Презентация по Химии "Алюміній" - скачать смотреть бесплатно

Август 31, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Алюміній" - скачать смотреть бесплатно

Содержание

2. Назва “алюміній” походить від лат. Alumen (aluminis) – “галуни” у зв'язку із застосуванням останніх як протиотрути
3. Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва Періоди 1 2 3 4 5 6 7 Ряди 1 2
4. Алюміній Al 27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 N =
5. сріблясто – білий метал; ковкий; легко витягується; tпл = 660 0С; tкип = 2520 0С; ρ
6. Хімічні властивості Алюмінію 2Al +3O2 Al2O3 +3Cl2 2AlCl3 +3S Al2S3 +6HCl 2AlCl3 + 3H2 +3CuSO4 Al2(SO4)3
7. Алюміній є амфотерним елементом: взаємодіє с кислотами та лугами. 2Al + 6HCl(розбавлена) = 2AlCl3 + 3H2
8. Оксид та гідроксид алюмінію також мають амфотерні властивості: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3
9. Алюміній дуже добре проводить електричний струм – за електропровідністю він іде після срібла та міді. Тому
11. Скачать презентацию

Слайд 2

Назва “алюміній” походить від лат. Alumen (aluminis) – “галуни” у

зв'язку із застосуванням останніх як протиотрути під час фарбування тканин і як засобу для припинення кровотечі; алюмокалієві галуни - перші сполуки Алюмінію, що знайшли практичне застосування.

Історична довідка

Слайд 3

Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
Періоди
1
2
3
4
5
6
7
Ряди
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
Групи елементів
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII
Al

Слайд 4

Алюміній
Al
27
+13
0
2
8
3
P = 13
e = 13
N = 14
−
Короткий електронний запис:

1s²

2p⁶

2s²

3s²

Слайд 5

сріблясто – білий метал;
ковкий;
легко витягується;
tпл = 660 0С;
tкип = 2520 0С;
ρ

= 22,7 г/см3;
За кімнатної температури Al не змінюється, його поверхня вкрита тонкою оксидною плівкою.

Фізичні властивості Алюмінію:

Слайд 6

Хімічні властивості Алюмінію
2Al
+3O2
Al2O3
+3Cl2
2AlCl3
+3S
Al2S3
+6HCl
2AlCl3 + 3H2
+3CuSO4
Al2(SO4)3 + 3Cu

Слайд 7

Алюміній є амфотерним елементом:
взаємодіє с кислотами та лугами.
2Al +

6HCl(розбавлена) = 2AlCl3 + 3H2
8Al + 15H2SO4(конц.) 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O
Al + 6HNO3 (конц.) Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
2Al + 6NaOH 2Na3AlO3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OН)4] + 3H2
2Al + 6NaOH(надлишок) + 6H2O = 2 Na3[Al(OH)6] + 3H2

Слайд 8

Оксид та гідроксид алюмінію також мають амфотерні властивості:
Al2O3 + 6HCl =

2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 6H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (у процесі сплавлення)
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (у розчинах)

Хімічні властивості сполук Алюмінію

Слайд 9

Алюміній дуже добре проводить електричний струм – за електропровідністю він

іде після срібла та міді. Тому з чистого алюмінію виготовляють електропроводи.
Алюмінієве покриття добре захищає стальні та чавунні вироби від корозії. Для цього поверхню таких виробів насичують алюмінієм – алітують.
Сплавам алюмінію з міддю, магнієм, силіцієм властиві легкість та висока міцність, тому вони використовуються в авіації, суднобудуванні, залізничному транспорті, у будівництві, приладобудуванні.
Алюміній застосовують для одержання
металів і неметалів.

Застосування Алюмінію та його сполук