Окислительно-восстановительные процессы

Август 12, 2022

Главная
Химия
Окислительно-восстановительные процессы

Содержание

2. ОВР (опыт 1)
3. ОВР (опыт 2)
4. ОВР (опыт 3)
5. Рассмотрим метод электронного баланса для уравнения реакции Р + О2 → Р2О5 Р0 - 5е- →
6. Рассмотрим метод электронного баланса для уравнения реакции KMnO4 +HCl → KCl + MnCl2 +Cl2 +H2O Mn+7
7. Перед формулой HCl коэффициент пока не поставлен, т.к не все ионы Cl-1 участвовали в окислительно- восстановительном
8. Формативное оценивание Задание: закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты методом электронного баланса в реакциях которых вы увидели
10. Скачать презентацию

Слайд 2

ОВР (опыт 1)

Слайд 3

ОВР (опыт 2)

Слайд 4

ОВР (опыт 3)

Слайд 5

Рассмотрим метод электронного баланса для уравнения реакции Р + О2 →

Р2О5

Р0 - 5е- → Р+5 окисление
восстановитель
О20 +4е- →2О-2 восстановление
окислитель

Далее необходимо перенести коэффициенты в исходную схему, преобразуя её в уравнение реакции.
4Р + 5О2 → 2Р2О5

Слайд 6

Рассмотрим метод электронного баланса для уравнения реакции KMnO4 +HCl → KCl

+ MnCl2 +Cl2 +H2O

Mn+7 + 5е- → Mn+2 2
2Cl-1 - 2е- → Cl20 10 5
Перенести коэффициенты в исходную схему, преобразуя её в уравнение реакции:
2KMnO4 +HCl → KCl +2MnCl2 +5Cl2 +H2O

Слайд 7

Перед формулой HCl коэффициент пока не поставлен, т.к не все ионы

Cl-1 участвовали в окислительно- восстановительном процессе, часть из них принимала участие в образовании солей. Поэтому требуется уравнять число атомов элементов, не участвующих в окислительно-восстановительном процессе (К, Н, частично Cl). Получаем уравнение:
2KMnO4 +16HCl →2KCl +2MnCl2 +5Cl2 +8H2O

Слайд 8

Формативное оценивание
Задание: закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты методом электронного баланса в

реакциях которых вы увидели в опытах в начале урока

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 →
KMnO4 + Na2SO3 + H2O →
KMnO4 + Na2SO3 + NaOH →