Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ

Июль 25, 2022

Главная
Химия
Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ

Содержание

2. В органической химии окисление определяют как процесс, при котором в результате превращения функциональной группы соединение переходит
3. ОКИСЛИТЕЛИ Для окисления органических веществ обычно используют соединения переходных металлов, кислород, озон, пероксиды и соединения серы,
4. ОКИСЛИТЕЛИ При окислении органических веществ хром (VI) в любой среде восстанавливается до хрома (III), однако, окисление
5. АЛКЕНЫ В зависимости от природы окислителя и условий реакции образуются различные продукты: двухатомные спирты, альдегиды, кетоны,
6. АЛКЕНЫ Окисление алкенов концентрированным раствором перманганата калия KMnO4 или дихромата калия K2Cr2O7 в кислой среде сопровождается
7. АЛКЕНЫ 5СН3 –СН=СН-СН3 +8KMnO4 +12H2SO4 → 10 CH3COOH +8MnSO4+4K2SO4+12H2O 5СН3 –СН=СН-CH2-СН3 +8KMnO4 +12H2SO4 → 5CH3COOH +5CH3CH2COOH
8. АЛКЕНЫ Алкены разветвленного строения, содержащие углеводородный радикал у атома углерода, соединенного двойной связью, при окислении образуют
9. АЛКЕНЫ 5CH3-CH=C-CH3 + 6 KMnO4 +9H2SO4 → │ CH3 5 CH3COOH + 5O=C-CH3 + 6MnSO4 +
10. АЛКЕНЫ Алкены разветвленного строения, содержащие углеводородные радикалы у обоих атомов углерода, соединенных двойной связью, при окислении
11. АЛКЕНЫ 5CH3-C=C-CH3 + 4KMnO4 +6H2SO4 → │ │ CH3CH3 10O=C-CH3 + 4MnSO4 + 2K2SO4+6H2O │ CH3
12. АЛКЕНЫ В результате каталитического окисления алкенов кислородом воздуха получают эпоксиды: В жестких условиях при сжигании на
13. АЛКАДИЕНЫ CH2=CH−CH=CH2 В окисляемой молекуле две концевых двойных связи, следовательно, образуются две молекулы углекислого газа. Углеродный
14. АЛКИНЫ Алкины легко окисляются перманганатом калия и дихроматом калия по месту кратной связи При действии на
15. АЛКИНЫ Ацетилен может быть окислен перманганатом калия в нейтральной среде до оксалата калия: 3CH≡CH +8KMnO4→3KOOC –
16. АЛКИНЫ Окисление перманганатам калия в кислой среде при нагревании сопровождается разрывом углеродной цепи по месту тройной
17. АЛКИНЫ CH3C≡CCH2CH3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4→CH3COOH+CH3CH2COOH + Cr2(SO4)3+K2SO4+3H2O 3CH3C≡CH+4 K2Cr2O7 +16 H2SO4 →CH3COOH+3CO2++ 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4
18. ЦИКЛОАЛКАНЫ И ЦИКЛОАЛКЕНЫ При действии сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.) циклоалканы и циклоалкены образуют двухосновные
19. АРЕНЫ Бензол Устойчив к окислителям при комнатной температуре Не реагирует с водными растворами перманганата калия, дихромата
20. АРЕНЫ Гомологи бензола Окисляются относительно легко. Окислению подвергается боковая цепь, у толуола – метильная группа. Мягкие
21. АРЕНЫ Более сильные окислители – KMnO4 в кислой среде или хромовая смесь при нагревании окисляют метильную
22. АРЕНЫ В кислой среде 5С6Н5СН3+6КMnO4+9 H2SO4→5С6Н5СООН+6MnSO4 +3K2SO4 + 14H2O В нейтральной среде C6H5CH3 +2KMnO4 = C6H5COOK
23. АРЕНЫ Под действием сильных окислителей (KMnO4 в кислой среде или хромовая смесь) боковые цепи окисляются независимо
24. АРЕНЫ Гомологи бензола, содержащие несколько боковых цепей, при окислении образуют соответствующие многоосновные ароматические кислоты:
25. АРЕНЫ В нейтральной или слабощелочной среде при окислении перманганатом калия образуются соль карбоновой кислоты и карбонат
26. АРЕНЫ 5 C6H5-C2H5 + 12 KMnO4 + 18 H2SO4 -> 5 C6H5-COOH + 5 CO2 +
27. СТИРОЛ Окисление стирола (винилбензола) раствором перманганата калия в кислой и нейтральной среде: 3 C6H5−CH═CH2 + 2
28. СПИРТЫ Наиболее подходящие окислители для первичных и вторичных спиртов: KMnO4, хромовая смесь. Первичные спирты, кроме метанола,
29. СПИРТЫ Метанол окисляется до СО2: Этанол под действием Cl2 окисляется до уксусного альдегида: Вторичные спирты окисляются
30. СПИРТЫ Двухатомный спирт, этиленгликоль HOCH2–CH2OH, при нагревании в кислой среде с раствором KMnO4 или K2Cr2O7 легко
31. ФЕНОЛЫ Окисляются легко благодаря наличию гидроксогруппы, соединенной с бензольным кольцом Фенол окисляется пероксидом водорода в присутствии
32. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ Альдегиды окисляются легко, при этом альдегидная группа окисляется до карбоксильной: 3CH3СHO + 2KMnO4
33. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ Ароматические альдегиды легко окисляются даже кислородом воздуха:
34. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ Качественные реакции на альдегиды: окисление гидроксидом меди(II) реакция «серебряного зеркала» Соль, а не
35. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ Кетоны окисляются с трудом, слабые окислители на них не действуют Под действием сильных
36. АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ В случае несимметричного строения кетона окисление преимущественно осуществляется со стороны менее гидрированного атома
37. МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА Среди предельных одноосновных кислот легко окисляется только муравьиная кислота. Это связано с тем, что
38. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ Легко окисляются водным раствором KMnO4 в слабощелочной среде с образованием дигидрооксикислот и их
39. ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА Легко окисляется под действием KMnO4 в кислой среде при нагревании до CО2 (метод перманганатометрии):
41. Скачать презентацию

