия

Закон Рауля, следствия из закона РауляPo Пар, находящийся в равновесии с

Po p> Повышение концентрации вещества понижает давление пара растворителя над раствором.Закон

Закон РауляОтносительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего электролита

Математическое выражение закона: , где Po – давление пара над чистым

Для растворов электролитов в уравнение Рауля вводится изотонический коэффициент Вант-Гоффа i.,

Величина изотонического коэффициента зависит от степени диссоциации α (в долях от

Следствия из закона Рауля1. Повышение температуры кипения разбавленных растворов неэлектролитов по

2. Понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов по сравнению с чистым

Эбуллиометрические и криоскопические константы зависят только от природы растворителя и не

Эбуллиоскопические и криоскопические константы некоторых веществЗакон Рауля, следствия из закона Рауля

Следствия из закона Рауля применяют в физико-химических методах исследования. Эбуллиоскопия

Криоскопия (от греч. κρύο – холод и греч. σκοπέω смотрю) – физико-химический метод

Автоматический криоскопический осмометр измеряет тотальную осмолярность водных растворов. Удобен для

Эти методы используются для определения: значения криоскопической константы для веществ

Молярные массы (г ∙ моль-1) растворенных веществ-неэлектролитов рассчитываются по формулам:Для

Осмосом называют преимущественно одностороннюю диффузию молекул растворителя (например, воды) через

Диффузия растворителяРазбавленный растворКонцентрированный растворРастворительРастворенное вещество Диффузия растворителяОсмос, осмотическое давление

мембранаводараствор сахарозы Полупроницаемые мембраны – мембраны, избирательно пропускающие через свои поры

Мембраны животного происхождения свободно пропускают неорганические ионы и низкомолекулярные вещества,

ВодаСахарозаМаленькие молекулы, такие как вода, могут переходить через мембрану.Большие молекулы, такие

Молекулы воды диффундируют в обоих направлениях через мембрану. Общий поток

С точки зрения термодинамики движущей силой осмоса является стремление системы

Осмос, осмотическое давление

Если в сосуд с водой поместить сосуд меньшего диаметра, заполненный

При этом создается дополнительное гидростатическое давление столба жидкости высотой h

Осмотическим давлением раствора называют величину, измеряемую минимальным дополнительным гидростатическим давлением,

Осмотическое давление рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа (1887 г.) Ученый рассмотрел поведение

Уравнение осмотического давления (π) Вант-Гоффа:Если учесть, что , то получим: или

, где π – осмотическое давление, Па;R - универсальная газовая

Для расчета осмотического давления растворов электролитов вводят изотонический коэффициент Вант-Гоффа

Изотонический коэффициент Вант-Гоффа рассчитывается по формуле:, где Ni – число частиц

Величина изотонического коэффициента зависит от степени диссоциации α (в долях от

Осмотическое давление в растворе электролита зависит от силы электролита, т.е.

В растворах высокомолекулярных веществ осмотическое давление рассчитывают по уравнению Галлера: ,

Биологическая роль осмоса

Осмос играет огромную роль в жизнедеятельности организма. Благодаря осмосу, регулируется поступление

Осмос является одним из механизмов мембранного потенциала клетки: , где ϕмембрана

Основной причиной возникновения потенциала клетки является неравномерное распределение ионов калия и

Осмотический градиент, определяющий собой силу, с которой вода всасывается в клетку,

РастворыИзотоническиеРастворы, имеющие одинаковое осмотическое давлениеГипертоническиеГипотоническиеРастворы с большим осмотическим давлением по отношению

Действие слабительных средств - горькой соли MgS04 • 7Н20 и

Осмос в клетках животного происхождения1. Если живую клетку поместить в изотонический

Биологическое значение осмоса 2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…

Низкая концентрация в-ваВысокая концентрация в-ваБиологическое значение осмоса 2. Если клетку поместить

Низкая концентрацияВода устремляется из клетки.Биологическое значение осмоса Высокая концентрация в-ва2. Если

Клетка сморщивается.Биологическое значение осмоса Вода устремляется из клетки.2. Если клетку поместить

Клетка сморщивается.Биологическое значение осмоса Вода устремляется из клетки.2. Если клетку поместить

Клетка сморщивается.Биологическое значение осмоса Вода устремляется из клетки.2. Если клетку поместить

Клетка сморщивается.Биологическое значение осмоса Вода устремляется из клетки.2. Если клетку поместить

Это явление называется плазмолизом.Биологическое значение осмоса Вода устремляется из клетки.2. Если

Если эритроцит поместить в гипертонический раствор…Биологическое значение осмоса

Если эритроцит поместить в гипертонический раствор…Вода устремляется из клетки.Клетка сморщивается (плазмолиз).Биологическое

В некоторых случаях плазмолиз является обратимым процессом, т.е. возможен деплазмолиз.

3. Если клетку поместить в гипотонический раствор…Биологическое значение осмоса

Низкая концентрация в-ваВысокая концентрация в-ва3. Если клетку поместить в гипотонический раствор…Вода

Это приводит к набуханию клетки.3. Если клетку поместить в гипотонический раствор…Вода

Это приводит к набуханию клетки.3. Если клетку поместить в гипотонический раствор…Вода

Это приводит к набуханию клетки.Вода проникает в клетку.3. Если клетку поместить

Это явление называют лизисом.В конечном итоге клетка лопается.Вода проникает в клетку.3.

