Содержание
- 3. Главная подгруппа – инертные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 1s2 ns2np6 Побочная подгруппа –
- 4. Общая электронная формула: […] ns 0÷2 (n–1)d 6÷10
- 5. Степени окисления
- 6. Активность металлов
- 7. Fe Co Ni
- 8. Распространенность и минералы Fe – 4 место; Fe2O3 (гематит, красный железняк), Fe3O4 или (FeIIFe2III)O4 (магнетит, магнитный
- 9. Открытие элементов Fe – известно с древнейших времен, от лат. Ferreus – твердый. Со – 1735,
- 10. Получение В промышленности железо в основном (95%) выплавляют из руд в виде чугунов и сталей: 3Fe2O3
- 11. Получение Мировое производство чугуна ~ 1 000 000 000 тонн! ~ 1012 кг или ~ 100
- 12. Сплавы железа Чугун (2-5% углерода) т-ра плавления 1100-1200 0С; Серый чугун – углерод в виде пластинок
- 13. Алюминий используется для получения некоторых металлов. Этот метод называется алюминотермией. Метод основан на том, что порошкообразный
- 14. Получение Co и Ni Обжиг: 3CoS + 5O2 = Co3O4 + 3SO2 2Ni3S2 + 7O2 =
- 15. Свойства простых веществ Металлы реагируют с кислотами, железо легче, Co и Ni очень медленно: M +
- 16. Коррозия По отношению к воздуху и воде компактные Co, Ni и химически чистое Fe устойчивы. Однако,
- 17. Взаимодействие с O2: Fe + O2 (150 °C) → «Fe3O4» ≡ (FeIIFe2III)O4 Co + O2 (900
- 18. Соединения М2+ Оксиды: FeO↓ CoO↓ NiO↓ Гидроксиды: Fe(OH)2 ↓ (белый) Со(ОН)2 ↓ (розовый, синий) Ni(OH)2 ↓
- 19. Соединения М2+ Цвет кристаллогидратов обусловлен наличием [M(H2O)6]2+ и совпадает с цветом растворов: Fe – светлозеленый Co
- 20. Окисление М2+ кислородом в различных средах Щелочная среда: M(OH)3 + e = M(OH)2 + OH– (EoM3+/M2+)
- 21. Окисление М2+ кислородом в различных средах Кислая среда: M3+ + e = M2+ (EoM3+/M2 ) O2
- 22. Получение Co3+ и Ni3+ Co(OH)3 и Ni(OH)3 (NiO(OH)) получают действием более сильных окислителей: 2M(OH)2 + Br2
- 23. Соединения M3+ Оксиды и гидроксиды M2O3 и M(OH)3 обладают только основными свойствами Fe(OH)3 + 3HCl =
- 24. Соединения M3+ Простые соли M3+ характерны только для Fe Растворимые в воде: FeX3 (X = Cl–,
- 25. Соединения M3+ В водных растворах соли Fe3+ сильно гидролизованы, поэтому все растворы этих солей окрашены в
- 26. Соединения Fe6+ FeO3 – нет, H2FeO4 – нет Существуют соли: Na2FeO4 – растворима в воде, BaFeO4
- 27. Комплексы Fe K4[FeII(CN)6] – желтая кровяная соль; β6 ~ 1037, реактив на Fe3+ Берлинская лазурь KFeIII[FeII(CN)6]
- 28. Гемоглобин Порфириновый цикл Гемовое железо
- 29. ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ
- 30. Ru Rh Pd Наряду с серебром и золотом, эти металлы называются благородными (или драгоценными) за их
- 31. Os Ir Pt Осмий и иридий самые «тяжелые» (плотные) из известных элементов.
- 32. Распространенность и минералы Содержание платиновых металлов в земной коре: Pd – 71 место, Pt – 72
- 33. На долю вторичных источников платиновых металлов (лом, отработанные катализаторы и др.) приходится от 10 до 33%
- 34. ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ В ОТРАБОТАННОМ ЯДЕРНОМ ТОПЛИВЕ (ОЯТ)
- 35. Ru, Rh, Pd Реакторы на тепловых нейтронах (РТН) (топливо – UO2 (235U), глубина выгорания топлива –
- 36. ДИНАМИКА НАКОПЛЕНИЯ ПЛАТИНОВЫХ МЕТАЛЛОВ В ОЯТ
- 37. Антонио де Ульоа (1716 – 1795) – испанский морской офицер, физик и математик, которого не вполне
- 38. Наиболее крупные самородки Pt найдены на Среднем Урале, самый тяжелый - 9635 г.
- 39. Палладий (Pd) в честь астероида Паллада Родий (Rh) от греч. ροδον – розовый Выделены в 1803-1804
- 40. Основные степени окисления
- 41. Простые вещества Ru, Os, Rh, Ir – не растворимы в индивидуальных кислотах и их смесях. Pt
- 42. Pd 3Pd + 18HCl + 4HNO3 = 3H2[PdCl6] + 4NO↑+ 8H2O Pd + 4HNO3(конц.) = Pd(NO3)2
- 43. Все платиновые металлы можно перевести в растворимое состояние: 1. окислительным щелочным плавлением (t = 500-700оС) M
- 44. Простые соединения менее характерны, чем комплексные. 2Pd + O2 = PdO , при t > 400oC
- 45. Доминируют квадратные комплексы. [MX4]2– (X = Cl, Br, I, SCN, CN) [MX2L2] (L = NH3, NR3,
- 46. Галогениды Pd: PdF4 и (PdF3 – PdII[PdIVF6]) Pd + 2F2 = PdF4 (при t = 120
- 47. Множество термодинамически стабильных и кинетически инертных октаэдрических комплексов. Например синтезирован весь ряд от [PtCl6]2– ….. [PtClx(NH3)6–x]
- 48. Pt(V) и Pt(VI) Pt + 3F2 = PtF6 – при 200 оС и повышенном давлении фтора;
- 49. M + X2 = MX3 (при t > 400 oC ; X = Cl, Br, I)
- 50. Известно очень много комплексов, в основном октаэдрические и кинетически инертные. Нитритные комплексы широко используются при получении
- 51. Os(VIII): OsO4, молекулярная решетка, tпл=40оС, tк= 130оС Ru(VIII): RuO4, молекулярная решетка tпл=25оС, tк= 130оС Os +
- 52. Мировые запасы платиновых металлов ~56 тыс. тонн В мире в 2010 г. было добыто ~433 тонны
- 53. Россия – лидер по производству палладия (до 50%) ЮАР – 57%мирового производства платиновых металлов 1 Troy
- 54. ЦЕНЫ НА ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ Rh – 76 $ за 1 грамм Pt – 56 $ за
- 55. Структура потребления платиновых металлов в 2010 году ПЛАТИНА (187 тонн) 40% - автокатализаторы 32% - ювелиры
- 56. КАТАЛИЗ ДОЖИГАТЕЛИ ВЫХЛОПНЫХ ГАЗОВ Окисление: 2CO + O2 = 2CO2 “HC” + O2 = CO2 +
- 57. КАТАЛИЗ нефтехимия Каталитический риформинг - это каталитическая ароматизация тяжелых бензинов с целью повышения октанового числа (платина,
- 58. Ювелирная промышленность Платина не изнашивается и является надежной оправой для драгоценных камней. Многие знаменитые драгоценные камни
- 60. Промышленность Палладиевые конденсаторы Платино-родиевые фильеры Платинорованные мешалки Платина – конструкционный материал стекловаренных печей для производства высококачественного
- 61. Промышленность Иридиевые воронки Родиевая фольга для производства зеркал Иридиевый тигель Платина применяется в точных приборах. Из
- 62. Медицина (противораковые препараты) КАРБОПЛАТИН ЦИСПЛАТИН ОКСАЛИПЛАТИН
- 63. Взаимодействие цисплатина с ДНК Действие основано на том, что соединение образует комплекс с гуанином, входящим в
- 64. МЕДИЦИНА Платиновые изделия для лечения болезней сердца Стоматологический сплав на основе палладия Медицинская платиновая проволока
- 66. Скачать презентацию