Основания и кислоты. Тема 2

Август 23, 2022

Главная
Химия
Основания и кислоты. Тема 2

Содержание

2. Основания Основания – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла (или группы аммония NH4+)
3. Классификация оснований
4. Классификация оснований по растворимости в воде
5. Классификация оснований
6. Индикаторы — вещества, обратимо изменяющие цвет в зависимости от среды раствора. — вещества, обратимо изменяющие цвет
7. Индикаторы Самым первым появился индикатор лакмус. Лакмус – это водный настой лакмусового лишайника, растущего на скалах
8. Индикаторы
9. Окраска индикаторов в щелочной среде
10. Нерастворимое основание грязно-зеленого цвета Fe(OH)2
11. Нерастворимое основание бурого цвета Fe(OH)3
12. Нерастворимое основание синего цвета Cu(OH)2
13. Нерастворимое основание зеленого цвета Cr(OH)3
14. Нерастворимое амфотерное основание Al(OH)3
15. Яркие представители класса оснований, их тривиальные названия и применение Основания используются при производстве моющих средств, мыла,
16. NaOH- едкий натр Тривиальное название-каустическая сода Легкоплавкие (tпл = 320 °С) белые гигроскопичные кристаллы и поэтому
17. КOH- едкое кали Тривиальное название-каустический поташ Белые гигроскопичные кристаллы, хорошо растворимы в воде. Раствор мылкий на
18. Ва(ОН)2- едкий барит Белые гигроскопичные кристаллы. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой. Гидроксид бария
19. Са(ОН)2 – гашеная известь Рыхлый белый порошок, малорастворим в воде. Получается при взаимодействии негашёной извести СаО
20. Кислоты Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла,
21. Классификация кислот
22. Классификация кислот
23. Классификация кислот
24. Классификация кислот
25. Бескислородные кислоты
26. Кислородсодержащие кислоты
27. Кислоты в истории индикаторов Однажды английский химик Р. Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в Германии
28. Кислоты
29. Определение силы кислоты по формуле Чтобы определить силу кислородсодержащей кислоты HxЭОy, необходимо из числа атомов кислорода
30. Неустойчивые кислоты
31. Структурные формулы кислот При составлении структурных формул бескислородных кислот следует учитывать, что в молекулах этих кислот
32. Структурные формулы оксокислот При составлении структурных формул кислородсодержащих кислот нужно помнить, что водород с центральным атомом
33. Структурные формулы оксокислот (продолжение) 2. К центральному атому (с учетом валентности) присоединяют остальные атомы кислорода, которые
34. Окраска индикаторов кислой среде
35. Серная кислота H2SO4 При обычных условиях концентрированная серная кислота – тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и
36. Хлороводородная (соляная) кислота HCl Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость. В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке
37. Oртофосфорная, фосфорная кислота – H3PO4
38. Oртофосфорная, фосфорная кислота – H3PO4
39. Азотная кислота – HNO3
40. Правила приготовления растворов из концентрированных кислот
41. Выводы - - - - - Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксид-ионов.
42. Выводы - - - - Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных
44. Скачать презентацию

Слайд 2

Основания
Основания – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла

(или группы аммония NH4+) и одной или нескольких гидроксильных групп.
Валентность гидроксильной группы равна I.
Число гидроксильных групп в основании равно валентности металла.
При написании названий сначала указывают слово «гидроксид», а затем название металла в родительном падеже
КОН – гидроксид калия, Ca(OH)2 – гидроксид кальция
Если металл образует основания переменного состава, то после названия в скобках указывается его валентность
Fе(ОН)3 – гидроксид железа (III). Fе(ОН)2 – гидроксид железа (II)

Слайд 3

Классификация оснований

Слайд 4

Классификация оснований по растворимости в воде

Слайд 5

Классификация оснований

Слайд 6

Индикаторы — вещества, обратимо изменяющие цвет в зависимости от среды раствора.
—

вещества, обратимо изменяющие цвет в зависимости от среды раствора.