Слайд 2

В органической химии окисление определяют как процесс, при котором в результате

превращения функциональной группы соединение переходит из одной категории в более высокую:
алкен →спирт → альдегид (кетон) →карбоновая кислота.
Большинство реакций окисления включает введение в молекулу атома кислорода или образование двойной связи с уже имеющимся атомом кислорода за счет потери атомов водорода.

Слайд 3

ОКИСЛИТЕЛИ
Для окисления органических веществ обычно используют соединения переходных металлов, кислород, озон,

пероксиды и соединения серы, селена, иода, азота и другие.
Из окислителей на основе переходных металлов преимущественно применяют соединения хрома (VI) и марганца (VII), (VI) и (IV).
Наиболее распространенные соединения хрома (VI) – это раствор дихромата калия K2Cr2O7 в серной кислоте, раствор триоксида хрома CrO3 в разбавленной серной кислоте.

Слайд 4

ОКИСЛИТЕЛИ
При окислении органических веществ хром (VI) в любой среде восстанавливается до

хрома (III), однако, окисление в щелочной среде в органической химии не находит практического применения.
Перманганат калия KMnO4 в разных средах проявляет различные окислительные свойства, при этом сила окислителя увеличивается в кислой среде.
Манганат калия K2MnO4 и оксид марганца (IV) MnO2 проявляют окислительные свойства только в кислой среде

Слайд 5

АЛКЕНЫ
В зависимости от природы окислителя и условий реакции образуются различные продукты:

двухатомные спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты
При окислении водным растворoм KMnO4 при комнатной температуре происходит разрыв π-связи и образуются двухатомные спирты (реакция Вагнера):
Обесцвечивание раствора перманганата калия - качественная реакция на кратную связь

Слайд 6

АЛКЕНЫ
Окисление алкенов концентрированным раствором перманганата калия KMnO4 или дихромата калия K2Cr2O7

в кислой среде сопровождается разрывом не только π-, но и σ-связи
Продукты реакции – карбоновые кислоты и кетоны (в зависимости от строения алкена)
С помощью этой реакции по продуктам окисления алкена можно определить положение двойной связи в его молекуле:

