Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома

Июль 30, 2022

Главная
Химия
Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома

Содержание

2. План лекции 1. Периодический закон Д.И. Менделеева. 2. Строение атома. Квантовые числа. Принцип Паули. 3. Распределение
3. 1.Периодический закон Д.И. Менделеева Авторская формулировка (1869г): Свойства элементов, а также формы и свойства соединений элементов
4. 2. Строение атома. Квантовые числа. Атом - наименьшая электронейтральная частица химически неделимая. Строение атома: ядро (
5. Принцип Паули В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел
6. 3. Распределение электронов в атоме. Правило Хунда. Электроны заполняют орбитали в порядке увеличения их энергии: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d
8. Скачать презентацию

Слайд 2

План лекции
1. Периодический закон Д.И. Менделеева.
2. Строение атома. Квантовые числа. Принцип

Паули.
3. Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.
4. Причины периодичности.

Слайд 3

1.Периодический закон Д.И. Менделеева
Авторская формулировка (1869г):
Свойства элементов, а также формы и

свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомной массы элементов.
Современная формулировка:
Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома.

Слайд 4

2. Строение атома. Квантовые числа.
Атом - наименьшая электронейтральная частица химически

неделимая.
Строение атома: ядро ( в нём протоны и нейтроны) и электронная оболочка (электроны).
Квантовые числа характеризуют состояние электронов и орбиталей:
Главное квантовое число (n=1,2,3,…7);
Орбитальное квантовое число (l=0,1,2,…(n-1));
Магнитное квантовое число (m= -l…0…+l);
Спиновое квантовое число (s= +1/2, -1/2).

Слайд 5

Принцип Паули
В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором

всех четырех квантовых чисел
Поэтому на одной орбитали не может быть больше двух электронов.
Два электрона, которые находятся на одной орбитали называются спаренными.

Слайд 6

3. Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.
Электроны заполняют орбитали в порядке

увеличения их энергии: 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d
На каждой s-оболочке может быть не более 2 электронов,
На каждой p -оболочке м.б. не более 6 электронов,
На d-оболочке не более 10 электронов,
На f-оболочке не более 14 электронов
Правило Хунда:
В пределах одного подуровня электроны заполняют максимальное число орбиталей.

Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома

Содержание

План лекции1. Периодический закон Д.И. Менделеева.2. Строение атома. Квантовые числа. Принцип

1.Периодический закон Д.И. МенделееваАвторская формулировка (1869г):Свойства элементов, а также формы и

2. Строение атома. Квантовые числа. Атом - наименьшая электронейтральная частица химически

Принцип ПаулиВ атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором

3. Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.Электроны заполняют орбитали в порядке

Похожие презентации

План лекции
1. Периодический закон Д.И. Менделеева.
2. Строение атома. Квантовые числа. Принцип

1.Периодический закон Д.И. Менделеева
Авторская формулировка (1869г):
Свойства элементов, а также формы и

2. Строение атома. Квантовые числа.
Атом - наименьшая электронейтральная частица химически

Принцип Паули
В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором

3. Распределение электронов в атоме. Правило Хунда.
Электроны заполняют орбитали в порядке