Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома

Август 19, 2022

Главная
Химия
Периодическая Система Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома

Содержание

2. Периодическая система Д. И. Менделеева — это графическое выражение Периодического закона. Существует множество различных модификаций Периодической
3. Порядковый номер элемента, номер периода и номер группы в Периодической системе Д. И. Менделеева
4. Номер группы Номер группы указывает на число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов для элементов главных
5. Валентными называют электроны
6. Валентными называют электроны, которые могут принимать участие в образовании химической связи. Для элементов главных подгрупп такими
7. В пределах одного и того же периода
8. В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как: а)
9. В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе)
10. пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, так
11. В больших периодах (4—6) эти изменения происходят более медленно,
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Периодическая система Д. И. Менделеева — это графическое выражение Периодического закона.
Существует

множество различных модификаций Периодической системы химических элементов, однако

Слайд 3

Порядковый номер элемента, номер периода и номер группы в Периодической системе

Д. И. Менделеева

Слайд 4

Номер группы
Номер группы указывает на число электронов на внешнем энергетическом уровне

атомов для элементов главных подгрупп или на максимальное число валентных электронов для элементов обеих подгрупп.

Слайд 5

Валентными называют электроны

Слайд 6

Валентными называют электроны, которые могут принимать участие в образовании химической связи.

Для элементов главных подгрупп такими электронами являются электроны внешнего энергетического уровня, и их число равно номеру группы. Для элементов побочных подгрупп валентными являются не только электроны внешнего, но также и предвнешнего энергетического уровня, однако и в этом случае максимальное их число определяется номером группы.

Слайд 7

В пределах одного и того же периода

Слайд 8

В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а

неметаллические усиливаются, так как:
а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов;
б) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов;
в) число энергетических уровней в атомах элементов не изменяется;
г) радиус атомов уменьшается.

Слайд 9

В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе)

Слайд 10

пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства

усиливаются, а неметаллические ослабевают, так как:
а) увеличиваются заряды атомных ядер элементов;
б) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется;
в) увеличивается число энергетических уровней в атомах;
| г) увеличивается радиус атомов.

Слайд 11