Валентность и степень окисления. Химическая связь

Сентябрь 8, 2022

Главная
Химия
Валентность и степень окисления. Химическая связь

Содержание

2. Важно! № группы = количеству электронов на внешнем уровне № периода = количеству электронных уровней от
3. Валентность способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.
4. Степень окисления Валентность
5. Электроотрицательность это способность атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Окислитель – забирает электроны («окислитель–
6. Н2О2 Н – О – О – Н СО (-1) В (II) C2H2 СО (-1) Н
7. Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, если предположить, что оно состоит
8. Минимальная степень окисления = № группы – 8, у N (-3) Максимальная степень окисления равна номеру
9. Образуется между ионами – заряженными частицами; Образуется между элементами, Электроотрицательность которых сильно отличается друг от друга;
10. Ковалентная неполярная связь Образуется между элементами неметаллами с одинаковой Электроотрицательность за счет объединения неспаренных электронных пар
11. Ковалентная полярная связь Образуется между элементами неметаллами, Электроотрицательность которых незначительно отличается друг о друга. Между неметаллами
12. Образуется между атомами и ионами металлов. Существует в простых веществах металлах, а также в их сплавах.
13. Образуется между водородом и более электроотрицательным элементом. Чаще всего это кислород, азот, сера. Связь непрочная, но
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Важно!
№ группы = количеству электронов на внешнем уровне
№ периода =

количеству электронных уровней
от количества электронов на внешнем уровне зависят валентность и степень окисления

Слайд 3

Валентность
способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Слайд 4

Степень окисления
Валентность

Слайд 5

Электроотрицательность
это способность атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами.

Окислитель – забирает электроны («окислитель– грабитель»)

Слайд 6

Н2О2
Н – О – О – Н
СО (-1)
В (II)
C2H2
СО (-1)
Н

– С ≡ С – Н

В (IV)

Слайд 7

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении,

если предположить, что оно состоит только из ионов.

Степень окисления может быть положительной, отрицательной, нулевой

F всегда имеет степень окисления -1 NaF → F -1

О всегда имеет степень окисления -2, кроме соединений со фтором СaO → (-2), OF2 → (+2)

Степень окисления простых веществ равна 0: N2, H2, S8, Cu, O3 и др.

Слайд 8

Минимальная степень окисления = № группы – 8, у N (-3)
Максимальная

степень окисления равна номеру группы, например у N (+5)

У металлов степень окисления только положительная. У металлов А групп она совпадает с валентностью

Степень окисления Н всегда (+1), исключения – соединения с металлами, где степень окисления Н (-1): CaH2, KH, LiH и др.

Слайд 9

Образуется между ионами – заряженными частицами;
Образуется между элементами, Электроотрицательность которых сильно

отличается друг от друга;
Существует в солях, основаниях и оксидах металлов: NaCl, KOH, Na2O
Металлы отдают электроны с последнего слоя. Неметаллы принимают недостающие электроны.

Ионная химическая связь

Слайд 10

Ковалентная неполярная связь
Образуется между элементами неметаллами с одинаковой Электроотрицательность за счет

объединения неспаренных электронных пар в общие пары:
Н-Н; О=О. Она образуется в простых веществах неметаллах, а также в веществе фосфин РН3

Слайд 11

Ковалентная полярная связь
Образуется между элементами неметаллами, Электроотрицательность которых незначительно отличается друг

о друга. Между неметаллами также образуются общие электронные пары. Но они будут смещаться в сторону боле сильного неметалла:
Н→:Cl; H→O←H

Слайд 12

Образуется между атомами и ионами металлов. Существует в простых веществах металлах,

а также в их сплавах. Занимает промежуточное положение между ионной и ковалентной связями: Ме0 – n e- ↔ Ме+n

Металлическая связь

Слайд 13

Образуется между водородом и более электроотрицательным элементом. Чаще всего это кислород,

азот, сера. Связь непрочная, но так как она образуется между многими молекулами, то она как бы «сшивает» их друг с другом:
Н-О …. Н-О
l l
Н Н

Водородная связь

Слайд 14

Валентность и степень окисления. Химическая связь

Содержание

Важно!№ группы = количеству электронов на внешнем уровне № периода =

Валентность способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Степень окисленияВалентность

Электроотрицательность это способность атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами.

Н2О2Н – О – О – Н СО (-1)В (II)C2H2СО (-1)Н