Строение атома. (8 класс)

Август 5, 2022

Главная
Химия
Строение атома. (8 класс)

Содержание

2. 14 Бериллий
3. 15 Бериллий
4. 16 Бериллий Количество электронов на внешнем уровне - 1 Радиус - 112 пм Валентность - 2
5. 17 Бор
6. 18 Бор
7. 19 Бор Количество электронов на внешнем уровне - 3 Радиус - 98 пм Валентность - 3
8. 20 Углерод
9. 21 Углерод
10. 22 Углерод Количество электронов на внешнем уровне - 4 Радиус - 91 пм Валентность – 2,
11. 23 Азот
12. 24 Азот
13. Азот Количество электронов на внешнем уровне - 5 Радиус - 92 пм Валентность – 3, 4
14. Азот
15. Степени окисления Степень окисления –условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи имеют
16. Азот
17. Кислород
18. Кислород Количество электронов на внешнем уровне - 6 Радиус - 92 пм Валентность – 2 Х.с.:
19. Какое это соединение?
20. 31 Фтор
21. 32 Фтор
22. 33 Фтор Количество электронов на внешнем уровне - 7 Радиус - 73 пм Валентность – 1
23. 34 Неон
24. 35 Неон
25. 36 Неон Количество электронов на внешнем уровне - 8 Радиус – 38 (?) пм Валентность –
26. 37 Неон
27. 38 Натрий
28. 39 Магний
29. 40 Алюминий
30. 41 Кремний
31. Натрий, магний, кремний, алюминий http://www.xumuk.ru/esa/fs.html
32. Урок 8 класса Типы химической связи.
33. Натрий, магний, кремний, алюминий http://www.xumuk.ru/esa/fs.html
34. Химическая связь Химическая связь — это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая
35. Химическая связь Наиболее сильными металлическими свойствами обладают те элементы, атомы которых легко отдают электроны. Наоборот, неметаллические
36. Виды химической связи Химическая связь Ковалентная Металлическая Ионная Полярная Неполярная
37. Виды химической связи Химическая связь Ковалентная Металлическая Ионная Полярная Неполярная H2O H2 Fe, Au NaCl
38. Виды химической связи Химическая связь Ковалентная Металлическая Ионная Полярная Неполярная H2O H2 Fe, Au NaCl Чем
39. Электроотрицательность Электроотрицательность – свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в
40. Виды химической связи Химическая связь Ковалентная Металлическая Ионная Полярная Неполярная H2O H2 Fe, Au NaCl 1.24
41. Ковалентная связь Химическая связь Ковалентная Металлическая Ионная Полярная Неполярная H2O H2 Fe, Au NaCl 1.24 0
42. Ковалентная связь Ковалентная связь – это связь, образующуюся между атомами с одинаковой или близкой электроотрицательностью. В
43. Ковалентная связь При образовании ковалентной связи атомы объединяют свои электроны в общую орбиталь, которая формируется из
44. Ковалентная связь N N
45. Ковалентная связь O O
46. Ковалентная связь H H
47. Ковалентная связь Химическая связь – это взаимодействие атомов, в результате которого образуются устойчивые молекулы или кристаллы.
48. Ковалентная связь Химическая связь – это взаимодействие атомов, в результате которого образуются устойчивые молекулы или кристаллы.
49. Ковалентная связь Вспоминаем, что означают буквы s, p, d
50. Ковалентная связь Но ковалентные связи бывают разные. σ-связь и π-связь Н2
51. Потом будет сложнее…
52. Полярная и неполярная… Ковалентную химическую связь, которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называют ковалентной неполярной
53. Валентность Валентность – способность атомов химических элементов вступать в химические соединения с атомами других элементов. Другими
54. Ковалентная связь Химическая связь Ковалентная Металлическая Ионная H2O H2 Fe, Au NaCl 1.24 0 0 2.23
55. Ионная связь. Ионы – это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения
56. Ионная связь. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов элементов, электроотрицательности которых резко различаются. Электроны почти полностью
57. Ионная связь. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов элементов, электроотрицательности которых резко различаются. Электроны почти полностью
58. Ионная связь. Химическую связь, возникающую между ионами в результате действия электростатических сил притяжения, называют ионной связью.
59. Степени окисления Степень окисления –условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи имеют
60. Ковалентная связь Химическая связь Ковалентная Металлическая Ионная H2O H2 Fe, Au NaCl 1.24 0 0 2.23
62. Скачать презентацию

Слайд 2

14
Бериллий

Слайд 3

15
Бериллий

Слайд 4

16
Бериллий
Количество электронов на внешнем уровне - 1
Радиус - 112 пм
Валентность -

2
Х.с.:
Be+ 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4]
Ф.с. – относительно твёрдый, но хрупкий металл серебристо-белого цвета.

