Содержание
- 2. Что изучает химия? Химия – это наука о веществах, их составе, строении, свойствах и превращениях. Вещество
- 3. Что больше: атом или молекула? Атом – это мельчайшая, химически неделимая частица вещества. Атом является электронейтральным
- 4. Молекула – это наименьшая частица вещества (молекулярного строения), обладающая его химическими свойствами. Молекула образуется при возникновении
- 5. Химический элемент или простое вещество? Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра (числом
- 6. Для измерения атомных масс применяют атомную единицу массы (а. е. м.). Атомная единица массы – это
- 7. Почему атомная масса – не целое число? Изотопы - разновидности атомов определенного химического элемента, имеющие одинаковый
- 8. Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. Вещества, образованные из двух и более химических
- 10. Пример: Al2O3 индексы, показывающие количество атомов алюминия и кислорода Качественный состав – это совокупность химических элементов
- 11. Закон постоянства состава вещества Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.: Всякое чистое вещество независимо от способа
- 12. Состав веществ отображают посредством химической символики. По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или
- 13. Химические формулы Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну
- 14. Формулы вещества составляют на основании важнейшего понятия в химии – валентности. Валентность – это способность атомов
- 15. Составьте формулы веществ: Оксида натрия Хлорида железа (III) Оксида углерода (IV) I II NaO → Na2O
- 16. Как определить массу молекулы? Относительная молекулярная масса ( ) равна сумме относительных атомных масс всех атомов,
- 17. Сколько кислорода в молекуле воды? Массовая доля элемента в веществе - ώ (омега) – это отношение
- 18. Химические реакции - Это явления, в результате которых из одних веществ образуются другие. Происходят ли изменения
- 19. Химическим уравнением называют запись химической реакции посредством химических знаков и формул. Уравнение реакции составляют на основе
- 20. Типы химических реакций 1) Соединение: Н2 + О2 → Н2О 2Н2 + О2 → 2Н2О 2)
- 21. Что такое количество вещества? По химическим уравнениям можно вести расчеты. Для этого нужно знать такие понятия
- 23. Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем, называемый
- 25. Был сформулирован в 1811 году итальянским физиком Амедео Авогадро (1776—1856) Закон основан на том факте, что
- 26. 1.Какое количество вещества (моль) содержит 12,04·10²³ атомов натрия? ν(Na) = N/NА = 12,04·10²³ / 6,02·10²³ =
- 28. Скачать презентацию