Слайд 7

АЛКЕНЫ
5СН3 –СН=СН-СН3 +8KMnO4 +12H2SO4 →
10 CH3COOH +8MnSO4+4K2SO4+12H2O
5СН3 –СН=СН-CH2-СН3 +8KMnO4 +12H2SO4 →
5CH3COOH

+5CH3CH2COOH +8 MnSO4 +4K2SO4 +12H2O
CH3-CH2-CH=CH2 +2 KMnO4 +3H2SO4 →
CH3CH2COOH +CO2 +2MnSO4 +K2SO4 +4H2O

Слайд 8

АЛКЕНЫ
Алкены разветвленного строения, содержащие углеводородный радикал у атома углерода, соединенного двойной

связью, при окислении образуют смесь карбоновой кислоты и кетона:

Слайд 9

АЛКЕНЫ
5CH3-CH=C-CH3 + 6 KMnO4 +9H2SO4 →
│
CH3
5 CH3COOH +

5O=C-CH3 + 6MnSO4 + 3K2SO4+
│
CH3
9H2O

Слайд 10

АЛКЕНЫ
Алкены разветвленного строения, содержащие углеводородные радикалы у обоих атомов углерода, соединенных

двойной связью, при окислении образуют смесь кетонов:

Слайд 11

АЛКЕНЫ
5CH3-C=C-CH3 + 4KMnO4 +6H2SO4 →
│ │
CH3CH3
10O=C-CH3 +

4MnSO4 + 2K2SO4+6H2O
│
CH3

Слайд 12

АЛКЕНЫ
В результате каталитического окисления алкенов кислородом воздуха получают эпоксиды:
В жестких

условиях при сжигании на воздухе алкены, как и другие углеводороды, сгорают с образованием углекислого газа и воды:
С2Н4 + 3О2 → 2СО2 + 2Н2О

Слайд 13

АЛКАДИЕНЫ
CH2=CH−CH=CH2
В окисляемой молекуле две концевых двойных связи, следовательно, образуются две

молекулы углекислого газа. Углеродный скелет не разветвленный, поэтому при окислении 2-го и 3-го углеродных атомов образуются карбоксильные группы
CH2=CH−CH=CH2 + 4 KMnO4 + 6 H2SO4 → 2СО2 + НСОО−СООН + 4MnSO4 +2 K2SO4 + 8Н2О

Слайд 14

АЛКИНЫ
Алкины легко окисляются перманганатом калия и дихроматом калия по месту кратной

связи
При действии на алкины водным раствором KMnO4 происходит его обесцвечивание (качественная реакция на кратную связь)
При взаимодействии ацетилена с водным раствором перманганата калия образуется соль щавелевой кислоты (оксалат калия):

Слайд 15

АЛКИНЫ
Ацетилен может быть окислен перманганатом калия в нейтральной среде до оксалата

калия:
3CH≡CH +8KMnO4→3KOOC – COOK +8MnO2 +2КОН +2Н2О
В кислотной среде окисление идет до щавелевой кислоты или углекислого газа:
5CH≡CH +8KMnO4 +12H2SO4 →5HOOC – COOH +8MnSO4 +4К2SO4 +12Н2О
CH≡CH + 2KMnO4 +3H2SO4 =2CO2 + 2MnSO4 + 4H2O + K2SO4

Слайд 16

АЛКИНЫ
Окисление перманганатам калия в кислой среде при нагревании сопровождается разрывом углеродной

цепи по месту тройной связи и приводит к образованию кислот:
Окисление алкинов, содержащих тройную связь у крайнего атома углерода, сопровождается в этих условиях образованием карбоновой кислоты и СО2:

Слайд 17

АЛКИНЫ
CH3C≡CCH2CH3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4→CH3COOH+CH3CH2COOH + Cr2(SO4)3+K2SO4+3H2O
3CH3C≡CH+4 K2Cr2O7 +16 H2SO4 →CH3COOH+3CO2++

4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 +16H2O
CH3C≡CH+8KMnO4+11KOH →CH3COOK +K2CO3 + 8K2MnO4 +6H2O

