Почему протекают химические реакции

Август 6, 2022

Главная
Химия
Почему протекают химические реакции

Содержание

2. Цели урока: Сформировать представления учащихся о причинах протекания реакций; Научить учащихся рассчитывать тепловой эффект химических реакций
3. Задачи урока: Обучающая: познакомиться с понятия-ми «стандартная теплота образова-ния», «энтропия», «стандартная энергия Гиббса». Развивающая: развивать абстрактное
4. Проверим Правильные ответы Вариант 1: а, в, а, а, 5, б, г, в. Вариант 2: б,
5. Изучение нового материала Закон Гесса. Стандартные теплоты образования и сгорания. Расчет теплового эффекта реакции. Энтропия. Энергия
6. Закон Гесса. Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути процесса, а только от вида и
7. Стандартные теплоты образования и сгорания. Для расчета теплового эффекта реакции Q используют стандартные теплоты образования Qобр
8. Стандартная теплота образования показывает, сколько кДж энергии выделилось или поглотилось при образовании 1 моль сложного вещества
9. Расчет теплового эффекта реакции. Расчеты теплового эффекта реакции проводятся согласно следствию из закона Гесса: тепловой эффект
10. Задача Найдите тепловой эффект реакции горения метана СH4. Первый способ - через стандартные теплоты образования. Запишем
11. Второй способ – через стандартные теплоты сгорания. Гораздо проще решить эту задачу через Qсгор. Так как
12. Энтропия. Кроме такой характеристики системы, как энтальпия H, существует энтропия S. С одной стороны, каждая система
13. Энергия Гиббса Разница ∆Н и T∆S называется энергией Гиббса. ∆G = ∆Н – T∆S [кДж/моль]. ∆Н
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Цели урока:
Сформировать представления учащихся о причинах протекания реакций;
Научить учащихся рассчитывать тепловой

эффект химических реакций по стандарт-ным теплотам образования, определять возможность протекания химических процессов.

Слайд 3

Задачи урока:
Обучающая: познакомиться с понятия-ми «стандартная теплота образова-ния», «энтропия», «стандартная энергия

Гиббса».
Развивающая: развивать абстрактное воображение, логическое мышление, умение решать задачи.
Воспитывающая: развитие навыков групповой работы, толерантного отношения друг к другу.

Слайд 4

Проверим
Правильные ответы
Вариант 1: а, в, а, а, 5, б, г,

в.
Вариант 2: б, г, а, а, 348кДж, а, г, а.
Оцените себя:
«1» – 2 правильных;
«2» – 3 правильных;
«3» – 4 правильных;
«4» – 6 правильных;
«5» – 8 правильных.

Слайд 5

Изучение нового материала
Закон Гесса.
Стандартные теплоты образования и сгорания.
Расчет теплового эффекта

реакции.
Энтропия.
Энергия Гиббса.

Слайд 6

Закон Гесса.
Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути процесса,

а только от вида и агрегатного состояния исходных веществ и конечных продуктов реакции.
Пример. Сгорание углерода может идти двумя путями:
в одну стадию:
С + O2 → СO2 +394 кДж(Q = 394 кДж);
в две стадии:
С+1/2О2 → СO +111 кДж;
СО + 1/2 O2 →СO2 +283 кДж;
(Q1 = 111 кДж, Q2 = 283 кДж, сумма тепловых эффектов обеих стадий 394 кДж.)

Слайд 7

Стандартные теплоты образования и сгорания.
Для расчета теплового эффекта реакции Q используют

стандартные теплоты образования Qобр и сгорания Qсгор веществ, которые определяются в стандартных условиях: t = 25°С, Р = 1 атм на 1 моль вещества, вычисляются в кДж/моль.

Слайд 8

Стандартная теплота образования показывает, сколько кДж энергии выделилось или поглотилось при

образовании 1 моль сложного вещества из простых.
Теплоты образования простых веществ равны 0.
Стандартная теплота сгорания показывает, сколько кДж энергии выделилось при сгорании 1 моль вещества до высших оксидов.
Теплоты сгорания негорючих веществ равны 0.
Стандартные теплоты сгорания и образования можно найти в справочных таблицах.

Слайд 9

Расчет теплового эффекта реакции.
Расчеты теплового эффекта реакции проводятся согласно следствию из

закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен сумме стандартных теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных теплот образования исходных веществ.
Q = ∑Qобр (продуктов) – ∑Qобр (исходных веществ).
Если даны стандартные теплоты сгорания, то можно использовать следующую форму для вычисления теплового эффекта реакции:
Q = ∑Qсгор (исходных веществ) –∑Qсгор (продуктов). При вычислениях учитываются стехиометрические коэффициенты.

Слайд 10

Задача
Найдите тепловой эффект реакции горения метана СH4.
Первый способ - через стандартные

теплоты образования.
Запишем уравнение реакции:
СH4 + 2O2 = СO2 + 2H2 O + Q
2. Выразим в общем виде Q через Qобр учитывая коэффициенты:
Q = [Qобр(СO2) + 2Qобр(H2O)] – [Qобр(СH4) + 2Qобр(O2)].
3. Подставим значения в полученную формулу: Q = 393,5 + 2 ∙ 285,8 – 74,8 = 890,3 кДж.

Слайд 11

Второй способ – через стандартные теплоты сгорания.
Гораздо проще решить эту

задачу через Qсгор. Так как из всех веществ в данной системе только метан – горючий, то Qсгор воды, углекислого газа и кислорода равна нулю. По таблице стандартных теплот сгорания Qсгор(CH4) = 890,3 кДж/моль, значит Q = 890,3 кДж.

Слайд 12

Энтропия.
Кроме такой характеристики системы, как энтальпия H, существует энтропия S.

С одной стороны, каждая система стремится к более устойчивому, упорядоченному состоянию, соответствующему минимуму внутренней энергии, с другой – система состоит из огромного числа частиц, которые находятся в беспорядочном и непрерывном движении. Мерой упорядоченности состояния системы является ∆Н, мерой неупорядоченности – энтропия S. Чем выше температура, чем больше объем системы, тем сильнее неупорядоченность и больше энтропия, и наоборот. Состояние веществ вблизи абсолютного нуля можно считать максимально упорядоченным – S → 0. В отличие от Н абсолютное значение S можно найти. Значение стандартных энтропий приводится в таблицах.

Слайд 13

Энергия Гиббса
Разница ∆Н и T∆S называется энергией Гиббса. ∆G = ∆Н

– T∆S [кДж/моль].
∆Н – энтальпийный фактор
∆S ∙ T – энтропийный фактор,
при ∆Н = T∆S система находится в состоянии равновесия.
Стандартная энергия Гиббса – табличная величина

Почему протекают химические реакции

Содержание

Цели урока:Сформировать представления учащихся о причинах протекания реакций;Научить учащихся рассчитывать тепловой

Задачи урока:Обучающая: познакомиться с понятия-ми «стандартная теплота образова-ния», «энтропия», «стандартная энергия

ПроверимПравильные ответы Вариант 1: а, в, а, а, 5, б, г,

Изучение нового материалаЗакон Гесса. Стандартные теплоты образования и сгорания.Расчет теплового эффекта

Закон Гесса. Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути процесса,

Стандартные теплоты образования и сгорания.Для расчета теплового эффекта реакции Q используют

Стандартная теплота образования показывает, сколько кДж энергии выделилось или поглотилось при

Расчет теплового эффекта реакции.Расчеты теплового эффекта реакции проводятся согласно следствию из

ЗадачаНайдите тепловой эффект реакции горения метана СH4.Первый способ - через стандартные

Второй способ – через стандартные теплоты сгорания. Гораздо проще решить эту

Энтропия. Кроме такой характеристики системы, как энтальпия H, существует энтропия S.

Энергия ГиббсаРазница ∆Н и T∆S называется энергией Гиббса. ∆G = ∆Н

Похожие презентации