Применение дидактических игр на уроках химии

Август 10, 2022

Главная
Химия
Применение дидактических игр на уроках химии

Содержание

2. Данный урок служит для формирования предметных и метапредметных знаний, умений и навыков у учащихся 9 класса
3. Результат урока: сформировать у учащихся знания по теме «Соединения углерода» через активное изучение материала (в форме
4. Этапы урока
5. Этапы урока
6. СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА: ДРУЗЬЯ или ВРАГИ? учитель химии КНЯЗЕВА Екатерина Александровна школа № 507 Санкт-Петербург
7. Na2CO3 техническая сода
8. CaCO3 известняк
9. CaCO3 мрамор
10. (Cu(OH)2)CO3 малахит
11. каменный уголь
12. нефть
13. природный газ
20. СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА: ДРУЗЬЯ или ВРАГИ?
21. Известно, что оксид серы (IV) при растворении в воде образует неустойчивую сернистую кислоту и как типичный
22. SO2 +H2O H2SO3 SO2 +Ca(OH)2 Ca SO3+2H2O CO2 +H2O CO2 +Ca(OH)2
23. CO2 +H2O H2CO3 CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O CO2 CaCO3
24. CO2 CaCO3
25. Что произойдет, если пропустить углекислый газ через раствор гидроксида кальция? Составьте соответствующие уравнения реакций.
26. CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O Ca(НCO3)2 +
27. Соли угольной кислоты Карбонаты CaCO3 мрамор ГидрокарбонатыNaHCO3 питьевая сода
28. Страшная тайна
29. Соли угольной кислоты, как и все прочие обладают рядом особых свойств. Одно из них сокрыто в
30. Все нерастворимые карбонаты, а также гидрокарбонаты разлагаются при нагревании с образованием углекислого газа: CaCO3 t CO2+
31. (NH4)2CO3 CO2 +2NH3+H2O t
32. Ca(HCO3)2 t CO2+ CaCO3+ H2O t
33. В лаборатории произошло ЧП: от нескольких склянок с реактивами оторвались этикетки. Известно, что в нескольких из
34. Карбонаты взаимодействуют с кислотами (качественная реакция на карбонат-ион): СaCO3 +2HCl CaCl2 + H2O+CO2
35. NaHCO3 +CH3COOH CH3COONa+CO2+H2O
36. СaCO3 +2HCl CaCl2 + H2O+CO2
37. Проверь себя CO2 + Ca(OH)2 CO2 +Na2O СaCO3 +HCl Ca(HCO3) 2 (NH4)2CO3
38. CO2 + Ca(OH)2 СaCO3 + H2O CO2 +Na2O Na2CO3 СaCO3 +2HCL CaCl2+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 t CO2+ CaCO3
40. Скачать презентацию

Слайд 2

Данный урок служит для формирования предметных и метапредметных знаний, умений

и навыков у учащихся 9 класса в процессе игры
Участниками урока являются учащиеся 9 класса
Целью урока является усвоение учащимися материала курса химии по теме: «Соединения углерода»на уровне компетенции посредством активного изучения теоретического материала, через участие учащихся в дидактической игре
Применяемые приемы, методы и технологии: проблемный подход в обучении, игровые технологии.
Оснащение урока: мультимедийная презентация, лабораторное оборудование (пробирки, вещества, приборы для получения газообразных веществ) раздаточный материал(опорные конспекты, памятки для учащихся), игровое поле, игровые кубики.

Слайд 3

Результат урока: сформировать у учащихся знания по теме «Соединения углерода» через

активное изучение материала (в форме игры), умнее сравнивать анализировать и делать соответствующие выводы, применяя в дальнейшем свои знания на практике и в других предметных областях

Суть игры: участники каждой команды кидают кубик с цифрами и в соответствии с этим делают определенное количество шагов на игровом поле. Попадая на ту или иную «станцию» учащиеся выполняют определенное задание и только после этого двигаются по полю дальше. За каждый правильный, быстрый и подробный ответ команды получают баллы.

Слайд 4

Этапы урока

Слайд 5

Этапы урока

Слайд 6

СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА: ДРУЗЬЯ или ВРАГИ?
учитель химии
КНЯЗЕВА
Екатерина Александровна
школа № 507
Санкт-Петербург

Слайд 7

Na2CO3
техническая сода

Слайд 8

CaCO3 известняк

Слайд 9

CaCO3 мрамор

Слайд 10

(Cu(OH)2)CO3 малахит

Слайд 11

каменный уголь

Слайд 12

нефть

Слайд 13

природный газ

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Слайд 20

СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА: ДРУЗЬЯ или ВРАГИ?

Слайд 21

Известно, что оксид серы (IV) при растворении в воде образует

неустойчивую сернистую кислоту и как типичный кислотный оксид, вступает в реакцию с основанием с образованием соответствующей кислоты.
Составьте уравнения реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV).

Слайд 22

SO2 +H2O H2SO3
SO2 +Ca(OH)2 Ca SO3+2H2O
CO2 +H2O

CO2 +Ca(OH)2

Слайд 23

CO2 +H2O H2CO3
CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 + 2H2O
CO2 CaCO3

Слайд 24

CO2 CaCO3

Слайд 25

Что произойдет, если пропустить углекислый газ через раствор гидроксида кальция?

Составьте соответствующие уравнения реакций.

Слайд 26

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2

+ H2O Ca(НCO3)2

Слайд 27

Соли угольной кислоты
Карбонаты CaCO3
мрамор
ГидрокарбонатыNaHCO3
питьевая сода

Слайд 28

Страшная тайна

Слайд 29

Соли угольной кислоты, как и все прочие обладают рядом особых свойств.

Одно из них сокрыто в этом ларце. Однако, чтобы открыть его нужно выполнить задание.
Предложите два способа получения карбоната кальция из оксида углерода (IV).
Напишите соответствующие уравнения реакций.
Если вы правильно выполните задание, то ларец откроется.

Слайд 30