Периодическая система. Закономерности изменения свойств

Периодическая система
Закономерности изменения свойств

СТРОЕНИЕ ЭЛЕКТРОННЫХ
ОБОЛОЧЕК У ИОНОВ

1S2

2S2

2P6

3S2

3P4

3d0

1S2

2S2

2P6

3S2

3P4

1S2

2S2

2P6

3S2

3P4

3d0

1S2

2S2

2P6

3S2

3P4

Виды химической связи

Ковалентная связь

Ионная связь

Ковалентная неполярная связь

Ковалентная полярная связь

NaCl Na2O KCl

Ковалентная неполярная связь

Степень окисления
NH3
NH4+
OF2
NaH
(NH4)2SO4 , CuNO3 , Cu(NO3)2 , Ca3(PO4)2

Основные оксиды – это оксиды металлов с
валентностью I и II

Генетический ряд металлов.

Генетический ряд неметаллов.

Нерастворимые в воде основания______↓

Растворяются в кислоте
Cu(OH)2 + 2HCl =

СОЛИ
Взаимодействие с металлами
2) Взаимодействие с растворимыми в воде основаниями
3)

Галогены

Химические свойства.

При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли – галогениды.

Zn +

Химические свойства

При взаимодействии галогенов с водородом образуются галогеноводороды (при растворении в

Химические свойства

Cl2, Br2, I2 взаимодействуют по схеме:
Гal2 + H2O = HГalО

Химические свойства

Более активный галоген вытесняет менее активный из
растворов солей.
F2

Химические свойства.

Химические свойства оксидов серы.

Химические свойства.

учебник, стр.89 – 91

Химические свойства серной кислоты

Общие

Характерные

Качественная реакция.
2. Концентрированная серная кислота способна отщеплять от

Химические свойства азота

Химические свойства азота

1. Взаимодействие с металлами:

6 Li + N2 =

Химические свойства аммиака

1. Взаимодействие с водой:

2. Взаимодействие с кислотами:

Химические свойства аммиака

1. Взаимодействие с водой:

2. Взаимодействие с кислотами:

Химические свойства аммиака

1. Взаимодействие с водой:

2. Взаимодействие с кислотами:

Химические свойства аммиака

3. Горение аммиака:

4. Каталитическое окисление аммиака:

Химические свойства аммиака

3. Горение аммиака:

4. Каталитическое окисление аммиака:

Характерные свойства:

1. При нагревании и под действием света HNO3
разлагается:

4

Характерные реакции

1. Соли азотной кислоты (нитраты) подвергаются реакциям разложения:

Химические свойства углерода:

I. Взаимодействие с простыми веществами.

I. Взаимодействие с простыми веществами.

I. Взаимодействие с простыми веществами.

II. Взаимодействие со сложными веществами.

II. Взаимодействие со сложными веществами.

К раствору карбоната калия массой 27, 6 г и массовой долей