Окислительно-восстановительные реакции

Август 20, 2022

Главная
Химия
Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

2. ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА Выполним задание « Найди родственников» Из перечня формул составьте генетический ряд.(вопросы…) Ca(OH)2, CI2,
3. Общий вывод: Признаки которые характеризуют генетический ряд: Вещества разных классов; Разные вещества образованные одним химическим элементом,
4. Вспомним … 1.Валентность. 2.Степень окисления. 3.Восстановитель. 4.Окислитель. 5.Типы химических реакций.
5. Окислительно –восстановительные Реакции
6. Цель урока: 1.Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях. 2.Научиться уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.
7. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты) +1 +5 -2 +1-1 +1
8. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ПРОИСХОДИТ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ИЛИ ИОНОВ, ОБРАЗУЮЩИХ РЕАГИРУЮЩИЕ
9. Ar +18 ) ) ) Ar0 2 8 8 Ca0 +20 ) ) ) ) Ca2+
10. Э+1 Э+2 Э-2 Э-1 Отдает или принимает? +5 Изначально атом не заряжен, т.к. число протонов равно
11. Отдает или принимает? S+6 ? S0 S+6 ? S-2 S+4 ? S+6 S-2 ? S+4 Cu0
12. Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается Cl0 +
13. Cl0 + 1e → Cl-1 атом хлора ион хлора Cu+2 + 2e → Cu0 ион меди
14. Окисление- процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом повышается Na0 – 1e
15. Al0 – 3e → Al+3 атом ион алюминия алюминия S-2 - 2e → S0 сульфид-ион атом
17. Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления
18. Электронный баланс = Число электронов, отдаваемых восстановителем Число электронов, принимаемых окислителем
19. Метод электронного баланса 1. Над символом каждого элемента напишите его степень окисления (СО) 0 -1 +5
20. 0 -1 +5 -2 -1 +6 -2 +4 -2 +1 -2 S + HNO3 → H2SO4
21. 4. Сравните число отданных и принятых электронов. Если они не равны, подберите множители к схемам процессов
22. 5. Перенесите основные коэффициенты в уравнение реакции. В дальнейшем их изменять нельзя! Подберите остальные коэффициенты. +5
23. Восстановителями могут быть Окислителями могут быть Простые вещества-металлы. Сложные вещества - восстановители, если в их состав
24. План составления окислительно -восстановительной реакции Записываем схему химической реакции Ca + O2 2. Расставляем степени окисления
25. 5. Ca0– 2e-=Ca2+ O20 + 4e- = 2O2- 4 2 2 1 восстановитель окислитель 6. Расставляем
26. Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения, расставив коэффициенты HCL + Zn SO2 +
27. Какая польза от теории ОВР? Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях – метод электронного баланса HCl
29. Скачать презентацию

Слайд 2

ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА
Выполним задание « Найди родственников»
Из перечня формул составьте генетический

ряд.(вопросы…)
Ca(OH)2, CI2, HCI, Ca, P, CaCO3, NaOH, CaO, CO2
Решим…

Слайд 3

Общий вывод:
Признаки которые характеризуют генетический ряд:
Вещества разных классов;
Разные вещества образованные одним

химическим элементом, т.е. представляют собой разные формы существование одного элемента;
Разные вещества одного химического элемента связаны взаимопревращениями.

Слайд 4

Вспомним …
1.Валентность.
2.Степень окисления.
3.Восстановитель.
4.Окислитель.
5.Типы химических реакций.

Слайд 5

Окислительно –восстановительные
Реакции

Слайд 6

Цель урока:
1.Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
2.Научиться уравнивать записи ОВР
методом электронного

баланса.

Слайд 7

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
(по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты)
+1

+5 -2 +1-1 +1 -1 +1+5 -2
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

+1 -1 0 +2 -1 0
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

Окислительно-
восстановительные

Без изменения
степени
окисления

Слайд 8

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ,
В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ
ПРОИСХОДИТ ИЗМЕНЕНИЕ
СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ
АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ

ЭЛЕМЕНТОВ ИЛИ ИОНОВ,
ОБРАЗУЮЩИХ
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА.

ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Слайд 9

Ar +18 ) ) ) Ar0
2 8 8
Ca0 +20

) ) ) ) Ca2+ +20 ) ) ) Ca0 - 2 e => Ca 2+
2 8 8 2 2 8 8
атом ион
S0 +16 ) ) ) S2- +16 ) ) ) S0 + 2e = S2-
2 8 6 2 8 8
атом ион
Ca0 + S0 => Ca+2S-2

Окислительно-восстановительные реакции

Слайд 10

Э+1
Э+2
Э-2
Э-1
Отдает или принимает?
+5
Изначально атом не заряжен, т.к. число протонов равно числу

электронов

Э0

Отдает электроны (- е-)

Принимает электроны (+ е-)

Слайд 11

Отдает или принимает?
S+6 ? S0
S+6 ? S-2
S+4 ? S+6
S-2 ? S+4
Cu0

? Cu+2
C+4 ? C- 4
C- 4 ? C+2
C0 ? C+4

+ 6 e-

+ 8 e-

- 2 e-

- 6 e-

- 2 e-

+ 8 e-

- 6 e-

- 4 e-

восстановление

окисление

восстановление

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4

отдает е-

принимает е-

Слайд 12

Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.
Степень окисления при

этом понижается
Cl0 + 1e → Cl-1 Cu+2 + 2e → Cu0
атом хлора ион хлора ион меди атом меди
S0 + 2e → S-2 Fe+3 + 3e→ Fe0
атом серы ион серы ион железа атом железа
Fe+3 + 1e → Fe+2
ион железа(III) ион железа(II)
Sn+4 +2e → Sn+2
ион олова(IV) ион олова(II)

Слайд 13

Cl0 + 1e → Cl-1
атом хлора ион хлора
Cu+2 +

2e → Cu0
ион меди атом меди
Fe+3 + 1e → Fe+2
ион железа(III) ион железа(II)

Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями

окислители

Слайд 14

Окисление- процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.
Степень окисления при этом

повышается
Na0 – 1e → Na+1 Cl-1 -1e → Cl0
атом натрия ион натрия хлорид-ион атом хлора
Cu+1 -1e → Cu+2
ион меди(I) ион меди(II)

Слайд 15

Al0 – 3e → Al+3
атом ион
алюминия алюминия
S-2 - 2e

→ S0
сульфид-ион атом серы
Fe+2 – 1e → Fe+3
ион ион
железа(II) железа(III)
Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями

восстановители

Al0 – 3e → Al+3
атом ион
алюминия алюминия
S-2 - 2e → S0
сульфид-ион атом серы
Fe+2 – 1e → Fe+3
ион ион
железа(II) железа(III)

Слайд 16

Слайд 17

Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления и

восстановления

Слайд 18

Электронный баланс

=
Число электронов,
отдаваемых
восстановителем
Число электронов,
принимаемых
окислителем

Слайд 19

Метод электронного баланса
1. Над символом каждого элемента напишите его степень окисления

(СО)
0 -1 +5 -2 -1 +6 -2 +4 -2 +1 -2
S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

Слайд 20

0 -1 +5 -2 -1 +6 -2 +4 -2 +1

-2 S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

2. Найдите элемент, атомы которого понижают СО. Определите число принятых атомом электронов.
+5 +4
N + 1e → N
3. Найдите элемент, атомы которого повышают СО. Определите число отданных атомом электронов.
0 +6
S – 6e → S

Слайд 21

4. Сравните число отданных и принятых электронов. Если они не равны,

подберите множители к схемам процессов окисления и восстановления так, чтобы при умножении на них эти числа стали равны.
+5 +4
N + 1e → N 6 (восстановление)
0 +6
S – 6e → S 1(окисление)

окислитель

восстановитель

Слайд 22

5. Перенесите основные коэффициенты в уравнение реакции. В дальнейшем их изменять

нельзя!
Подберите остальные коэффициенты.
+5 +4
N + 1e → N 6
0 +6
S – 6e → S 1
S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + 2H2O

коэффициенты

Слайд 23

Восстановителями могут быть
Окислителями могут
быть
Простые вещества-металлы.
Сложные вещества - восстановители, если

в их состав входит атом элемента в минимальной степени окисления . Например:
H+12S-2 ; N-3H+13

Простые вещества –неметаллы - только кислород и фтор
(кроме реакции кислорода с фтором):
Сложные вещества-окислители, если в их состав входит атом элемента в максимальной степени окисления. Например:
H+1N+5O-23; H+12S+6O-24

Слайд 24

План составления окислительно -восстановительной реакции
Записываем схему химической реакции
Ca + O2
2.

