Содержание
- 2. Элементы V-A – группы
- 3. Элементы VА-группы. Азот Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np 3 Степени окисления: –III, 0,
- 4. Элементы VА-группы (все, кроме N) Общая электронная формула: […] ns 2 (n–1)d 10np 3 Степени окисления:
- 5. Простые в-ва N2, P4, As, Sb, Bi N≡N – молекулярное соединение в любом агрегатном состоянии, кроме
- 6. Простые в-ва N2, P4, As, Sb, Bi Итак, молекулы N2 находятся в любых фазах простого вещества,
- 7. Простые в-ва N2, P4, As, Sb, Bi Итак, молекулы N2 находятся в любых фазах простого вещества,
- 8. Простые в-ва N2(г) P4(т) As (т) Sb(т) Bi N≡N (молекулярное соединение в любом агрегатном состоянии, кроме
- 9. Тетраэдрические мотивы, сохраняющиеся в сложных соединениях P, As и Sb AsS, минерал реальгар As2S3, минерал аурипигмент
- 10. Простые в-ва N2(г) P4(т) As (т) Sb(т) Bi (т) N2 + HNO3(конц) ≠ P4 As +
- 11. Водородные соединения NH3 – уст. PH3 – неуст. AsH3 – SbH3 – (BiH3) Устойчивость убывает очень
- 12. Водородные соединения Аномалии свойств аммиака: водородные связи NH3 ··· NH3 ··· NH3 ···
- 13. Гидроксиды, кислоты Э+III Э+V N P As Sb Bi HNO2 (слабая к-та) HNO3 (сильная к-та) HPO(OH)2
- 14. Оксиды
- 15. Степени окисления Ст. ок. +5: P, As, Sb N(+5), Bi(+5) – сильные окислители Ст. ок. +3:
- 16. Распространение в природе 12. P – 0,09 масс.% 16. N – 0,03 масс.% 47. As –
- 17. Азот, фосфор Нитратин (чилийская селитра) NaNO3 Нитрокалит (индийская селитра) KNO3 Нашатырь NH4Cl Апатит 3Ca3(PO4)2·Ca(Cl,OH,F)2 Фосфорит Ca3(PO4)2
- 18. Мышьяк, сурьма, висмут Реальгар As4S4 Аурипигмент As2S3 Арсенопирит FeAsS Тетраэдрит Cul2As4S13 Антимонит (сурьмяный блеск) Sb2S3 Висмутин
- 19. История открытия элементов Азот: 1772 г., Д. Резерфорд, Г.Кавендиш, 1769-1771 гг., К.Шееле, А.Л. Лавуазье Фосфор: 1669
- 20. Свойства азота N2 – бесцветный газ, без запаха и вкуса, т.пл. –210,0 °С, т.кип. –195,8 °С
- 21. Азот. Шкала степеней окисления N2O5, NO3−, HNO3, NaNO3, AgNO3 NO2, N2O4 N2O3, NO2−, HNO2, NaNO2, NF3
- 22. Водородные соединения элементов V-A- группы Аномалии свойств аммиака: водородные связи NH3 ··· NH3 ··· NH3 ···
- 23. Получение и применение азота В промышленности: фракционная дистилляция сжиженного воздуха (жидкий кислород остается в жидкой фазе).
- 24. Водородные соединения азота
- 25. Аммиак NH3 – бесцветный газ с резким запахом. Ядовит. Автопротолиз NH3 + NH3 ⮀ NH2– +
- 26. Аммиак в водном растворе Высокая растворимость в воде (в 1 л воды 700 л NH3) Гидратация
- 27. Соли аммония Гидролиз NH4Cl= NH4+ + Cl– NH4+ + 2H2O ⮀ NH3·H2O + H3O+; pH KK
- 28. Окислительно-восстановительные свойства Горение 4 NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (без кат.) 4 NH3 +
- 29. Получение аммиака В промышленности: N2 + 3H2 ⮀ 2NH3 + Q (300-500 °С, 300 атм, катализатор:
- 30. Гидразин N2H4 N2H4 – бесцветная, сильно дымящая на воздухе жидкость. Автопротолиз: N2H4 + N2H4 ⮀ N2H3–
- 31. Протоноакцепторные свойства N2H4 – акцептор протонов (две неподеленные пары электронов): N2H4 + H3O+ = N2H5+ +
- 32. Окислительно-восстановительные свойства гидразина Получение: 2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O Гидразин как восстановитель
- 33. Гидроксиламин NH2OH NH2OH – бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы; т.пл.+32 °С, т.разл. ≈ 100 °С. Хорошо растворим
- 34. Окислительно-восстановительные свойства гидроксиламина Гидроксиламин как восстановитель рН > 7: 2(NH2OH·H2O) + 2OH− −2e − = N2
- 35. Азидоводород HN3 HN3 – бесцветная летучая жидкость, неограниченно растворимая в воде (при содержании в растворе свыше
- 37. Скачать презентацию