Индикаторы

В качестве индикаторов чаще всего
на практике используют:

Универсальная индикаторная бумажка

Слайд 7

Индикаторы
Самым первым появился индикатор лакмус. Лакмус – это водный настой

лакмусового лишайника, растущего на скалах в Шотландии. Этот индикатор случайно открыл в 1663 году английский физик и химик Роберт Бойль. Позднее лакмусовым настоем стали пропитывать фильтровальную бумагу; ее высушивали и получали таким образом "лакмусовые бумажки".

Слайд 8

Индикаторы

Слайд 9

Окраска индикаторов в щелочной среде

Слайд 10

Нерастворимое основание грязно-зеленого цвета
Fe(OH)2

Слайд 11

Нерастворимое основание бурого цвета
Fe(OH)3

Слайд 12

Нерастворимое основание синего цвета
Cu(OH)2

Слайд 13

Нерастворимое основание зеленого цвета
Cr(OH)3

Слайд 14

Нерастворимое амфотерное основание
Al(OH)3

Слайд 15

Яркие представители класса оснований, их тривиальные названия и применение
Основания используются

при производстве моющих средств, мыла, шампуней. Именно щелочная среда создает эффект мылкости, растворяет жир и смывает грязь. При побелке потолков, стен и стволов деревьев по весне используют гашеную известь, которая тоже является основанием. На основе нерастворимых в воде оснований изготавливают малярные и художественные краски. Щелочные батарейки мы используем как источник питания. И наконец, нашатырный спирт и ржавчина тоже являются основаниями.

Слайд 16

NaOH- едкий натр
Тривиальное название-каустическая сода
Легкоплавкие (tпл = 320

°С) белые гигроскопичные кристаллы и поэтому расплывающиеся в воздухе; хорошо растворимы в воде. Раствор мылкий на ощупь и является опасной едкой жидкостью, так как разъедает кожу, ткани, бумагу и другие материалы. NaOH – один из важнейших продуктов химической промышленности. Широко применяется в мыловаренной, бумажной, текстильной и других отраслях промышленности, а также для производства искусственного волокна.

Слайд 17

КOH- едкое кали
Тривиальное название-каустический поташ
Белые гигроскопичные кристаллы, хорошо

растворимы в воде. Раствор мылкий на ощупь и является опасной едкой жидкостью. Свойства КОН аналогичны свойствам NaOH, но применяется гидроксид калия гораздо реже ввиду его более высокой стоимости.
Применяют его в качестве добавки при производстве мыла, тугоплавкого стекла.

Слайд 18

Ва(ОН)2- едкий барит
Белые гигроскопичные кристаллы. Насыщенный водный раствор гидроксида

бария называется баритовой водой. Гидроксид бария применяют в виде баритовой воды как реактив на SO42- (сульфат) и СО32-(карбонат) ионы, для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления сульфат-ионов из промышленных растворов.

Слайд 19

Са(ОН)2 – гашеная известь
Рыхлый белый порошок, малорастворим в воде. Получается при

взаимодействии негашёной извести СаО с водой. Этот процесс называют гашением. Прозрачный раствор называется «известковой водой», суспензия – «известковым молоком». Гидроксид кальция применяют в строительстве при кладке и штукатурке стен, для побелки деревьев, для получения хлорной извести – дезинфицирующего средств.

Слайд 20

Кислоты
Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода,

способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.
Общая формула кислот: НхАх,
где А – кислотный остаток;
Н – атомы водорода;
х –валентность кислотного остатка, равная, числу атомов водорода.

Слайд 21

Классификация кислот

Слайд 22

Классификация кислот

Слайд 23

Классификация кислот

Слайд 24

Классификация кислот

Слайд 25

Бескислородные кислоты

Слайд 26

Кислородсодержащие кислоты

Слайд 27

Кислоты в истории индикаторов
Однажды английский химик Р. Бойль, изучая свойства

соляной кислоты, закупленной в Германии у И. Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это явление удивило Р. Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и цветкам разных растений. Оказалось, что и васильки, и розы, и цветки некоторых других растений изменяли свою окраску при действии кислот. После некоторых раздумий такие вещества Р. Бойль назвал индикаторами, что в переводе с латинского означало "указатели". Эти вещества затем стали использовать многие химики в опытах для распознавания кислот.

Слайд 28

Кислоты

Слайд 29

Определение силы кислоты по формуле
Чтобы определить силу кислородсодержащей кислоты HxЭОy,

необходимо из числа атомов кислорода в кислоте вычесть число атомов водорода, то есть y – x.
Если y–x =0, то кислота слабая (H3ВO3, HClO, H6TeO6)
Если y–x =1, то кислота слабая (H2CO3) или средней силы (H3РO4)
Если y–x =2, 3, то кислота сильная (H2SO4, HNO3, HClO4)

Слайд 30

Неустойчивые кислоты

Слайд 31

Структурные формулы кислот
При составлении структурных формул бескислородных кислот следует учитывать,

что в молекулах этих кислот атомы водорода связаны с атомом неметалла:

Слайд 32

Структурные формулы оксокислот
При составлении структурных формул кислородсодержащих кислот нужно помнить,

что водород с центральным атомом связан посредством атомов кислорода. Для составления структурных формул кислородсодержащих кислот пользуются следующим принципом (для примера взяты H2S+6O4 и H3P+5O4):
1. Пишут один под другим атомы водорода данной кислоты. Затем через атомы кислорода черточками связывают их с центральным атомом:

Слайд 33

Структурные формулы оксокислот (продолжение)
2. К центральному атому (с учетом валентности) присоединяют

остальные атомы кислорода, которые присоединились с помощью двойной связи (двумя черточками):

Слайд 34

Окраска индикаторов кислой среде

Слайд 35

Серная кислота H2SO4
При обычных условиях концентрированная серная кислота – тяжёлая маслянистая

жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если >1 – раствор SO3 в серной кислоте (олеум). Серная кислота, метко названная Д.И.Менделеевым «хлебом промышленности», применяется в производстве минеральных удобрений, для получения других минеральных кислот и солей, в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной, пищевой и других отраслях промышленности.

Слайд 36

Хлороводородная (соляная) кислота HCl
Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость. В концентрации около

0,5 % присутствует в желудке человека. В желудке соляная кислота выполняет несколько функций. Первая функция – участие в процессе переваривания пищи, расщепления белков, жиров, углеводов. Вторая функция – дезинфицирующая: большинство болезнетворных микроорганизмов гибнут в кислой среде. Желудочный сок начинает выделяться уже тогда, когда вы начинаете пережевывать пищу. Поэтому жевать резинку на голодный желудок очень вредно: в отсутствии пищи выделяющаяся при жевании соляная кислота разрушает слизистую оболочку желудка.

Слайд 37

Oртофосфорная, фосфорная кислота – H3PO4

Слайд 38

Oртофосфорная, фосфорная кислота – H3PO4

Слайд 39

Азотная кислота – HNO3

Слайд 40

Правила приготовления растворов из концентрированных кислот

Слайд 41

Выводы
-
-
-
-
-
Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металла и

гидроксид-ионов.

Алгоритм составления названия : "Гидроксид + название металла + (степень окисления, если переменная").

По растворимости в воде основания делят на две основные группы растворимые (щёлочи) и нерастворимые.

Качественной реакцией на растворимые основания (щёлочи) является взаимодействие их с индикаторами: − лакмус – синий; − метилоранж – жёлтый; − фенолфталеин – малиновый.

Основания - твердые вещества (кроме гидроксида аммония – NH4OH), которые имеют различную окраску.

Слайд 42

Выводы
-
-
-
-
Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов

водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков;

Кислоты делятся по наличию кислорода в них на бескислородные (не имеют кислорода) и кислородсодержащие (оксокислоты). Также кислоты делятся по основности (число атомов водорода, способных замещаться на атомы металла) на одноосновные (1 атом водорода) и многоосновные (2 или больше атомов водорода);

Качественной реакцией на кислоты является взаимодействие их с индикаторами: в кислой среде лакмус – красный; метилоранж – красный; фенолфталеин – бесцветный

При работе с кислотами нужно использовать защитные перчатки и очки, работать под вытяжкой. При разбавлении концентрированной кислоты необходимо приливать кислоту в воду при постоянном перемешивании.

