Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Июль 29, 2022

Главная
Химия
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Содержание

2. План Понятия окисление, восстановление, окислитель, восстановитель Метод электронного баланса Важнейшие окислители и восстановители Взаимодействие кислот с
4. Метод электронного баланса Составляем схему уравнения Указываем изменение степеней окисления элементов Составляем электронные уравнения, указываем окислитель,
5. Пример электронного баланса 5К2+1S-2 +2K+1Mn+7O4-2 +8H2+1S+6O4-2 = 5S0 + 2Mn+2S+6O4-2 + 6K2+1S+6O4-2 + 8H2+1O-2 5|10 |S-2
6. Важнейшие окислители и восстановители
7. Взаимодействие кислот с металлами Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Cr Cd Co
8. Задание: 1. приведите продукты реакций; 2. уравняйте реакции методом электронного баланса; 3. укажите окислитель и восстановитель.
9. Влияние среды на характер протекания ОВР
10. Задание: 1. приведите схему реакций; 2. уравняйте реакции методом электронного баланса; 3. укажите окислитель и восстановитель.
11. Гальванический элемент (химический источник тока)
12. План Понятие электродный потенциал Уравнение Нернста Гальванический элемент Якоби-Даниэля Расчет ЭДС гальванического элемента
13. Электродный потенциал Двойной электрический слой – тонкий поверхностный слой из пространственно разделенных электрических зарядов противоположного знака,
14. Гальванический элемент для измерения электродного потенциала металла Стандартный водородный электрод (слева), медный электрод (справа). Электроны движутся
15. Уравнение Нернста φ = φº + (RT/nF) ∙ ln[Mn+] φ – электродный потенциал металла, В φº
16. Гальванический элемент Даниэля-Якоби На электроде с меньшим потенциалом (анод) осуществляется окисление. На электроде с большим потенциалом
17. Процесс возможен, если ΔG ΔG = -А ΔG = -n⋅F⋅E A – полезная работа n –
18. Пример: Химический источник тока (ХИТ) собран по схеме: Рb| Pb(NO3)2||Sn(NO3)2 |Sn Чему равна ЭДС этого источника,
21. Скачать презентацию

Слайд 2

План
Понятия окисление, восстановление, окислитель, восстановитель
Метод электронного баланса
Важнейшие окислители и восстановители
Взаимодействие кислот

с металлами
Влияние среды на ОВР

Слайд 3

Слайд 4

Метод электронного баланса
Составляем схему уравнения
Указываем изменение степеней окисления элементов
Составляем электронные уравнения,

указываем окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
Находим коэффициенты при окислителе и восстановителе (число отданных электронов должно быть равно числу принятых)
Коэффициенты переносим в уравнение реакции
Находим коэффициенты при остальных элементах (кроме Н и О)
Уравниваем реакцию по водороду (Н)
Проверяем правильность по кислороду (О)

Слайд 5

Пример электронного баланса
5К2+1S-2 +2K+1Mn+7O4-2 +8H2+1S+6O4-2 = 5S0 + 2Mn+2S+6O4-2 + 6K2+1S+6O4-2

+ 8H2+1O-2
5|10 |S-2 - 2ē→S0 | окисление, восстановитель
2| 10|Mn+7 +5ē→Mn+2| восстановление, окислитель
2⋅4+ 8⋅4=40 левая часть
2⋅4 +6⋅4+ 8=40 правая часть

Слайд 6

Важнейшие окислители и восстановители

Слайд 7

Взаимодействие кислот с металлами Li K Ca Na Mg Al Mn Zn

Fe Cr Cd Co Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Au

Слайд 8

Задание: 1. приведите продукты реакций; 2. уравняйте реакции методом электронного баланса; 3. укажите

окислитель и восстановитель.

Zn+ H2SO4 (разб) →
Cu+ H2SO4 (разб) →
Zn+ H2SO4 (конц) →
Cu+ H2SO4 (конц) →

Слайд 9

Влияние среды на характер протекания ОВР

Слайд 10

Задание: 1. приведите схему реакций; 2. уравняйте реакции методом электронного баланса; 3. укажите окислитель

и восстановитель.