Слайд 5

17
Бор

Слайд 6

18
Бор

Слайд 7

19
Бор
Количество электронов на внешнем уровне - 3
Радиус - 98 пм
Валентность -

3
Х.с.:
B2O3 + 3H2O = H3BO3
4H3BO3 + NaOH = Na2B4O7
Ф.с. – бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество

Слайд 8

20
Углерод

Слайд 9

21
Углерод

Слайд 10

22
Углерод
Количество электронов на внешнем уровне - 4
Радиус - 91 пм
Валентность –

2, 4
Х.с.:
С+1/2О2 = СО; СО + 1/2О2 = СО2
CO2 + H2O = H2CO3
Ф.с. – Матово-чёрный (графит), либо прозрачный (алмаз)

Слайд 11

23
Азот

Слайд 12

24
Азот

Слайд 13

Азот
Количество электронов на внешнем уровне - 5
Радиус - 92 пм
Валентность –

3, 4
Х.с.:
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O3 + H2O = 2HNO2
Ф.с. – газ без цвета, вкуса и запаха.

Слайд 14

Азот

Слайд 15

Степени окисления
Степень окисления –условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении,

что все связи имеют ионный характер.

Слайд 16

Азот

Слайд 17

Кислород

Слайд 18

Кислород
Количество электронов на внешнем уровне - 6
Радиус - 92 пм
Валентность –

2
Х.с.:
2H2+ O2 = 2H2O
Ф.с. – газ без цвета, вкуса и запаха.

Слайд 19

Какое это соединение?

Слайд 20

31
Фтор

Слайд 21

32
Фтор

Слайд 22

33
Фтор
Количество электронов на внешнем уровне - 7
Радиус - 73 пм
Валентность –

1
Х.с.:
H2 + F2 = 2HF
Xe + F2 = XeF2
Ф.с. – бесцветный газ

Слайд 23

34
Неон

Слайд 24

35
Неон

Слайд 25

36
Неон
Количество электронов на внешнем уровне - 8
Радиус – 38 (?) пм
Валентность

– не образует соединений
Х.с. - отсутствуют
Ф.с. – Инертный газ без цвета, вкуса и запаха

Слайд 26

37
Неон

Слайд 27

38
Натрий

Слайд 28

39
Магний

Слайд 29

40
Алюминий

Слайд 30

41
Кремний

Слайд 31

Натрий, магний, кремний, алюминий
http://www.xumuk.ru/esa/fs.html

Слайд 32

Урок 8 класса
Типы химической связи.

Слайд 33

Натрий, магний, кремний, алюминий
http://www.xumuk.ru/esa/fs.html

Слайд 34

Химическая связь
Химическая связь — это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы или

кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами)

Принадлежность элементов к металлам и неметаллам определяется их способностью отдавать или присоединять электроны при химических реакциях

Начало периода

Середина периода

Конец периода

Металлы, легко отдают валентные электроны.

Элементы, атомы которых труднее отдают валентные электроны.

Элементы, атомы кторых энергично присоединяют валентные электроны.

Слайд 35

Химическая связь
Наиболее сильными металлическими свойствами обладают те элементы, атомы которых легко

отдают электроны.
Наоборот, неметаллические свойства особенно выражены у тех элементов, атомы которых энергично присоединяют электроны.

Слайд 36

Виды химической связи
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная

Слайд 37

Виды химической связи
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl

Слайд 38

Виды химической связи
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
Чем они отличаются?

Слайд 39

Электроотрицательность
Электроотрицательность – свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от

атомов других элементов в соединениях.

Слайд 40

Виды химической связи
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
1.24
0
0
2.23

Слайд 41

Ковалентная связь
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
1.24
0
0
2.23

Слайд 42

Ковалентная связь
Ковалентная связь – это связь, образующуюся между атомами с

одинаковой или близкой электроотрицательностью.
В слове «ковалентный» приставка «ко» означает «совместное участие», а «валентный» - способность.

H2, N2, O2, F2, Cl2
H2O, HCl

Слайд 43

Ковалентная связь
При образовании ковалентной связи атомы объединяют свои электроны в

общую орбиталь, которая формируется из атомных оболочек отдельных атомов.
Эта новая оболочка содержит по возможности завершённое
число электронов и заменяет атомам их собственные незавершённые атомные оболочки.

Слайд 44

Ковалентная связь
N N

Слайд 45

Ковалентная связь
O O

Слайд 46

Ковалентная связь
H H

Слайд 47

Ковалентная связь
Химическая связь – это взаимодействие атомов, в результате которого

образуются устойчивые молекулы или кристаллы. Ковалентная связь подразумевает образование молекулярной орбитали или обобществлённых электронов.
Сущность образования обобществлённых электронных пар объясняется перекрыванием электронных орбиталей.

Слайд 48

Ковалентная связь
Химическая связь – это взаимодействие атомов, в результате которого

Слайд 49

Ковалентная связь
Вспоминаем, что означают буквы s, p, d

Слайд 50

Ковалентная связь
Но ковалентные связи бывают разные.
σ-связь и π-связь
Н2

Слайд 51

Потом будет сложнее…

Слайд 52

Полярная и неполярная…
Ковалентную химическую связь, которая образуется между атомами с одинаковой

электроотрицательностью, называют ковалентной неполярной связью. N2, H2, Cl2.
Химическую связь, образованную атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно, называют ковалентной полярной связью. HCl, H2O, CH4.

Слайд 53

Валентность
Валентность – способность атомов химических элементов вступать в химические соединения с атомами

других элементов.
Другими словами, это способность атома образовывать определенное число химических связей с другими атомами.

Слайд 54

Ковалентная связь
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
1.24
0
0
2.23

Слайд 55

Ионная связь.
Ионы – это заряженные частицы, в которые превращаются атомы

в результате отдачи или присоединения электронов.

e-, p+, H+, (OH)-, Na+, Ca2+, (NO3)-

Слайд 56

Ионная связь.
Ионная связь образуется при взаимодействии атомов элементов, электроотрицательности которых

резко различаются.
Электроны почти полностью переходят от одного атома к другому.

Na+

Cl-

Na F

Слайд 57

Ионная связь.
Ионная связь образуется при взаимодействии атомов элементов, электроотрицательности которых

резко различаются.
Электроны почти полностью переходят от одного атома к другому.

Na+

Cl-

Na F

Слайд 58

Ионная связь.
Химическую связь, возникающую между ионами в результате действия электростатических

сил притяжения, называют ионной связью.
NaCl, KF, LiCl.

Na+

Cl-

Na F

Слайд 59

Степени окисления
Степень окисления –условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении,

что все связи имеют ионный характер.
электроотрицательность элементов влияет на распределение электронов между взаимодействующими атомами.

Слайд 60

Строение атома. (8 класс)

Содержание

14Бериллий

15Бериллий

16БериллийКоличество электронов на внешнем уровне - 1Радиус - 112 пм Валентность -

17Бор

18Бор

19БорКоличество электронов на внешнем уровне - 3Радиус - 98 пм Валентность -

20Углерод

21Углерод

22УглеродКоличество электронов на внешнем уровне - 4Радиус - 91 пм Валентность –

23Азот

24Азот

АзотКоличество электронов на внешнем уровне - 5Радиус - 92 пм Валентность –

Азот

Степени окисленияСтепень окисления –условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении,

Азот

Кислород

КислородКоличество электронов на внешнем уровне - 6Радиус - 92 пм Валентность –

Какое это соединение?

31Фтор

32Фтор

33ФторКоличество электронов на внешнем уровне - 7Радиус - 73 пм Валентность –

34Неон

35Неон

36НеонКоличество электронов на внешнем уровне - 8Радиус – 38 (?) пм Валентность

37Неон

38Натрий

39Магний

40Алюминий

41Кремний

Натрий, магний, кремний, алюминийhttp://www.xumuk.ru/esa/fs.html

Урок 8 классаТипы химической связи.

Натрий, магний, кремний, алюминийhttp://www.xumuk.ru/esa/fs.html

Химическая связьХимическая связь — это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы или

Химическая связьНаиболее сильными металлическими свойствами обладают те элементы, атомы которых легко

Виды химической связиХимическая связьКовалентнаяМеталлическаяИоннаяПолярнаяНеполярная

Виды химической связиХимическая связьКовалентнаяМеталлическаяИоннаяПолярнаяНеполярнаяH2OH2Fe, AuNaCl

Виды химической связиХимическая связьКовалентнаяМеталлическаяИоннаяПолярнаяНеполярнаяH2OH2Fe, AuNaClЧем они отличаются?