Расставляем степени окисления атомов,
участвующих в химической реакции
Ca0 + O20 Ca2+O2-
3.Находим атомы, которые изменяют свою
степень окисления
Ca0 и O20

Слайд 25

5. Ca0– 2e-=Ca2+
O20 + 4e- = 2O2-
4
2
2
1
восстановитель
окислитель
6. Расставляем цифры,

полученные в электронном балансе в химическое уравнение

2Ca + O2= 2CaO

4.Составляем электронный баланс,записывая
процесс отдачи и присоединения электронов
Ca0 – 2e- = Ca2+
O20 + 4e- = 2O2-

Слайд 26

Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,
расставив коэффициенты
HCL

+ Zn
SO2 + O2
Mg + H2SO4 H2S + MgSO4 + H2O

Слайд 27

Какая польза от теории ОВР?
Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях –

метод электронного баланса

HCl + KMnO4 = MnCl2 + KCl + Cl2+ H2O

+1 -1 +1 +7 -2 +2 -1 +1 -1 0 +1 -2

Mn+7 +5 e- Mn+2

2Cl-1 - 2 e- Cl20

Восст-ие

окисление

Mn+7 – окислитель
Сl -1 – восстановитель

Окислительно-восстановительные реакции

Содержание

ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛАВыполним задание « Найди родственников»Из перечня формул составьте генетический

Общий вывод:Признаки которые характеризуют генетический ряд:Вещества разных классов;Разные вещества образованные одним

Вспомним …1.Валентность.2.Степень окисления.3.Восстановитель.4.Окислитель.5.Типы химических реакций.

Окислительно –восстановительные Реакции

Цель урока:1.Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях.2.Научиться уравнивать записи ОВР методом электронного

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ(по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты) +1

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ, В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ ПРОИСХОДИТ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ

Ar +18 ) ) ) Ar0 2 8 8Ca0 +20

Э+1Э+2Э-2Э-1Отдает или принимает?+5Изначально атом не заряжен, т.к. число протонов равно числу

Отдает или принимает?S+6 ? S0S+6 ? S-2S+4 ? S+6S-2 ? S+4Cu0

Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.Степень окисления при

Cl0 + 1e → Cl-1атом хлора ион хлора Cu+2 +

Окисление- процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.Степень окисления при этом

Al0 – 3e → Al+3 атом ионалюминия алюминияS-2 - 2e

Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления и

Электронный баланс =Число электронов,отдаваемых восстановителемЧисло электронов,принимаемыхокислителем

Метод электронного баланса1. Над символом каждого элемента напишите его степень окисления

0 -1 +5 -2 -1 +6 -2 +4 -2 +1

4. Сравните число отданных и принятых электронов. Если они не равны,

5. Перенесите основные коэффициенты в уравнение реакции. В дальнейшем их изменять

Восстановителями могут бытьОкислителями могут быть Простые вещества-металлы.Сложные вещества - восстановители, если

План составления окислительно -восстановительной реакцииЗаписываем схему химической реакции Ca + O22.

5. Ca0– 2e-=Ca2+ O20 + 4e- = 2O2-4221 восстановительокислитель6. Расставляем цифры,

Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,расставив коэффициенты HCL

Какая польза от теории ОВР?Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях –

Похожие презентации

ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА
Выполним задание « Найди родственников»
Из перечня формул составьте генетический

Общий вывод:
Признаки которые характеризуют генетический ряд:
Вещества разных классов;
Разные вещества образованные одним

Вспомним …
1.Валентность.
2.Степень окисления.
3.Восстановитель.
4.Окислитель.
5.Типы химических реакций.

Окислительно –восстановительные
Реакции

Цель урока:
1.Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
2.Научиться уравнивать записи ОВР
методом электронного

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
(по изменению степени окисления элементов, образующих реагенты и продукты)
+1

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ,
В РЕЗУЛЬТАТЕ КОТОРЫХ
ПРОИСХОДИТ ИЗМЕНЕНИЕ
СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ
АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ

Ar +18 ) ) ) Ar0
2 8 8
Ca0 +20

Э+1
Э+2
Э-2
Э-1
Отдает или принимает?
+5
Изначально атом не заряжен, т.к. число протонов равно числу

Отдает или принимает?
S+6 ? S0
S+6 ? S-2
S+4 ? S+6
S-2 ? S+4
Cu0

Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.
Степень окисления при

Cl0 + 1e → Cl-1
атом хлора ион хлора
Cu+2 +

Окисление- процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.
Степень окисления при этом

Al0 – 3e → Al+3
атом ион
алюминия алюминия
S-2 - 2e

Электронный баланс

=
Число электронов,
отдаваемых
восстановителем
Число электронов,
принимаемых
окислителем

Метод электронного баланса
1. Над символом каждого элемента напишите его степень окисления

Восстановителями могут быть
Окислителями могут
быть
Простые вещества-металлы.
Сложные вещества - восстановители, если

План составления окислительно -восстановительной реакции
Записываем схему химической реакции
Ca + O2
2.

5. Ca0– 2e-=Ca2+
O20 + 4e- = 2O2-
4
2
2
1
восстановитель
окислитель
6. Расставляем цифры,

Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения,
расставив коэффициенты
HCL

Какая польза от теории ОВР?
Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях –