Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

окисления двух элементов, один из которых является окислителем, а другой – восстановителем

Окислитель – это тот элемент, который
в процессе реакции принимает электроны
и сам при этом восстанавливается

Восстановитель – это тот элемент, который
в процессе реакции отдает электроны
и сам при этом окисляется

элементов

Cu+2S-2 +H+1N+5O-23→Cu+2(N+5O-23)-12+ S0 + N+2O-2+H+12O-2

3. Выделим элементы, которые поменяли степени окисления

Cu+2S-2 +H+1N+5O-23→Cu+2(N+5O-23)-12+ S0 + N+2O-2+H+12O-2

Видим, что в результате реакции поменяли степени окисления два элемента –
сера (S) поменяла полностью (от – 2 до 0)
aзот (N) поменял частично (от +5 до +2 поменял), часть осталась +5

переход электронов

CuS-2 +HN+5O3→Cu(N+5O3)2+ S0 + N+2O+H2O

N+5 +3e N+2

S-2 - 2e S0

5. Составим электронный баланс, найдем коэффициенты

N+5 +3e N+2 3

S-2 - 2e S0 2

Число
Переданных е

НОК
(наименьшее
общее кратное)

6

коэффициенты

Находят делением
НОК
на число е

2

3

элементы в которых поменяли степень окисления)

CuS-2 +HN+5O3→Cu(N+5O3)2+ 3S0 + 2N+2O+H2O

коэффициенты из баланса

7. Доставим недостающие коэффициенты методом
уравнивания

3CuS-2 +8HN+5O3→3Cu(N+5O3)2+ 3S0 + 2N+2O+4H2O

2N+2O+4H2O

До реакции кислорода
24 атома

После реакции кислорода
24 атома

S-2 (в CuS) является восстановителем, т.к. отдает электроны
N+5 (в HNO3) является окислителем, т.к. отдает электроны

+ 8e S-2 8 1 окислитель, восстанавливается

Mg0 - 2e Mg+2 2 4 восстановитель, окисляется

8

+ Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

Вопрос № 3
В уравнении реакции 5Сa + 12HNO3 = 5Ca(NO3)2 + N2 + 6H2O окислителем является
Ca 2. Ca(NO3)2 3. HNO3 4. H2O

Вопрос № 2
В уравнении реакции 2Al + 3Br2=2AlBr3 коэффициент перед формулой восстановителя равен
2 2. 3 3. 1 4. 4

Вопрос № 4
Какая из предложенных схем будет соответствовать восстановителю
1. S0 → S-2 2. S+4 → S+6 3. S-2 → S-2 4. S+6 → S+4