ЭлектроотрицательностьЭлектроотрицательность – свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от

Виды химической связиХимическая связьКовалентнаяМеталлическаяИоннаяПолярнаяНеполярнаяH2OH2Fe, AuNaCl1.24002.23

Ковалентная связь Химическая связьКовалентнаяМеталлическаяИоннаяПолярнаяНеполярнаяH2OH2Fe, AuNaCl1.24002.23

Ковалентная связь Ковалентная связь – это связь, образующуюся между атомами с

Ковалентная связь При образовании ковалентной связи атомы объединяют свои электроны в

Ковалентная связь N N

Ковалентная связь O O

Ковалентная связь H H

Ковалентная связь Химическая связь – это взаимодействие атомов, в результате которого

Ковалентная связь Химическая связь – это взаимодействие атомов, в результате которого

Ковалентная связь Вспоминаем, что означают буквы s, p, d

Ковалентная связь Но ковалентные связи бывают разные. σ-связь и π-связь Н2

Потом будет сложнее…

Полярная и неполярная…Ковалентную химическую связь, которая образуется между атомами с одинаковой

ВалентностьВалентность – способность атомов химических элементов вступать в химические соединения с атомами

Ковалентная связь Химическая связьКовалентнаяМеталлическаяИоннаяH2OH2Fe, AuNaCl1.24002.23

Ионная связь. Ионы – это заряженные частицы, в которые превращаются атомы

Ионная связь. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов элементов, электроотрицательности которых

Ионная связь. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов элементов, электроотрицательности которых

Ионная связь. Химическую связь, возникающую между ионами в результате действия электростатических

Степени окисленияСтепень окисления –условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении,

Ковалентная связь Химическая связьКовалентнаяМеталлическаяИоннаяH2OH2Fe, AuNaCl1.24002.23

Похожие презентации

14
Бериллий

15
Бериллий

16
Бериллий
Количество электронов на внешнем уровне - 1
Радиус - 112 пм
Валентность -

17
Бор

18
Бор

19
Бор
Количество электронов на внешнем уровне - 3
Радиус - 98 пм
Валентность -

20
Углерод

21
Углерод

22
Углерод
Количество электронов на внешнем уровне - 4
Радиус - 91 пм
Валентность –

23
Азот

24
Азот

Азот
Количество электронов на внешнем уровне - 5
Радиус - 92 пм
Валентность –

Степени окисления
Степень окисления –условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении,

Кислород
Количество электронов на внешнем уровне - 6
Радиус - 92 пм
Валентность –

31
Фтор

32
Фтор

33
Фтор
Количество электронов на внешнем уровне - 7
Радиус - 73 пм
Валентность –

34
Неон

35
Неон

36
Неон
Количество электронов на внешнем уровне - 8
Радиус – 38 (?) пм
Валентность

37
Неон

38
Натрий

39
Магний

40
Алюминий

41
Кремний

Натрий, магний, кремний, алюминий
http://www.xumuk.ru/esa/fs.html

Урок 8 класса
Типы химической связи.

Натрий, магний, кремний, алюминий
http://www.xumuk.ru/esa/fs.html

Химическая связь
Химическая связь — это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы или

Химическая связь
Наиболее сильными металлическими свойствами обладают те элементы, атомы которых легко

Виды химической связи
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная

Виды химической связи
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl

Виды химической связи
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
Чем они отличаются?

Электроотрицательность
Электроотрицательность – свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от

Виды химической связи
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
1.24
0
0
2.23

Ковалентная связь
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
1.24
0
0
2.23

Ковалентная связь
Ковалентная связь – это связь, образующуюся между атомами с

Ковалентная связь
При образовании ковалентной связи атомы объединяют свои электроны в

Ковалентная связь
N N

Ковалентная связь
O O

Ковалентная связь
H H

Ковалентная связь
Химическая связь – это взаимодействие атомов, в результате которого

Ковалентная связь
Химическая связь – это взаимодействие атомов, в результате которого

Ковалентная связь
Вспоминаем, что означают буквы s, p, d

Ковалентная связь
Но ковалентные связи бывают разные.
σ-связь и π-связь
Н2

Полярная и неполярная…
Ковалентную химическую связь, которая образуется между атомами с одинаковой

Валентность
Валентность – способность атомов химических элементов вступать в химические соединения с атомами

Ковалентная связь
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
1.24
0
0
2.23

Ионная связь.
Ионы – это заряженные частицы, в которые превращаются атомы

Ионная связь.
Ионная связь образуется при взаимодействии атомов элементов, электроотрицательности которых

Ионная связь.
Ионная связь образуется при взаимодействии атомов элементов, электроотрицательности которых

Ионная связь.
Химическую связь, возникающую между ионами в результате действия электростатических

Степени окисления
Степень окисления –условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении,

Ковалентная связь
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
1.24
0
0
2.23