Слайд 18

ЦИКЛОАЛКАНЫ И ЦИКЛОАЛКЕНЫ
При действии сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.) циклоалканы

и циклоалкены образуют двухосновные карбоновые кислоты с тем же числом атомов углерода:

5C6H12 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5HOOC(CH2)4COOH +
4K2SO4 + 8MnSO4 +12H2O

Слайд 19

АРЕНЫ
Бензол
Устойчив к окислителям при комнатной температуре
Не реагирует с водными растворами

перманганата калия, дихромата калия и других окислителей
Можно окислить озоном с образованием диальдегида:

Слайд 20

АРЕНЫ
Гомологи бензола
Окисляются относительно легко. Окислению подвергается боковая цепь, у толуола

– метильная группа. Мягкие окислители (MnO2) окисляют метильную группу до альдегидной группы:
C6H5CH3+2MnO2+H2SO4→C6H5CHO+2MnSO4+3H2O

Слайд 21

АРЕНЫ
Более сильные окислители – KMnO4 в кислой среде или хромовая

смесь при нагревании окисляют метильную группу до карбоксильной:
В нейтральной или слабощелочной среде образуется не сама бензойная кислота, а ее соль - бензоат калия:

Слайд 22

АРЕНЫ
В кислой среде
5С6Н5СН3+6КMnO4+9 H2SO4→5С6Н5СООН+6MnSO4 +3K2SO4 + 14H2O
В нейтральной среде
C6H5CH3 +2KMnO4 =

C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O
В щелочной среде
C6H5CH2CH3 + 4KMnO4 = C6H5COOK + K2CO3 + 2H2O + 4MnO2 + KOH

Слайд 23

АРЕНЫ
Под действием сильных окислителей (KMnO4 в кислой среде или хромовая

смесь) боковые цепи окисляются независимо от строения: атом углерода, непосредственно связанный с бензольным ядром, до карбоксильной группы, остальные атомы углерода в боковой цепи - до СО2
Окисление любого гомолога бензола с одной боковой цепью под действием KMnO4 в кислой среде или хромовой смеси приводит к образованию бензойной кислоты:

Слайд 24

АРЕНЫ
Гомологи бензола, содержащие несколько боковых цепей, при окислении образуют соответствующие многоосновные

ароматические кислоты:

Слайд 25

АРЕНЫ
В нейтральной или слабощелочной среде при окислении перманганатом калия образуются

соль карбоновой кислоты и карбонат калия:

Слайд 26

АРЕНЫ
5 C6H5-C2H5 + 12 KMnO4 + 18 H2SO4 -> 5 C6H5-COOH

+ 5 CO2 + 12 MnSO4 + 6 K2SO4 + 28 H2O
C6H5-C2H5 +4KMnO4→ C6H5-COOК +К2СО3 +КОН +4MnO2 +2H2O
5C6H5-CH(CH3)2 + 18KMnO4 + 27H2SO4 ----> ----> 5C6H5-COOH + 10CO2 + 18MnSO4 + 9K2SO4 + 42H2O
5CH3-C6H4-CH3 +12 KMnO4 +18 H2SO4 → 5C6H4(COOН)2 +12MnSO4 +6 K2SO4 + 28H2O
CH3-C6H4-CH3 + 4KMnO4 → C6H4(COOK)2 +4MnO2 +2KOH+2H2O

Слайд 27

СТИРОЛ
Окисление стирола (винилбензола) раствором перманганата калия в кислой и нейтральной среде:
3

C6H5−CH═CH2 + 2 KMnO4 + 4H2O → 3 C6H5−CH−CH2 + 2 MnO2 + 2 KOH
ı ‌ı
‌ OH OH
Окисление сильным окислителем - перманганатом калия в кислой среде - приводит к полному разрыву двойной связи и образованию углекислого газа и бензойной кислоты, раствор при этом обесцвечивается.
C6H5−CH═CH2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → C6H5−COOH + CO2 ↑ + K2SO4 + 2 MnSO4 +4 H2O

Слайд 28

СПИРТЫ
Наиболее подходящие окислители для первичных и вторичных спиртов: KMnO4, хромовая смесь.