K2SO3 + KMnO4 + ….. → K2SO4 + MnSO4 + H2O
K2SO3 + KMnO4 + H2O→ K2SO4 +….. + KOH
K2SO3 + KMnO4 + ….. → K2SO4 +K2MnO4 + H2O

Слайд 11

Гальванический элемент (химический источник тока)

Слайд 12

План
Понятие электродный потенциал
Уравнение Нернста
Гальванический элемент Якоби-Даниэля
Расчет ЭДС гальванического элемента

Слайд 13

Электродный потенциал
Двойной электрический слой – тонкий поверхностный слой из пространственно разделенных

электрических зарядов противоположного знака, образующийся на границе двух фаз

а – активный металл, отрицательный потенциал;
б – малоактивный металл, положительный потенциал

Слайд 14

Гальванический элемент для измерения электродного потенциала металла
Стандартный водородный электрод (слева), медный

электрод (справа).
Электроны движутся от водородного электрода к медному (положительному) электроду.
Стандартный электродный потенциал металла равен электродвижущей силе гальванического элемента, составленного из данного металлического электрода и стандартного водородного электрода.
Потенциал водородного электрода принят равным нулю.

Слайд 15

Уравнение Нернста
φ = φº + (RT/nF) ∙ ln[Mn+]
φ – электродный

потенциал металла, В
φº - стандартный электродный потенциал металла, В
R – универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/моль·К
T – абсолютная температура, К
n – заряд иона металла
F – постоянная Фарадея
[Mn+ ] – концентрация ионов металла в растворе, моль/л.
Для стандартной температуры (25ºС):
φ = φº + (0,059/n) ∙ lg[Mn+]

Слайд 16

Гальванический элемент Даниэля-Якоби
На электроде с меньшим потенциалом (анод) осуществляется окисление.
На электроде

с большим потенциалом (катод) осуществляется восстановление.
Электроны по внешней цепи двигаются от анода к катоду.
Между растворами электролитов перемещаются анионы от катода к аноду.

Слайд 17

Процесс возможен, если ΔG<0, тогда
ΔG = -А
ΔG = -n⋅F⋅E
A – полезная

работа
n – число электронов , участников ОВР
F =96500 Кл/моль число Фарадея
E – ЭДС
E = φкатода – φанода
Т.к. ΔG<0,то А>0 и, следовательно, φкатода >φанода
Потенциала электродов рассчитывают по уравнению Нернста.

Слайд 18

Пример: Химический источник тока (ХИТ) собран по схеме:
Рb| Pb(NO3)2||Sn(NO3)2 |Sn
Чему

равна ЭДС этого источника, если [РЬ2+ ] = 0,1 моль/л,
a [Sn2+] = 1 моль/л?
Решение: Во всех электрохимических явлениях из всех возможных процессов
на аноде протекает процесс с меньшим потенциалом,
а на катоде - с большим потенциалом.
Напишем уравнения возможных анодных процессов:
Рb - 2 ē = РЬ2+
Sn - 2 ē = Sn2+.
По уравнению Нернста рассчитываем электродные потенциалы:
φ=φо + 0,059nlg⁡[Mn+]
где φ - электродный потенциал, B;

Слайд 19

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Содержание

ПланПонятия окисление, восстановление, окислитель, восстановительМетод электронного балансаВажнейшие окислители и восстановителиВзаимодействие кислот

Метод электронного балансаСоставляем схему уравненияУказываем изменение степеней окисления элементовСоставляем электронные уравнения,

Пример электронного баланса5К2+1S-2 +2K+1Mn+7O4-2 +8H2+1S+6O4-2 = 5S0 + 2Mn+2S+6O4-2 + 6K2+1S+6O4-2

Важнейшие окислители и восстановители

Взаимодействие кислот с металлами Li K Ca Na Mg Al Mn Zn

Задание: 1. приведите продукты реакций; 2. уравняйте реакции методом электронного баланса; 3. укажите

Влияние среды на характер протекания ОВР

Задание: 1. приведите схему реакций; 2. уравняйте реакции методом электронного баланса; 3. укажите окислитель

Гальванический элемент (химический источник тока)

ПланПонятие электродный потенциалУравнение НернстаГальванический элемент Якоби-ДаниэляРасчет ЭДС гальванического элемента

Электродный потенциалДвойной электрический слой – тонкий поверхностный слой из пространственно разделенных

Гальванический элемент для измерения электродного потенциала металлаСтандартный водородный электрод (слева), медный

Уравнение Нернстаφ = φº + (RT/nF) ∙ ln[Mn+] φ – электродный

Гальванический элемент Даниэля-ЯкобиНа электроде с меньшим потенциалом (анод) осуществляется окисление.На электроде

Процесс возможен, если ΔG<0, тогдаΔG = -АΔG = -n⋅F⋅EA – полезная

Пример: Химический источник тока (ХИТ) собран по схеме: Рb| Pb(NO3)2||Sn(NO3)2 |SnЧему

Похожие презентации