Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

В основу своей классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их

При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются

На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал

Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Современная трактовка Периодического закона:
 Свойства химических элементов и образуемых ими

ПЕРИОДЫ

Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся

ПЕРИОДЫ

Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К,

ГРУППЫ

вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне,

ГРУППЫ

Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).
Главные подгруппы состоят из элементов

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Запомнить!!!
Номер периода = число энергетических уровней атома.
Номер

ВАЛЕНТНОСТЬ

Номер группы показывает высшую валентность элемента по кислороду.

ВАЛЕНТНОСТЬ

Элементы IV, V, VI и VII групп образуют летучие водородные соединения.
Номер

ЗАДАНИЕ:

Назовите в каком периоде и в какой группе, подгруппе находятся следующие

Радиус атома уменьшается с увеличением зарядов ядер атомов в периоде.

Изменение

В одной группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают.

Изменение

ИЗМЕНЕНИЕ РАДИУСОВ АТОМОВ В ТАБЛИЦЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

ЗАДАНИЕ:

Сравните радиусы следующих химических элементов:
Литий, натрий, калий
Бор, углерод, азот
Кислород, Сера, селен
Йод,

Электроотрицательность - это способность атома притягивать электронную плотность.
Электроотрицательность в периоде

Электроотрицательность в группе увеличивается с уменьшением числа электронных слоев атома (снизу

Li
0,98
Na
0,93
К
0,91
Rb
0,89

Be
1,5
Mg
1,2
Ca
1,04
Sr
0,99

В
2,0
Al
1,6
Ga
1,8
In
1,5

С
2,5
Si
1,9
Ge
2,0
Sn
1,7

N
3,07
P
2,2
As
2,1
Sb
1,8

О
3,5
S
2,6
Se
2,5
Те
2,1

F
4,0
Сl
3,0
Br
2,8
I
2,6

Н
2,1

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ
АТОМОВ

ЗАДАНИЕ:

Сравните ЭО следующих химических элементов:
Натрий и кислород
Углерод и водород
Кислород и фтор
Бор

Восстановительные свойства атомов - способность терять электроны при образовании химической связи.

В главных подгруппах снизу вверх, в периодах – слева направо окислительные

Изменение свойств химических элементов

электроотрицательность

Окислительные и неметаллические свойства

Окислительные и неметаллические свойства

МЕТАЛЛОИДЫ

Ge

Sb

Po

B

По своим химическим свойствам полуметаллы являются неметаллами, но по типу проводимости