Окислительно - восстановительные реакции. Метод электронного баланса

Август 3, 2022

Главная
Химия
Окислительно - восстановительные реакции. Метод электронного баланса

Содержание

2. Жизнь – непрерывная цепь окислительно-восстановительных процессов А.-П.Лавуазье
3. Окислительно-восстановительными реакциями(ОВР) называются реакции, в ходе которых хотя бы один элемент изменил свою степень окисления. 2H2
4. Окислительно – восстановительные реакции (ОВР)- – это реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.
5. Химические реакции по изменению степеней окисления химических элементов делят на две группы: Окислительно-восстановительные Не окислительно -
6. Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1
7. CuO + CO → Cu + CO2 +2 -2 +2 -2 0 +4 -2 Химические реакции,
8. Основные положения теории ОВР
9. Определить СО элементов до и после реакции. Подчеркнуть элементы, степени окисления которых изменяются. Электронный баланс осуществляем
11. Скачать презентацию

Слайд 2

Жизнь – непрерывная цепь
окислительно-восстановительных
процессов
А.-П.Лавуазье

Слайд 3

Окислительно-восстановительными реакциями(ОВР)
называются реакции, в ходе которых хотя бы
один

элемент изменил свою степень окисления.

2H2 + O2 = 2H2O

-2

Теория ОВР

Слайд 4

Окислительно – восстановительные реакции (ОВР)-
– это реакции, протекающие с изменением

степени окисления элементов.

Слайд 5

Химические реакции по изменению степеней окисления химических элементов делят на две

группы:

Окислительно-восстановительные

Не окислительно - восстановительные

Слайд 6

Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O
+2
-2
+1
-1
+2
-1
+1
-2
Химические

реакции, протекающие без изменения СО химических элементов,
относятся к не окислительно-восстановительным
реакциям (р-ции обмена)

В этой химической реакции СО
химических элементов в исходных веществах и
в продуктах реакции не изменяются

Слайд 7

CuO + CO → Cu + CO2
+2
-2
+2
-2
0
+4
-2
Химические реакции, протекающие
c

изменением
СО химических элементов,
относятся к окислительно-восстановительным
реакциям (р-ции соединения,разложения,замещения) .

Слайд 8

Основные положения теории ОВР

Слайд 9

Определить СО элементов до и после реакции.
Подчеркнуть элементы, степени окисления которых

изменяются.
Электронный баланс осуществляем в той части, где:
Есть больше веществ
Если одинаково, то пишем переход в правой части уравнения
Если до реакции есть окислители –O2 ; Cl2 ; Br2 ; F2 ; I2; или восстановитель H2,то переход пишем в левой части.
5. С помощью стрелок показываем переход :
Если CO элемента повышается ,то атом наоборот отдает электроны
Если CO элемента понижается ,то атом наоборот принимает электроны
Находим НОК отданных и принятых электронов
Чтобы расставить коэффициенты НОК делим на число отданных и принятых е
Расставляем оставшиеся коэффициенты
Записываем процессы

Алгоритм составления ОВР