Содержание
- 2. Окислительно-восстановительные реакции переход е от одних атомов (или ионов) к другим атомам, в результате которых изменяется
- 3. Окислительно-восстановительные реакции окисление - отдача е. восстановление - присоединение е. восстановитель - вещество, которое отдает е,
- 4. Окислительно-восстановительные реакции Число е, отдаваемых восстановителем, = числу е, присоединяемых окислителем.
- 5. Окислительно-восстановительные реакции Mg + Cl2 = MgCl2 Mg0 – 2е → Mg+2 - восстановитель (окисляется) Cl20
- 6. Окислительно-восстановительные реакции Вещество-окислитель и вещество-восстановитель называют сопряженной окислительно-восстановительной парой или системой.
- 7. Типы окислительно-восстановительных реакций межмолекулярные протекают с изменением степени окисления атомов в различных молекулах: Mg + Cl2
- 8. Типы окислительно-восстановительных реакций внутримолекулярные – сопровождаются изменением степени окисления различных атомов в одной и той же
- 9. Типы окислительно-восстановительных реакций диспропорционирования – протекают с одновременным изменением степени окисления атомов одного и того же
- 10. Метод электронного баланса подсчет числа отдаваемых и присоединяемых е проводится в соответствии со значениями степеней окисления
- 11. Метод электронного баланса KMnO4 + KI + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + I2 + H2O
- 12. Метод электронного баланса Mn +7 + 5е → Mn +2 (восстановление) 2I -1 – 2е →
- 13. Метод электронного баланса Mn +7 + 5е → Mn +2 2 2I -1 – 2е
- 14. Метод электронного баланса 2KMnO4 + 10KI + H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + H2O
- 15. Метод электронного баланса суммарное уравнение: 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2
- 16. Ионно-электронный метод (метод полуреакций) - составление сокращенного ионного уравнения с участием ионов, участвующих в процессах окисления
- 17. Ионно-электронный метод K+ + MnO4- + K+ + I- + 2H+ + SO42- → 2K+ +
- 18. Ионно-электронный метод MnO4- + I- + 2H+ → Mn2+ + I2 + H2O
- 19. Ионно-электронный метод первая полуреакция: MnO4- + 8H+ + 5е → Mn2+ + 4H2O вторая полуреакция: 2I
- 20. Ионно-электронный метод MnO4- + 8H+ + 5е → Mn2+ + 4H2O 2 (восстановление) 2I - –
- 21. Ионно-электронный метод суммарное уравнение: 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 +
- 22. Схема цинково-свинцового гальванического элемента
- 23. В гальваническом элементе e идут от «-» полюса к «+» полюсу восстановительные процессы – на катоде
- 24. Прибор для электролиза
- 25. Электролиз – ОВР, протекающие на электродах при прохождении через раствор или расплав электролита электрического тока.
- 27. Скачать презентацию