Первичные спирты, кроме метанола, окисляются до альдегидов или карбоновых кислот:

Слайд 29

СПИРТЫ
Метанол окисляется до СО2:
Этанол под действием Cl2 окисляется до уксусного альдегида:
Вторичные

спирты окисляются до кетонов:

Слайд 30

СПИРТЫ

Двухатомный спирт, этиленгликоль
HOCH2–CH2OH, при нагревании в кислой среде с раствором

KMnO4 или K2Cr2O7 легко окисляется до щавелевой кислоты, а в нейтральной – до оксалата калия.
5СН2(ОН) – СН2(ОН) + 8КMnO4+12H2SO4→
5HOOC – COOH +8MnSO4 +4К2SO4 +22Н2О
3СН2(ОН) – СН2(ОН) + 8КMnO4→3KOOC – COOK +8MnO2 +2КОН +8Н2О

Слайд 31

ФЕНОЛЫ
Окисляются легко благодаря наличию гидроксогруппы, соединенной с бензольным кольцом
Фенол окисляется пероксидом

водорода в присутствии катализатора до двухатомного фенола пирокатехина, при окислении хромовой смесью – до пара-бензохинона:

Слайд 32

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
Альдегиды окисляются легко, при этом альдегидная группа окисляется до

карбоксильной:
3CH3СHO + 2KMnO4 + 3H2O → 2CH3COOK+ CH3COOH+ 2MnO2 + H2O
3CH3CH=O + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3CH3COOH + Cr2(SO4)3 + 7H2O Метаналь окисляется до CО2:

Слайд 33

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
Ароматические альдегиды легко окисляются даже кислородом воздуха:

Слайд 34

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
Качественные реакции на альдегиды:
окисление гидроксидом меди(II)
реакция

«серебряного зеркала»

Соль, а не кислота!

Слайд 35

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
Кетоны окисляются с трудом, слабые окислители на них не

действуют
Под действием сильных окислителей происходит разрыв С - С связей по обе стороны карбонильной группы с образованием смеси кислот (или кетонов) с меньшим числом атомов углерода, чем в исходном соединении:

Слайд 36

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ
В случае несимметричного строения кетона окисление преимущественно осуществляется со

стороны менее гидрированного атома углерода при карбонильной группе (правило Попова – Вагнера)
По продуктам окисления кетона можно установить его строение:

Слайд 37

МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТА
Среди предельных одноосновных кислот легко окисляется только муравьиная кислота. Это

связано с тем, что в муравьиной кислоте кроме карбоксильной группы можно выделить и альдегидную группу.
5НСООН + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5СО2↑ + 8Н2О
Муравьиная кислота реагирует с аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди (II)
HCOOH + 2[Ag(NH3)2]OH → 2Ag + (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
HCOOH + 2Cu(OH)2→ CO2↑ + Cu2O↓+ 3H2O
Кроме того, муравьиная кислота окисляется хлором:
НСООН + Сl2 → СО2 + 2HCl

Слайд 38

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
Легко окисляются водным раствором KMnO4 в слабощелочной среде с

образованием дигидрооксикислот и их солей:
В кислой среде происходит разрыв углеродного скелета по месту двойной связи С=С с образованием смеси кислот:

Слайд 39

ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА
Легко окисляется под действием KMnO4 в кислой среде при нагревании

до CО2 (метод перманганатометрии):
При нагревании подвергается декарбоксилированию (реакция диспропорционирования):
В присутствии концентрированной H2SO4 при нагревании щавелевая кислота и ее соли (оксалаты) диспропорционируют:

Окислительно-восстановительные реакции с участием органических веществ

Содержание

В органической химии окисление определяют как процесс, при котором в результате

ОКИСЛИТЕЛИДля окисления органических веществ обычно используют соединения переходных металлов, кислород, озон,

ОКИСЛИТЕЛИПри окислении органических веществ хром (VI) в любой среде восстанавливается до

АЛКЕНЫВ зависимости от природы окислителя и условий реакции образуются различные продукты:

АЛКЕНЫОкисление алкенов концентрированным раствором перманганата калия KMnO4 или дихромата калия K2Cr2O7

