Оксиды. Классификация оксидов

Июль 25, 2022

Главная
Химия
Оксиды. Классификация оксидов

Содержание

2. Оксиды Оксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления кислорода в оксидах равна
3. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. В воздухе,
4. Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в составе вулканических газов. В природе
5. Cухой лед – тоже CO2 Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Он тонет в
6. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении
7. Оксид магния MgO Оксид магния – основный оксид. Магниевая лента, вступив в реакцию с кислородом воздуха,
8. Оксид кремния (IV) SiO2 Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из небесной влаги и чистейшего снега».
9. Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Цинковыми
10. Оксиды делятся на… Оксиды металлов: СаО, МgO, FeO… Оксиды неметаллов: SO2, P2O5, CO2
11. Классификация оксидов
12. Химические свойства кислотных оксидов: Реагируют с водой Реагируют с основными оксидами Реагируют со щелочами
13. Химические свойства основных оксидов: Реагируют с водой с образованием щелочей Реагируют с кислотными оксидами Реагируют с
14. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффицинты: CaO + H2O = CaO + CO2 = CaO +
15. Поиграем в « крестики- нолики » ( вычеркните правильный ответ)
16. Домашнее задание: (к учебнику Г. Е. Рудзитис) Параграф 40 изучите; Определения выучить; Таблицу № 8 (стр.134)
18. Скачать презентацию

Слайд 2

Оксиды
Оксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления

кислорода в оксидах равна – II.
Один из способов получения оксидов – реакция окисления (в частности, горения)

Действие углекислотного огнетушителя

Слайд 3

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза
Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико,

всего 0,04—0,03%.
В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%.
Растения благодаря фотосинтезу усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.

Слайд 4

Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в

составе вулканических газов.

В природе

Слайд 5

Cухой лед – тоже CO2
Сухой лед в отличие от водяного льда

плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее.
Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.
Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого.
Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

Слайд 6

Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.
Cr2O3

используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.
Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr2O3 применяется для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле.

ОКСИД ХРОМА Cr2O3

Слайд 7

Оксид магния MgO
Оксид магния – основный оксид.
Магниевая лента, вступив в реакцию

с кислородом воздуха, горит ярким белым пламенем.

Слайд 8

Оксид кремния (IV) SiO2
Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из

небесной влаги и чистейшего снега». Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO2.
Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV).

Слайд 9

Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой

масляной краски (цинковые белила).
Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков.
Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.
Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. .…

БЕЛИЛА

Слайд 10

Оксиды делятся на…
Оксиды металлов:
СаО, МgO, FeO…
Оксиды неметаллов:
SO2, P2O5, CO2

Слайд 11

Классификация оксидов

Слайд 12

Химические свойства кислотных оксидов:
Реагируют с водой
Реагируют с основными оксидами
Реагируют со щелочами

Слайд 13

Химические свойства основных оксидов:
Реагируют с водой с образованием щелочей
Реагируют с кислотными

оксидами
Реагируют с кислотами

Слайд 14

Допишите уравнения реакций и расставьте коэффицинты:
CaO + H2O =
CaO + CO2

=
CaO + HCl =
SO3+ H2O =
SO3 + Na2O =
SO3+ NaOH =

Ca(OH)2
CaCO3
CaCl2+H2O
H2SO4
Na2SO4
Na2SO4+H2O

Слайд 15

Поиграем в « крестики- нолики »
( вычеркните правильный ответ)

Слайд 16

Домашнее задание: (к учебнику Г. Е. Рудзитис)
Параграф 40 изучите;
Определения выучить;
Таблицу №

8 (стр.134) перенесите в конспект тетради;
Выполнить упражнения: 3 и 4 на странице 135.

Оксиды. Классификация оксидов

Содержание

ОксидыОксиды – соединения элементов с кислородом (кроме соединений фтора). Степень окисления

Газ, необходимый растениям для фотосинтезаСодержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико,

Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2 – содержится в

Cухой лед – тоже CO2Сухой лед в отличие от водяного льда

Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Cr2O3

Оксид магния MgOОксид магния – основный оксид.Магниевая лента, вступив в реакцию

Оксид кремния (IV) SiO2 Плиний считал, что горный хрусталь «рождается из

Оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, используется для приготовления белой

Оксиды делятся на…Оксиды металлов:СаО, МgO, FeO…Оксиды неметаллов:SO2, P2O5, CO2

Классификация оксидов

Химические свойства кислотных оксидов:Реагируют с водойРеагируют с основными оксидамиРеагируют со щелочами

Химические свойства основных оксидов:Реагируют с водой с образованием щелочейРеагируют с кислотными

Допишите уравнения реакций и расставьте коэффицинты:CaO + H2O =CaO + CO2

Поиграем в « крестики- нолики »( вычеркните правильный ответ)

Домашнее задание: (к учебнику Г. Е. Рудзитис) Параграф 40 изучите;Определения выучить;Таблицу №

Похожие презентации