Содержание
- 2. Химические реакции Классификация химических реакций по признаку изменения степеней окисления атомов
- 3. NH3 N2 N2O NO HNO2 NO2 HNO3 Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента
- 4. Правила расчета степеней окисления: степень окисления кислорода в соединениях -2 (исключения, O-2F2, а также пероксиды, в
- 5. Восстановление — процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается. N +
- 6. Восстановители — атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны. Основные восстановители: активные металлы, водород, уголь, оксид углерода
- 7. A B A* B* + + A 0 0 B e– + - Окислительно-восстановительными реакции -
- 8. Лабораторный способ получения водорода Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +1 0 -1 -1 0
- 9. Число электронов до реакции и после неё останется неизменным. 2HCl + Mg = MgCl2 + H2
- 10. HCl + Mg = MgCl2 + H2 +1 –1 0 +2 –1 0 окислитель восстановитель окисление
- 12. Скачать презентацию