Содержание
- 2. ПС элементов была предложена выдающимся русским химиком Д.И. Менделеевым в 1869 году
- 3. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Свойства простых веществ и соединений, которые они образуют, находятся в периодической зависимости от величины
- 4. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Периодический закон был сформулирован почти за полстолетия до открытия электрона! Сформулированный закон позволил: уточнить
- 5. ПС ЭЛЕМЕНТОВ ЧАСТО ИСПОЛЬЗУЕМАЯ В РОССИИ (короткопериодный вариант)
- 6. ОФИЦИАЛЬНАЯ ПС ЭЛЕМЕНТОВ ИЮПАК (длиннопериодный вариант)
- 7. СТРУКТУРА ПС Лантаниды (лантаноиды) – 4f элементы (ид – от греческого следующий за; оид – от
- 8. Закономерности изменения свойств атомов и ионов К числу важнейших свойств элементов, определяемых электронным строением, относятся: радиусы;
- 9. Закономерности изменения свойств атомов и ионов Одна из основных характеристик атомов и ионов – их размеры.
- 10. Металлический радиус Металлический радиус (для металлов) – половина расстояния между ядрами соседних атомов
- 11. Ковалентный радиус Ковалентный радиус (для неметаллов) – половина расстояния между ядрами соседних атомов Металлический радиус и
- 12. Ионный радиус Ионный радиус (для ионных соединений) – пример CsCl: из данных РСА определяют карту электронной
- 13. Закономерности изменения атомных радиусов Атомный радиус уменьшается в периоде при увеличении атомного номера (Z): Li(1s22s1) →
- 14. Закономерности изменения ионных радиусов В таблице ионные радиусы приведены в Å, в скобках указано КЧ
- 15. Закономерности изменения ионных радиусов Ионный радиус зависит от координационного окружения (КЧ) – чем больше КЧ, тем
- 16. Закономерности изменения ионных радиусов для переходных металлов В периоде: Ti2+ (1,00 Å) → Ni2+ (0,83 Å)
- 17. Энергия ионизации Энергия ионизации атома (или иона) (I, эВ) – минимальная энергия для удаления электрона от
- 18. Энергия ионизации Горизонтальная периодичность – в пределах одного периода значения I увеличиваются, т.к. увеличивается заряд ядра.
- 19. Энергия ионизации Примеры отклонений в плавном изменении значений I: Be – 9,32 эВ, В – 8,30
- 20. Электроотрицательность Электроотрицательность (χ) – способность элемента притягивать электроны, когда элемент входит в состав химических соединений. Определение
- 21. Электроотрицательность Электроотрицательность увеличивается в периоде при увеличении атомного номера элемента. Электроотрицательность уменьшается в группе при увеличении
- 22. Закономерности изменения кислотно-основных свойств гидроксидов элементов Основные свойства: ЭОН → Э+ + ОН- Кислотные свойства: ЭОН
- 23. Закономерности изменения кислотно-основных свойств гидроксидов элементов Уменьшение основных свойств коррелирует с увеличением заряда катиона и уменьшением
- 24. Кислотные свойства бескислородных кислот НЭ Два фактора (изменение радиуса аниона и изменение заряда аниона) действуют в
- 25. Эмпирическая корреляция между строением и силой кислоты (правила Полинга) Можно предсказать относительную силу кислот: для кислородсодержащих
- 26. Некоторые закономерности изменения окислительно-восстановительных свойств Э + 2е + 2Н+ → Н2Э (Э – халькоген) Окислительные
- 27. Окислительно-восстановительные свойства соединений элементов в высших степенях окисления Главные элементы – s и p: 14 группа:
- 29. Скачать презентацию