Презентация по Химии "Кислород" - скачать смотреть

II периоде, порядковый номер №8,
Ar = 16.
2. Строение атома:
P11 = 8; n01 = 8; ē = 8
валентность II, степень окисления -2
(редко +2; +1; -1).
3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

*

в гидросфере – 89% по массе.
5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.
Состав воздуха:
О2 – 20-21 %; N2 – 78%; CO2 – 0,03%,
остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

*

Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

H2O растворяется 3V O2 (н.у.);
t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; d по воздуху = 1,1.
При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре
–183 °С кислород сжижается

*

+ O2 → 2H2O

*

5
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

С металлами
2Mg + O2 → 2MgO
2Cu + O2 –t°→ 2CuO

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
1. Неустойчив: O3 → O2 + O
2. Сильный окислитель: 2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2
Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

2KClO3 –t°;MnO2→ 2KCl + 3O2↑
2H2O2 –MnO2→ 2H2O + O2↑
Получение 3O2 → 2O3
Во время грозы (в природе),
(в лаборатории) в озонаторе

*

6

+ O2↑
Разложение этой соли идёт при нагревании её
выше 2000 С.
Нагрев 2KMnO4 Проверка собравшегося
кислорода

*