Если эритроцит поместить в гипотонический раствор…Биологическое значение осмоса

Если эритроцит поместить в гипотонический раствор…Вода устремляется в клетку.Оболочка клетки разрывается(гемолиз).Биологическое

Клеточная стенкаОсмос в клетках растительного происхождения

Клеточная стенкаКлеточная мембранаБиологическое значение осмоса

Клеточная стенкаКлеточная мембранаЦитоплазмаВакуольБиологическое значение осмоса

Биологическое значение осмоса 1. Если клетку поместить в гипотонический раствор…Вода устремляется

Биологическое значение осмоса 1. Если клетку поместить в гипотонический раствор…Вакуоль набухает,

Биологическое значение осмоса 1. Если клетку поместить в гипотонический раствор…Неупругая клеточная

Биологическое значение осмоса 2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…Вода выходит

Биологическое значение осмоса 2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…Вода выходит

Коллигативные свойства растворов
Коллигативными (коллективными) свойствами растворов называют такие свойства, которые не

К коллигативным свойствам относятся:
понижение давления насыщенного пара над раствором по

Закон Рауля, следствия из закона Рауля
Po
В состоянии термодинамического равновесия

Закон Рауля, следствия из закона Рауля
Po
Пар, находящийся в равновесии с

Po
p
>
Повышение концентрации вещества понижает давление пара растворителя над раствором.
Закон

Закон Рауля
Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего электролита

Математическое выражение закона:
, где
Po – давление пара над чистым

Для растворов электролитов в уравнение Рауля вводится изотонический коэффициент Вант-Гоффа i.
,

Следствия из закона Рауля
1. Повышение температуры кипения разбавленных растворов неэлектролитов по

Эбуллиоскопические и криоскопические константы некоторых веществ
Закон Рауля, следствия из закона Рауля

Следствия из закона Рауля применяют в
физико-химических методах исследования.
Эбуллиоскопия

Эти методы используются для определения:
значения криоскопической константы для веществ

Молярные массы (г ∙ моль-1) растворенных веществ-неэлектролитов рассчитываются по формулам:
Для

Диффузия растворителя
Разбавленный раствор
Концентрированный
раствор
Растворитель
Растворенное вещество
Диффузия растворителя
Осмос, осмотическое давление

мембрана
вода
раствор сахарозы
Полупроницаемые мембраны – мембраны, избирательно пропускающие через свои поры

Вода
Сахароза
Маленькие молекулы, такие как вода, могут переходить через мембрану.
Большие молекулы, такие

Молекулы воды диффундируют в обоих направлениях через мембрану.
Общий поток

Если в сосуд с водой
поместить сосуд меньшего
диаметра, заполненный

Уравнение осмотического давления (π) Вант-Гоффа:
Если учесть, что ,
то получим: или

, где
π – осмотическое давление, Па;
R - универсальная газовая

Изотонический коэффициент Вант-Гоффа рассчитывается по формуле:
, где
Ni – число частиц

В растворах высокомолекулярных веществ осмотическое давление рассчитывают по уравнению Галлера:
,

Осмос является одним из механизмов мембранного потенциала клетки:
, где
ϕмембрана

Действие слабительных средств - горькой
соли MgS04 • 7Н20 и

Осмос в клетках животного происхождения
1. Если живую клетку поместить в изотонический

Биологическое значение осмоса
2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…

Низкая концентрация в-ва
Высокая концентрация в-ва
Биологическое значение осмоса
2. Если клетку поместить

Низкая концентрация
Вода устремляется из клетки.
Биологическое значение осмоса
Высокая концентрация в-ва
2. Если

Клетка сморщивается.
Биологическое значение осмоса
Вода устремляется из клетки.
2. Если клетку поместить

Клетка сморщивается.
Биологическое значение осмоса
Вода устремляется из клетки.
2. Если клетку поместить

Клетка сморщивается.
Биологическое значение осмоса
Вода устремляется из клетки.
2. Если клетку поместить

Клетка сморщивается.
Биологическое значение осмоса
Вода устремляется из клетки.
2. Если клетку поместить

Это явление называется плазмолизом.
Биологическое значение осмоса
Вода устремляется из клетки.
2. Если

Если эритроцит поместить в гипертонический раствор…
Биологическое значение осмоса

Если эритроцит поместить в гипертонический раствор…
Вода устремляется из клетки.
Клетка сморщивается (плазмолиз).
Биологическое

3. Если клетку поместить в гипотонический раствор…
Биологическое значение осмоса

Низкая концентрация в-ва
Высокая концентрация в-ва
3. Если клетку поместить в гипотонический раствор…
Вода

Это приводит к набуханию клетки.
3. Если клетку поместить в гипотонический раствор…
Вода

Это приводит к набуханию клетки.
3. Если клетку поместить в гипотонический раствор…
Вода

Это приводит к набуханию клетки.
Вода проникает в клетку.
3. Если клетку поместить

Это явление называют лизисом.
В конечном итоге клетка лопается.
Вода проникает в клетку.
3.

Если эритроцит поместить в гипотонический раствор…
Биологическое значение осмоса

Если эритроцит поместить в гипотонический раствор…
Вода устремляется в клетку.
Оболочка клетки разрывается
(гемолиз).
Биологическое

Клеточная стенка
Осмос в клетках растительного происхождения

Клеточная стенка
Клеточная мембрана
Биологическое значение осмоса

Клеточная стенка
Клеточная мембрана
Цитоплазма
Вакуоль
Биологическое значение осмоса

Биологическое значение осмоса
1. Если клетку поместить в гипотонический раствор…
Вода устремляется

Биологическое значение осмоса
1. Если клетку поместить в гипотонический раствор…
Вакуоль набухает,

Биологическое значение осмоса
1. Если клетку поместить в гипотонический раствор…
Неупругая клеточная

Биологическое значение осмоса
2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…
Вода выходит

Биологическое значение осмоса
2. Если клетку поместить в гипертонический раствор…
Вода выходит