Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

Содержание

Слайд 2

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. ТБ 02.09.2017

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

ТБ

02.09.2017

Слайд 3

Химический элемент Химический элемент – это атомы одного вида (одинаковые атомы) Атомы углерода Атомы алюминия

Химический элемент

Химический элемент – это атомы одного вида (одинаковые атомы)

Атомы углерода

Атомы

алюминия
Слайд 4

Строение Периодической системы Малый период Большой период

Строение Периодической системы

Малый период

Большой период

Слайд 5

Строение Периодической системы

Строение Периодической системы

Слайд 6

План характеристика химического элемента 1. Положение элемента в ПС и строение

План характеристика химического элемента

1. Положение элемента в ПС и строение атома

Положение

в ПС:
Са – порядковый номер 20
4 период, II группа, главная подгруппа

+20

2

8

8

2

Са

Номер периода

Номер группы
(если это элемент
главной подгруппы)

Порядковый номер

Степень окисления: +2

18 е

20 р

20 р

18 е

«+»

«-»

На 2 положителнозаряжанные
частицы больше, поэтому СО +2

Слайд 7

План характеристика химического элемента 2. Характеристика простого вещества (Ме/НеМе) Металлы Неметаллы

План характеристика химического элемента

2. Характеристика простого вещества (Ме/НеМе)

Металлы

Неметаллы

Только для элементов главных

подгрупп!!!
В побочных подгруппах все элементы – металлы!!!

В 5
Бор

At 85
Астат

Слайд 8

План характеристика химического элемента 3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами

План характеристика химического элемента

3. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ

– соседей по подгруппе

Ca

Mg

Sr

Цинк – элемент побочной подгруппы

Магний, кальций и стронций – элементы
главной подгруппы

Именно их и сравниваем:

Слайд 9

3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседей

3. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ – соседей по

подгруппе

Z

Эн. Ур

e на вэу

R

ЭО

Вост. св

Ок. св

Ме св

НеМе св

ВСО

Заряд ядра

Число энергетических уровней

Число е на внешнем уровне

Радиус атома

Электроотрицательность

Восстановительные свойства

Окислительные свойства

Металлические свойства

Неметаллические свойства

Высшая степень окисления

Свойство усиливается
Значение увеличивается

Значение неизменно

Свойство ослабевает
Значение уменьшается

Слайд 10

3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседей

3. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ – соседей по

подгруппе

Z

Эн. Ур

e на вэу

R

ЭО

Вост. св

Ок. св

Ме св

НеМе св

ВСО

Свойство усиливается
Значение увеличивается

Значение неизменно

Свойство ослабевает
Значение уменьшается

Ca

Mg

Sr

Ca

Mg

Sr

Ca

Mg

Sr

Ca

Mg

Sr

Ca

Mg

Sr

Ca

Mg

Sr

Ca

Mg

Sr

Ca

Mg

Sr

Ca

Mg

Sr

Ca

Mg

Sr

Слайд 11

План характеристика химического элемента 4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами

План характеристика химического элемента

4. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ

– соседей по периоду

Ca

K

Sc

Калий, кальций и скандий – элементы
одного периода

Именно их и сравниваем:

Слайд 12

4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседей

4. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ – соседей по

периоду

Z

Эн. Ур

e на вэу

R

ЭО

Вост. св

Ок. св

Ме св

НеМе св

ВСО

Заряд ядра

Число энергетических уровней

Число е на внешнем уровне

Радиус атома

Электроотрицательность

Восстановительные свойства

Окислительные свойства

Металлические свойства

Неметаллические свойства

Высшая степень окисления

Слайд 13

4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседей

4. Сравнение свойств простого вещества со
свойствами простых веществ – соседей по

периоду

Z

Эн. Ур

e на вэу

R

ЭО

Вост. св

Ок. св

Ме св

НеМе св

ВСО

Ca

K

Sc

Ca

K

Sc

Ca

K

Sc

Ca

K

Sc

Ca

K

Sc

Ca

K

Sc

Ca

K

Sc

Ca

K

Sc

Слайд 14

План характеристика химического элемента 5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный)

План характеристика химического элемента

5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный,

амфотерный)
Слайд 15

Доказательства основного характера высшего оксида

Доказательства основного характера высшего оксида

Слайд 16

Доказательства кислотного характера высшего оксида

Доказательства кислотного характера высшего оксида

Слайд 17

6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид)

6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид)

План

характеристика химического элемента

Гидроксид Ме - основание

Гидроксид НеМе – кислородсодержащая кислота

Гидроксид Ме – амфотерный гидроксид

Например:

Са

степень окисления +2

Формула высшего гидроксида:

Са(ОН)2

S

ВСО +6

Формула высшего гидроксида:

H2SO4

Слайд 18

Доказательства, что гидроксид - основание

Доказательства, что гидроксид - основание

Слайд 19

Доказательства, что гидроксид - кислота

Доказательства, что гидроксид - кислота

Слайд 20

План характеристика химического элемента 7. Состав летучего водородного соединения (НеМе)

План характеристика химического элемента

7. Состав летучего водородного соединения (НеМе)

Слайд 21

Слайд 22

Слайд 23