Основания и кислоты. Тема 2

Содержание

ОснованияОснования – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла

Классификация оснований

Классификация оснований по растворимости в воде

Классификация оснований

Индикаторы — вещества, обратимо изменяющие цвет в зависимости от среды раствора.—

Индикаторы Самым первым появился индикатор лакмус. Лакмус – это водный настой

Индикаторы

Окраска индикаторов в щелочной среде

Нерастворимое основание грязно-зеленого цветаFe(OH)2

Нерастворимое основание бурого цветаFe(OH)3

Нерастворимое основание синего цветаCu(OH)2

Нерастворимое основание зеленого цветаCr(OH)3

Нерастворимое амфотерное основаниеAl(OH)3

Яркие представители класса оснований, их тривиальные названия и применение Основания используются

NaOH- едкий натр Тривиальное название-каустическая сода Легкоплавкие (tпл = 320

КOH- едкое кали Тривиальное название-каустический поташ Белые гигроскопичные кристаллы, хорошо

Ва(ОН)2- едкий барит Белые гигроскопичные кристаллы. Насыщенный водный раствор гидроксида

Са(ОН)2 – гашеная известь Рыхлый белый порошок, малорастворим в воде. Получается при

Кислоты Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода,

Классификация кислот

Классификация кислот

Классификация кислот

Классификация кислот

Бескислородные кислоты

Кислородсодержащие кислоты

Кислоты в истории индикаторов Однажды английский химик Р. Бойль, изучая свойства

Кислоты

Определение силы кислоты по формуле Чтобы определить силу кислородсодержащей кислоты HxЭОy,

Неустойчивые кислоты

Структурные формулы кислот При составлении структурных формул бескислородных кислот следует учитывать,

Структурные формулы оксокислот При составлении структурных формул кислородсодержащих кислот нужно помнить,

Структурные формулы оксокислот (продолжение)2. К центральному атому (с учетом валентности) присоединяют

Окраска индикаторов кислой среде

Серная кислота H2SO4При обычных условиях концентрированная серная кислота – тяжёлая маслянистая

Хлороводородная (соляная) кислота HCl Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость. В концентрации около

Oртофосфорная, фосфорная кислота – H3PO4

Oртофосфорная, фосфорная кислота – H3PO4

Азотная кислота – HNO3

Правила приготовления растворов из концентрированных кислот

Выводы- ---- Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металла и

Выводы- --- Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов

Похожие презентации

Основания
Основания – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла

Индикаторы — вещества, обратимо изменяющие цвет в зависимости от среды раствора.
—

Индикаторы
Самым первым появился индикатор лакмус. Лакмус – это водный настой

Нерастворимое основание грязно-зеленого цвета
Fe(OH)2

Нерастворимое основание бурого цвета
Fe(OH)3

Нерастворимое основание синего цвета
Cu(OH)2

Нерастворимое основание зеленого цвета
Cr(OH)3

Нерастворимое амфотерное основание
Al(OH)3

Яркие представители класса оснований, их тривиальные названия и применение
Основания используются

NaOH- едкий натр
Тривиальное название-каустическая сода
Легкоплавкие (tпл = 320

КOH- едкое кали
Тривиальное название-каустический поташ
Белые гигроскопичные кристаллы, хорошо

Ва(ОН)2- едкий барит
Белые гигроскопичные кристаллы. Насыщенный водный раствор гидроксида

Са(ОН)2 – гашеная известь
Рыхлый белый порошок, малорастворим в воде. Получается при

Кислоты
Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода,

Кислоты в истории индикаторов
Однажды английский химик Р. Бойль, изучая свойства

Определение силы кислоты по формуле
Чтобы определить силу кислородсодержащей кислоты HxЭОy,

Структурные формулы кислот
При составлении структурных формул бескислородных кислот следует учитывать,

Структурные формулы оксокислот
При составлении структурных формул кислородсодержащих кислот нужно помнить,

Структурные формулы оксокислот (продолжение)
2. К центральному атому (с учетом валентности) присоединяют

Серная кислота H2SO4
При обычных условиях концентрированная серная кислота – тяжёлая маслянистая

Хлороводородная (соляная) кислота HCl
Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость. В концентрации около

Выводы
-
-
-
-
-
Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металла и

Выводы
-
-
-
-
Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов