Особенность, или Закономерность в строении атомов элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Сентябрь 8, 2022

Главная
Химия
Особенность, или Закономерность в строении атомов элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Содержание

2. ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР ЭЛЕМЕНТА ПОКАЗЫВАЕТ ЧИСЛО ПРОТОНОВ (ЗАРЯД ЯДРА), ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ В ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКЕ АТОМА. Номер периодов
3. Номер группы показывает количество валентных электронов - электронов на внешнем электронном слое атомов химических элементов главных
4. O – кислород, порядковый номер элемента – 8, относительная атомная масса 15,9994, номер группы- VI, второй
5. Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам Химические свойства элементов (а
6. Не надо учить наизусть химические свойства каждого атома… ответ на любой вопрос находится в Периодической системе
7. Изменения свойств химических элементов и их соединений в группах: В группах все элементы имеют сходное электронное
8. Закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах: В группах сверху вниз возрастают металлические
9. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах: 1) В периодах слева направо возрастают
10. Есть еще элементы, которые образуют так называемые амфотерные соединения. Они проявляют как металлические, так и неметаллические
11. Подведем итог: С увеличением заряда ядра атомов наблюдается постепенное закономерное изменение свойств элементов и их соединений
13. Скачать презентацию

Слайд 2

ПОРЯДКОВЫЙ НОМЕР ЭЛЕМЕНТА ПОКАЗЫВАЕТ ЧИСЛО ПРОТОНОВ (ЗАРЯД ЯДРА), ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ В

ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКЕ АТОМА.

Номер периодов Периодической системе Д.И. Менделеева показывает число электронных слоев (энергетических уровней) в электронной оболочке атома.

Слайд 3

Номер группы показывает количество валентных электронов - электронов на внешнем электронном слое

атомов химических элементов главных подгрупп.

Слайд 4

O – кислород, порядковый номер элемента – 8, относительная атомная масса

15,9994, номер группы- VI, второй период.

Слайд 5

Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам
Химические свойства элементов

(а уж тем более их соединений) напрямую зависят от строения атома.

Слайд 6

Не надо учить наизусть химические свойства каждого атома… ответ на любой

вопрос находится в Периодической системе элементов.

Слайд 7

Изменения свойств химических элементов и их соединений в группах: В группах все элементы имеют

сходное электронное строение. Различий в наполнении внешнего энергетического уровня электронами нет. Меняется размер атома — сверху вниз в группе радиусы атомов увеличиваются! Это означает, что 1) внешние электроны все слабее притягиваются к ядру атома; 2) возрастает способность атома отдавать электроны. 3) способность отдавать электроны=металлические свойства.

Слайд 8

Закономерность изменения химических свойств элементов и их соединений в группах: В группах

сверху вниз возрастают металлические свойства элементов усиливаются основные свойства их соединений Изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах: В периодах наблюдается несколько другая картина: 1) Слева направо в периодах радиусы атомов уменьшаются; 2) количество электронов на внешнем слое при этом увеличивается; 3) электроотрицательность элементов = неметаллические свойстваувеличивается

Слайд 9

Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений в периодах: 1) В периодах

слева направо возрастают неметаллические свойства элементов, электроотрицательность; 2)усиливаются кислотные свойства их соединений

Слайд 10

Есть еще элементы, которые образуют так называемые амфотерные соединения. Они проявляют как

металлические, так и неметаллические свойства. К ним относятся: - Zn - Cr - Al - Sn - Pb - Mn - Fe - Be

Слайд 11

Подведем итог: С увеличением заряда ядра атомов наблюдается постепенное закономерное изменение свойств

элементов и их соединений от металлических к типично неметаллическим, что связано с увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне.