Основные классы неорганических соединений

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Основные классы неорганических соединений

Содержание

3. Простые вещества Металлы І группа главная подгруппа – щелочные металлы ІІ группа главная подгруппа – щелочноземельные
4. Металлы. Неметаллы
5. Физические свойства простых веществ
6. Оксиды Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления
7. Оксиды 1) Несолеобразующие - CO, SiO, N2O, NO, NO2 2) Солеобразующие Основные – металлы со с.о.
8. Гидриды Гидриды - соединения водорода с металлами или менее электроотрицательными, чем водород, неметаллами. LiH, CaH2, AlH3
9. Гидроксиды Гидроксиды – соединения оксидов элементов с водой – основания и кислоты.
10. Основания Основания – сложные вещества, в состав которых входят катион металла Men+ или катион аммония NH4+
11. Основания По числу гидроксогрупп OH: Однокислотные – NaOH, KOH Двухкислотные – Ca(OH)2, Ba(OH)2 Многокислотные – Al(OH)3,
12. Методика образования основания из оксида Записать формулу оксида Определить с.о. металла в оксиде Выписать отдельно катион
13. Кислоты Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н+ и кислотных остатков Аm-.
14. Кислоты По основности: Одноосновные – HF, HCl Двухосновные – H2S, H2SO4 Многоосновные – H3PO4, H3AsO4 По
15. Название бескислородных кислот HF - фтороводородная (плавиковая) кислота HCl – хлороводородная (соляная) кислота H2S - сероводородная
16. Название кислородсодержащих кислот HNO3 - азотная кислота HNO2 - азотистая кислота H2SO4 - серная кислота H2SO3
17. Название кислородсодержащих кислот HClO4 - хлорная кислота HClO3 - хлорноватая кислота HClO2 - хлористая кислота HClO
18. Название кислородсодержащих кислот HBO2 - метаборная кислота H3BO3 - ортоборная кислота HPO3 - метафосфорная кислота H3PO4
19. Методика образования кислоты из оксида Записать формулу оксида К оксиду алгебраически прибавить одну молекулу воды Сократить
20. Названия кислотных остатков Если элемент проявляет более двух положительных с.о., то: ClO4- - перхлорат ClO3- -
21. Соли 1) Как продукты замены протонов в кислотах или гидроксогрупп в основаниях: Средние – KBr, CaSO4
22. Средние соли Средние соли – сложные соединения, состоящие из катионов металлов Men+ (или катиона аммония NH4+)
23. Основные соли Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекулах многокислотных оснований на кислотные остатки.
24. Кислые соли Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот на атомы
25. По числу присутствующих в структуре катионов и анионов Двойные соли – соли, содержащие два типа катионов.
26. Комплексные соединения Комплексные соединения – соединения, в состав которых входит комплексный ион, состоящий из центрального атома,
28. Номенклатура комплексных соединений Если комплексный – анион: 1) Число лигандов (греческие числительные) 2) Латинское название лиганда
29. Номенклатура комплексных соединений Если комплексный – катион: 1) Число анионов внешней сферы 2) Латинское название анионов
30. Кристаллогидраты Кристаллогидраты – кристаллы, содержащие молекулы воды. Na2SO4·10H2O – декагидрат сульфата натрия CuCl2·5H2O – пентагидрат хлорида
32. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Простые вещества
Металлы
І группа главная подгруппа – щелочные металлы
ІІ группа главная подгруппа

– щелочноземельные металлы
Ag, Au, Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt (иногда Re) – благородные металлы
Неметаллы
V группа главная подгруппа – пниктогены
VІ группа главная подгруппа – халькогены
VІІ группа главная подгруппа – галогены
VІІІ группа главная подгруппа – благородные (инертные) газы

Слайд 4

Металлы. Неметаллы

Слайд 5

Физические свойства простых веществ

Слайд 6

Оксиды
Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых

кислород в степени окисления -2.
Общая формула: Э+n2O-2n

CO2 - оксид углерода (ІV)
FeO - оксид железа (ІІ)
CaO - оксид кальция

Слайд 7

Оксиды
1) Несолеобразующие - CO, SiO, N2O, NO, NO2
2) Солеобразующие
Основные – металлы

со с.о. +1, +2
При взаимодействии с водой образуют основания
Na2O, K2O, CaO
Амфотерные – металлы со с.о. +3, +4; исключения: BeO, ZnO, CuO, GeO, SnO, PbO
При взаимодействии с водой образуют основания и кислоты
Al2O3, Fe2O3, GeO2
Кислотные – неметаллы; металлы со с.о. +5, +6, +7
При взаимодействии с водой образуют кислоты
Cl2O, CO2, Mn2O7
3) Двойные – Fe3O4 (FeO·Fe2O3), Pb3O4 (PbO·Pb2O3)

Слайд 8

Гидриды
Гидриды - соединения водорода с металлами или менее электроотрицательными, чем водород,

неметаллами.
LiH, CaH2, AlH3
Иногда к гидридам относят соединения всех химических элементов с водородом.
CH4, NH3, H2O, HCl

Слайд 9

Гидроксиды
Гидроксиды – соединения оксидов элементов с водой – основания и кислоты.

Слайд 10

Основания
Основания – сложные вещества, в состав которых входят катион металла Men+

или катион аммония NH4+ и связанные с ним гидроксогруппы OH-.
Общая формула: Men+(OH-)n

NaOH - гидроксид натрия
Fe(OH)2 - гидроксид железа (ІІ)
NH4OH - гидроксид аммония

Слайд 11

Основания
По числу гидроксогрупп OH:
Однокислотные – NaOH, KOH
Двухкислотные – Ca(OH)2, Ba(OH)2
Многокислотные –

Al(OH)3, Sn(OH)4
По растворимости в воде:
Растворимые (щелочи) – гидроксиды щелочных (едкие щелочи) и щелочноземельных металлов – LiOH, Ba(OH)2
Нерастворимые – Cu(OH)2, Cr(OH)3

Слайд 12

Методика образования основания из оксида
Записать формулу оксида
Определить с.о. металла в оксиде
Выписать

отдельно катион Men+, рядом дописать анион ОН-
Если с.о. металла > 1, то анион ОН- заключить в скобки, за скобками поставить коэффициент, равный с.о. металла, т.е. n.

CaO

-2

(

)

Слайд 13

Кислоты
Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н+

и кислотных остатков Аm-.
Общая формула: Н+mАm-

Слайд 14

Кислоты
По основности:
Одноосновные – HF, HCl
Двухосновные – H2S, H2SO4
Многоосновные – H3PO4,

H3AsO4
По составу:
Бескислородные – HCl, HCN
Кислородсодержащие – HNO3, HClO

Слайд 15

Название бескислородных кислот
HF - фтороводородная (плавиковая) кислота
HCl – хлороводородная (соляная) кислота
H2S

- сероводородная кислота

Слайд 16

Название кислородсодержащих кислот
HNO3 - азотная кислота
HNO2 - азотистая кислота
H2SO4 - серная

кислота
H2SO3 - сернистая кислота

Слайд 17

Название кислородсодержащих кислот
HClO4 - хлорная кислота
HClO3 - хлорноватая кислота
HClO2 - хлористая

кислота
HClO - хлорноватистая кислота

Если элемент проявляет более двух положительных с.о., то:

Слайд 18

Название кислородсодержащих кислот
HBO2 - метаборная кислота
H3BO3 - ортоборная кислота
HPO3 - метафосфорная

кислота
H3PO4 - ортофосфорная кислота

Если элемент в одной и той же с.о. образует две кислоты с различным числом молекул связанной воды, то:

Слайд 19

Методика образования кислоты из оксида
Записать формулу оксида
К оксиду алгебраически прибавить одну

молекулу воды
Сократить коэффициенты, если это возможно
Если нужно образовать ортокислоту, то к метакислоте надо добавить еще одну молекулу воды

H2P2O6

H2 O

= HPO3

H3PO4

H2 O

HPO3

Слайд 20

Названия кислотных остатков
Если элемент проявляет более двух положительных с.о., то:
ClO4- -

перхлорат
ClO3- - хлорат
ClO2- - хлорит
ClO- - гипохлорит
Cl- - хлорид

NO3- - нитрат
NO2- - нитрит

Слайд 21

Соли
1) Как продукты замены протонов в кислотах или гидроксогрупп в основаниях:
Средние

– KBr, CaSO4
Основные – (CuOH)2CO3, ZnOHCl
Кислые – K2HPO4, KH2PO4
2) По числу присутствующих в структуре катионов и анионов:
Простые – NaCl, AgI
Двойные – KAl(SO4)2, CaMg(CO3)2
Смешанные - Ca(ClO)Cl, MgClBr

Слайд 22

Средние соли
Средние соли – сложные соединения, состоящие из катионов металлов Men+

(или катиона аммония NH4+) и кислотных остатков Аm-.
Общая формула: Men+mАm-n

NaClO4 - перхлорат натрия
NaClO3 - хлорат натрия
NaClO2 - хлорит натрия
NaClO – гипохлорит натрия
NaCl – хлорид натрия

Слайд 23

Основные соли
Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекулах многокислотных

оснований на кислотные остатки.

FeOHCl2 - гидроксохлорид железа (ІІІ)
Fe(OH)2Cl - дигидроксохлорид железа (ІІІ)
(CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди (ІІ)

Слайд 24

Кислые соли
Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах

многоосновных кислот на атомы металла.

NaHSO4 - гидросульфат натрия
K2HPO4 - гидрофосфат калия
KH2PO4 - дигидрофосфат калия

Слайд 25

По числу присутствующих в структуре катионов и анионов
Двойные соли – соли,

содержащие два типа катионов.
KAl(SO4)2 – сульфат алюминия-калия

Смешанные соли – соли, содержащие два типа кислотных остатков.
Ca(OCl)Cl – гипохлорит-хлорид кальция

Простые соли – соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов.
K2SO4 – сульфат калия

Слайд 26

Комплексные соединения
Комплексные соединения – соединения, в состав которых входит комплексный ион,

состоящий из центрального атома, связанного с несколькими лигандами.

Слайд 27

Слайд 28

Номенклатура комплексных соединений
Если комплексный – анион:
1) Число лигандов (греческие числительные)
2) Латинское

название лиганда
3) Соединительная «о», если название лиганда оканчивается на согласную букву
4) Латинское название комплексообразова-теля на –ат с указание с.о.
5) Название катиона внешней сферы в Р.п.

K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (ІІІ) калия
Na[Al(OH)4(H2O)2] - диакватетрагидроксоалюминат натрия

Слайд 29

Номенклатура комплексных соединений
Если комплексный – катион:
1) Число анионов внешней сферы
2) Латинское

название анионов
3) Число лигандов (греческие числительные)
4) Название лигандов
5) Русское название комплексообразователя в Р.п. с указанием с.о.
6) Если внутренняя сфера комплекса нейтральна, то название комплексообразователя в И.п.

[Zn(NH3)4]Cl2 – (ди)хлорид тетрааммин цинка
[Cr(NH3)3(H2O)3]Cl3 - (три)хлорид триакватриаммин хрома (ІІІ)
[Cr(H2O)3Cl3]·6H2O – гексагидрат трихлоротриаквахром (ІІІ)

Слайд 30

Кристаллогидраты
Кристаллогидраты – кристаллы, содержащие молекулы воды.
Na2SO4·10H2O – декагидрат сульфата натрия
CuCl2·5H2O –

пентагидрат хлорида меди (ІІ)

Основные классы неорганических соединений

Содержание

Простые веществаМеталлыІ группа главная подгруппа – щелочные металлыІІ группа главная подгруппа

Металлы. Неметаллы

Физические свойства простых веществ

ОксидыОксиды- это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых

Оксиды1) Несолеобразующие - CO, SiO, N2O, NO, NO22) СолеобразующиеОсновные – металлы

ГидридыГидриды - соединения водорода с металлами или менее электроотрицательными, чем водород,

ГидроксидыГидроксиды – соединения оксидов элементов с водой – основания и кислоты.

ОснованияОснования – сложные вещества, в состав которых входят катион металла Men+

ОснованияПо числу гидроксогрупп OH:Однокислотные – NaOH, KOHДвухкислотные – Ca(OH)2, Ba(OH)2Многокислотные –

Методика образования основания из оксидаЗаписать формулу оксидаОпределить с.о. металла в оксидеВыписать

КислотыКислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода Н+

КислотыПо основности:Одноосновные – HF, HClДвухосновные – H2S, H2SO4 Многоосновные – H3PO4,

Название бескислородных кислотHF - фтороводородная (плавиковая) кислотаHCl – хлороводородная (соляная) кислотаH2S

Название кислородсодержащих кислотHNO3 - азотная кислотаHNO2 - азотистая кислотаH2SO4 - серная

Название кислородсодержащих кислотHClO4 - хлорная кислотаHClO3 - хлорноватая кислотаHClO2 - хлористая

Название кислородсодержащих кислотHBO2 - метаборная кислотаH3BO3 - ортоборная кислотаHPO3 - метафосфорная

Методика образования кислоты из оксидаЗаписать формулу оксидаК оксиду алгебраически прибавить одну

Названия кислотных остатковЕсли элемент проявляет более двух положительных с.о., то:ClO4- -

Соли1) Как продукты замены протонов в кислотах или гидроксогрупп в основаниях:Средние

Средние солиСредние соли – сложные соединения, состоящие из катионов металлов Men+

Основные солиОсновные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекулах многокислотных

Кислые солиКислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах

По числу присутствующих в структуре катионов и анионовДвойные соли – соли,

Комплексные соединенияКомплексные соединения – соединения, в состав которых входит комплексный ион,

Номенклатура комплексных соединенийЕсли комплексный – анион:1) Число лигандов (греческие числительные)2) Латинское

Номенклатура комплексных соединенийЕсли комплексный – катион:1) Число анионов внешней сферы2) Латинское

КристаллогидратыКристаллогидраты – кристаллы, содержащие молекулы воды.Na2SO4·10H2O – декагидрат сульфата натрияCuCl2·5H2O –

Похожие презентации