АЛКЕНЫ5СН3 –СН=СН-СН3 +8KMnO4 +12H2SO4 →10 CH3COOH +8MnSO4+4K2SO4+12H2O5СН3 –СН=СН-CH2-СН3 +8KMnO4 +12H2SO4 →5CH3COOH

АЛКЕНЫАлкены разветвленного строения, содержащие углеводородный радикал у атома углерода, соединенного двойной

АЛКЕНЫ5CH3-CH=C-CH3 + 6 KMnO4 +9H2SO4 → │ CH3 5 CH3COOH +

АЛКЕНЫАлкены разветвленного строения, содержащие углеводородные радикалы у обоих атомов углерода, соединенных

АЛКЕНЫ5CH3-C=C-CH3 + 4KMnO4 +6H2SO4 → │ │ CH3CH3 10O=C-CH3 +

АЛКЕНЫВ результате каталитического окисления алкенов кислородом воздуха получают эпоксиды: В жестких

АЛКАДИЕНЫCH2=CH−CH=CH2 В окисляемой молекуле две концевых двойных связи, следовательно, образуются две

АЛКИНЫАлкины легко окисляются перманганатом калия и дихроматом калия по месту кратной

АЛКИНЫАцетилен может быть окислен перманганатом калия в нейтральной среде до оксалата

АЛКИНЫОкисление перманганатам калия в кислой среде при нагревании сопровождается разрывом углеродной

АЛКИНЫCH3C≡CCH2CH3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4→CH3COOH+CH3CH2COOH + Cr2(SO4)3+K2SO4+3H2O3CH3C≡CH+4 K2Cr2O7 +16 H2SO4 →CH3COOH+3CO2++

ЦИКЛОАЛКАНЫ И ЦИКЛОАЛКЕНЫПри действии сильных окислителей (KMnO4, K2Cr2O7 и др.) циклоалканы

АРЕНЫБензол Устойчив к окислителям при комнатной температуреНе реагирует с водными растворами

АРЕНЫГомологи бензола Окисляются относительно легко. Окислению подвергается боковая цепь, у толуола

АРЕНЫ Более сильные окислители – KMnO4 в кислой среде или хромовая

АРЕНЫВ кислой среде5С6Н5СН3+6КMnO4+9 H2SO4→5С6Н5СООН+6MnSO4 +3K2SO4 + 14H2OВ нейтральной средеC6H5CH3 +2KMnO4 =

АРЕНЫ Под действием сильных окислителей (KMnO4 в кислой среде или хромовая

АРЕНЫГомологи бензола, содержащие несколько боковых цепей, при окислении образуют соответствующие многоосновные

АРЕНЫ В нейтральной или слабощелочной среде при окислении перманганатом калия образуются

АРЕНЫ5 C6H5-C2H5 + 12 KMnO4 + 18 H2SO4 -> 5 C6H5-COOH

СТИРОЛОкисление стирола (винилбензола) раствором перманганата калия в кислой и нейтральной среде:3

СПИРТЫ Наиболее подходящие окислители для первичных и вторичных спиртов: KMnO4, хромовая смесь.

СПИРТЫМетанол окисляется до СО2:Этанол под действием Cl2 окисляется до уксусного альдегида:Вторичные

СПИРТЫ Двухатомный спирт, этиленгликоль HOCH2–CH2OH, при нагревании в кислой среде с раствором

ФЕНОЛЫ Окисляются легко благодаря наличию гидроксогруппы, соединенной с бензольным кольцомФенол окисляется пероксидом

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫАльдегиды окисляются легко, при этом альдегидная группа окисляется до

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ Ароматические альдегиды легко окисляются даже кислородом воздуха:

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫКачественные реакции на альдегиды: окисление гидроксидом меди(II) реакция

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫКетоны окисляются с трудом, слабые окислители на них не

АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫВ случае несимметричного строения кетона окисление преимущественно осуществляется со

МУРАВЬИНАЯ КИСЛОТАСреди предельных одноосновных кислот легко окисляется только муравьиная кислота. Это

НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫЛегко окисляются водным раствором KMnO4 в слабощелочной среде с

ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТАЛегко окисляется под действием KMnO4 в кислой среде при нагревании

Похожие презентации