Общая характеристика оксидов Учитель химии МОУ Неклюдовская СОШ Отряскина Т.А.

Август 31, 2022

Главная
Химия
Общая характеристика оксидов Учитель химии МОУ Неклюдовская СОШ Отряскина Т.А.

Содержание

2. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Например: CaO, SO2,
3. Оксиды Оксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления кислорода в оксидах равна
4. Способы получения оксидов. Взаимодействие простых веществ с кислородом: 2Mg + O2 = 2Mg O 2. Горение
5. Классификация оксидов
6. Несолеобразующие оксиды Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют
7. Основные оксиды Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания. Например: CuO → Cu(OH)2 Основные оксиды
8. Химические свойства основных оксидов. Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды: MgO + HCl =
9. Кислотные оксиды Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты. Например: SO3 → H2SO4 Кислотные оксиды
10. Химические свойства кислотных оксидов. С основаниями, образуя соль и воду: CO2 + 2KOH = K2CO3 +
11. Н2О Соль + Н2О Соль + Н2О друг с другом соль основания кислоты
12. Амфотерные Оксиды. Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот. Например: BeO
13. Химические свойства амфотерных оксидов. В качестве основных оксидов. С кислотами, образуя соль и воду: ZnO +
14. Вывод. С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов.
15. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. В воздухе,
16. Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в составе вулканических газов. В природе
17. Cухой лед – тоже CO2 Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в
18. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении
19. Оксид магния MgO Оксид магния – основный оксид. Магниевая лента, вступив в реакцию с кислородом воздуха,
20. Оксид кремния (IV) SiO2 Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега».
21. Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Цинковыми
22. Задания. Определите характер данных оксидов CO2, ZnO, Na2O, SO2, CaO, NO и напишите соответствующие им гидроксиды.
24. Скачать презентацию

Слайд 2

Оксиды - это
сложные вещества,
состоящие из двух
элементов, один из
которых кислород.
Например:

CaO, SO2,
Al2O3, CO.

Слайд 3

Оксиды
Оксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления

кислорода в оксидах равна – II.
Один из способов получения оксидов – реакция окисления (в частности, горения)

Действие углекислотного огнетушителя

Слайд 4

Способы получения оксидов.
Взаимодействие простых веществ с кислородом:
2Mg + O2

= 2Mg O
2. Горение на воздухе сложных веществ:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3. Разложение нерастворимых оснований:
Mg(OH)2 = MgO + H2O
4. Разложение некоторых кислот:
H2SiO3 = SiO2 + H2O
5. Разложение некоторых солей:
CaCO3 = CaO + CO2

Слайд 5

Классификация оксидов

Слайд 6

Несолеобразующие
оксиды
Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями

и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов:
CO, NO, N2O, SiO.

Солеобразующие
оксиды

Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5, CO2, CaO, Na2O.

Слайд 7

Основные оксиды
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов
соответствуют основания.
Например: CuO →

Cu(OH)2
Основные оксиды образуют только металлы со степенью
окисления +1, +2.
Например: Na2O, K2O, CaO, MgO, CuO, CrO.
Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.

Слайд 8

Химические свойства
основных оксидов.
Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды:

MgO + HCl = MgCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
CaO + N2O5 = Ca(NO3)2
3. С водой (реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):
Na2O + H2O = 2NaOH

Слайд 9

Кислотные оксиды
Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты.
Например: SO3

→ H2SO4
Кислотные оксиды образуют все неметаллы в любой степени окисления, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы со степенью окисления +5 и выше.
Например: CO2, N2O5, SiO2,
Mn2O7, CrO3.

Слайд 10

Химические свойства
кислотных оксидов.
С основаниями, образуя соль и воду:
CO2 +

2KOH = K2CO3 + H2O
2. С основными оксидами, образуя соли:
CO2 + MgO = MgCO3
3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты:
SO3 + H2O = H2SO4
CrO3 + H2O = H2CrO4

Слайд 11

Н2О
Соль + Н2О
Соль + Н2О
друг с другом
соль
основания
кислоты

Слайд 12

Амфотерные
Оксиды.
Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований,

так и кислот.
Например:
BeO → Be(OH)2 → H2BeO2
ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2
Амфотерные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +3, +4.
Например: Cr2O3, Fe2O3, Al2O3.
Оксиды BeO, ZnO , SnO, PbO также являются амфотерными.

Слайд 13

Химические свойства
амфотерных оксидов.
В качестве основных оксидов.
С кислотами, образуя соль

и воду:
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
2. С кислотными оксидами, образуя соли:
ZnO + SiO2 = ZnSiO3
В качестве кислотных оксидов.
Со щелочами, образуя соль и воду:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
2. С основными оксидами, образуя соли:
ZnO + CaO = CaZnO2
С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.

Слайд 14

Вывод.
С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные

свойства его оксидов и гидроксидов.
Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды).
Металлы

Слайд 15

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико,

всего 0,04—0,03%.
В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%.
Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.

Слайд 16

Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в

составе вулканических газов.

В природе

Слайд 17

Cухой лед – тоже CO2
Сухой лед в отличие от водяного льда

плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее.
Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.
Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого.
Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

Слайд 18

Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.
Cr2O3

используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.
Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr2O3 применяется для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле.

ОКСИД ХРОМА Cr2O3

Слайд 19

Оксид магния MgO
Оксид магния – основный оксид.
Магниевая лента, вступив в реакцию

с кислородом воздуха, горит ярким белым пламенем.

Слайд 20

Оксид кремния (IV) SiO2
Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из

небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO2.
Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).

Слайд 21

Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой

масляной краски (цинковые белила).
Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков.
Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.
Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. .…

БЕЛИЛА

Слайд 22

Задания.
Определите характер данных оксидов
CO2, ZnO, Na2O, SO2, CaO,

NO и напишите соответствующие им гидроксиды.
2. Из предложенного ряда K2O, SO3, NaOH, HCl, ZnO, CaSO4, H2O выпишите вещества, реагирующие с оксидом кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
3. Найдите массу оксида магния, образовавшегося при горении 0,3 моль магния.

Общая характеристика оксидов Учитель химии МОУ Неклюдовская СОШ Отряскина Т.А.

Содержание

Оксиды - этосложные вещества,состоящие из двух элементов, один из которых кислород.Например:

ОксидыОксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления

Способы получения оксидов.Взаимодействие простых веществ с кислородом: 2Mg + O2

Классификация оксидов

НесолеобразующиеоксидыЭто оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями

Основные оксидыЭто оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания.Например: CuO →

Химические свойстваосновных оксидов.Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды:

Кислотные оксидыЭто оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты. Например: SO3

Химические свойствакислотных оксидов.С основаниями, образуя соль и воду: CO2 +

Н2ОСоль + Н2О Соль + Н2О друг с другомсольоснованиякислоты

Амфотерные Оксиды. Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований,

Химические свойстваамфотерных оксидов. В качестве основных оксидов. С кислотами, образуя соль

Вывод. С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные

Газ, необходимый растениям для фотосинтезаСодержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико,