Окислительно-восстановительные реакции. Урок 15

Август 13, 2022

Главная
Химия
Окислительно-восстановительные реакции. Урок 15

Содержание

2. Химические реакции Классификация химических реакций по признаку изменения степеней окисления атомов
3. NH3 N2 N2O NO HNO2 NO2 HNO3 Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента
4. Правила расчета степеней окисления: степень окисления кислорода в соединениях -2 (исключения, O-2F2, а также пероксиды, в
5. Восстановление — процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается. N +
6. Восстановители — атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны. Основные восстановители: активные металлы, водород, уголь, оксид углерода
7. A B A* B* + + A 0 0 B e– + - Окислительно-восстановительными реакции -
8. Лабораторный способ получения водорода Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 +1 0 -1 -1 0
9. Число электронов до реакции и после неё останется неизменным. 2HCl + Mg = MgCl2 + H2
10. HCl + Mg = MgCl2 + H2 +1 –1 0 +2 –1 0 окислитель восстановитель окисление
12. Скачать презентацию

Слайд 2

Химические реакции
Классификация химических реакций по признаку изменения степеней окисления атомов

Слайд 3

NH3 N2 N2O NO HNO2 NO2 HNO3
Степень окисления — это условный

заряд атомов химического элемента в соединении, если предположить, что вещество состоит только из простых ионов.

-3

Слайд 4

Правила расчета степеней окисления:
степень окисления кислорода в соединениях -2 (исключения, O-2F2,

а также пероксиды, в которых степень окисления кислорода -1);
степень окисления водорода в соединениях +1 (исключения, гидриды, в которых степень окисления водорода -1);
металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления, при чем максимальная, как правило, равна номеру группы;
степень окисления в простых веществах и свободных атомах всегда равна нулю;
в соединении сумма всех степеней окисления атомов элементов равна нулю.

Слайд 5

Восстановление — процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления

при этом понижается.

N + 3e- → N

Fe + 1e- → Fe

Окисление — процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом всегда повышается.

Mg – 2е- → Mg

Слайд 6

Восстановители — атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны.
Основные восстановители: активные металлы,

водород, уголь, оксид углерода (II) (CO), сероводород (H2S), аммиак (NH3).

Основные окислители: кислород, галогены, азотная и серная кислоты, перманганат калия (KMnO4) и т.д.

Окислители — атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны.

Слайд 7

A
B
A*
B*
+
+
A
0
0
B
e–
+
-
Окислительно-восстановительными реакции - химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней

окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

2HCl + Mg = MgCl2 + H2 ↑

Слайд 8

Лабораторный способ получения водорода
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1
0
-1
-1
0
+2
Окислитель
Восстановитель

Слайд 9

Число электронов до реакции и после неё останется неизменным.
2HCl + Mg

= MgCl2 + H2 ↑

–1

Окислительно-восстановительные
реакции

Если атомы одного элемента в ходе реакции отдадут электроны, повысив степень окисления, то атомы другого элемента примут их, понизив свою степень окисления.

Слайд 10

HCl + Mg = MgCl2 + H2
+1
–1
0
+2
–1
0
окислитель
восстановитель
окисление
– 2e-
восстановление
+ e-
Окислительно-восстановительные
реакции
2
электронный баланс

реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Урок 15

Содержание

Химические реакцииКлассификация химических реакций по признаку изменения степеней окисления атомов

NH3 N2 N2O NO HNO2 NO2 HNO3Степень окисления — это условный

Правила расчета степеней окисления:степень окисления кислорода в соединениях -2 (исключения, O-2F2,

Восстановление — процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления

Восстановители — атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны.Основные восстановители: активные металлы,

ABA*B*++A00Be–+-Окислительно-восстановительными реакции - химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней

Лабораторный способ получения водородаZn + 2HCl = ZnCl2 + H2+10-1-10+2ОкислительВосстановитель

Число электронов до реакции и после неё останется неизменным.2HCl + Mg

HCl + Mg = MgCl2 + H2+1–10+2–10окислительвосстановительокисление– 2e-восстановление+ e-Окислительно-восстановительные реакции2электронный баланс

Похожие презентации