Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т.

Август 31, 2022

Главная
Химия
Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т.

Содержание

6. Цель Исследовать действие факторов окружающей среды на степень ржавления металлов. Гипотеза Если поместить железо в щелочную
7. Задачи 1. Изучить сущность коррозии, её виды и способы защиты от коррозии. 2.Исследовать зависимость скорости коррозии
8. Значение коррозии 1. Вызывает серьезные экологические последствия: утечка нефти, газа, других химических продуктов. 2.Недопустима во многих
9. Коррозия — гетерогенный процесс который происходит на границе раздела фаз «металл — окружающая среда». В результате
10. В случае химической коррозии происходит взаимодействие металла непосредственно с окислителем окружающей среды. В результате этого разрушается
11. Электрохимическая коррозия Этот вид коррозии встречается наиболее часто и представляет собой процесс взаимодействия металлов и сплавов
12. Факторы вызывающие коррозию 1. Кислород и влага атмосферы 2. Углекислый и сернистый газы, содержащие в атмосфере
13. Эксперимент №1. Роль кислорода в процессе коррозии железа. В пробирке №1-ж. гвоздь+вода на половину. В пробирке
16. Эксперимент№2. Влияние электролитов на процесс коррозии. В стакане №1-ж. гвоздь + вода. В стакане №2-ж. гвоздь
19. Эксперимент №3. Влияние ингибиторов на процесс коррозии. В пробирке №1 - ж. гвоздь + раствор гидроксида
21. По результатам исследований были сделаны следующие выводы: 1.Коррозия железа резко усиливается в присутствии кислорода. 2.Коррозия железа
22. Способы защиты 1. Изменение состава технического металла. 2. Защитные покрытия. 3. Изменение состава среды. 4. Электрохимические
24. Выдвинутая гипотеза подтвердилась, коррозия в щелочной среде уменьшается. Таким образом, известно и используется на практике множество
26. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Цель
Исследовать действие факторов окружающей среды на степень ржавления металлов.

Гипотеза
Если поместить железо в щелочную среду, то скорость коррозии уменьшится.

Слайд 7

Задачи
1. Изучить сущность коррозии, её виды и способы защиты от

коррозии.
2.Исследовать зависимость скорости коррозии от присутствия кислорода.
3.Исследовать влияние электролитов на процесс коррозии.
4.Исследовать влияние ингибиторов на процесс коррозии.

Слайд 8

Значение коррозии
1. Вызывает серьезные экологические последствия: утечка нефти, газа, других

химических продуктов.
2.Недопустима во многих отраслях промышленности: авиационной, химического, нефтяного и атомного машиностроения.
3.Отрицательно влияет на жизнь и здоровье людей.

Слайд 9

Коррозия — гетерогенный процесс который происходит на границе раздела фаз

«металл — окружающая среда». В результате коррозии металлы окисляются и переходят в устойчивые соединения — оксиды или соли, в виде которых они и находятся в природе.

Слайд 10

В случае химической коррозии происходит взаимодействие металла непосредственно с окислителем окружающей

среды. В результате этого разрушается металлическая связь, и атомы металла соединяются с атомами и группами атомов, входящих в состав окислителей.
2Fe0+3Cl20→-2Fe+3Cl3 3Fe+2O2→Fe3O4

Химическая коррозия.

Слайд 11

Электрохимическая коррозия
Этот вид коррозии встречается наиболее часто и представляет собой

процесс взаимодействия металлов и сплавов с электролитами, сопровождающийся самопроизвольным возникновением гальванических пар «катод - анод».
Анод на железе(+) Катод на меди(-) Fe 0-2e=Fe2+ 2H++2e=2H0 →H20

Слайд 12

Факторы вызывающие коррозию
1. Кислород и влага атмосферы
2. Углекислый и сернистый газы,

содержащие в атмосфере
3. Морская вода
4. Грунтовые воды

Слайд 13

Эксперимент №1. Роль кислорода в процессе коррозии железа.
В пробирке №1-ж.

гвоздь+вода на половину.
В пробирке №2-ж. гвоздь+вода полностью.
В пробирке №3-ж. гвозды-вода+масло.

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Эксперимент№2.
Влияние электролитов на процесс коррозии.
В стакане №1-ж. гвоздь + вода.
В

стакане №2-ж. гвоздь + раствор хлорида натрия.
В стакане №3-ж. гвоздь + медь + раствор хлорида натрия.
В стакане №4-ж. гвоздь + алюминий + раствор хлорида натрия.

Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19

Эксперимент №3.
Влияние ингибиторов на процесс коррозии.
В пробирке №1 -

ж. гвоздь + раствор гидроксида натрия.
В пробирке №2 - ж. гвоздь + раствор фосфата натрия.
В пробирке №3 - ж. гвоздь + раствор дихромата натрия.

Слайд 20

Слайд 21

По результатам исследований были сделаны следующие выводы:
1.Коррозия железа резко усиливается в

присутствии кислорода.
2.Коррозия железа резко усиливается, если он соприкасается с менее активным металлом, но коррозия замедляется, если железо соприкасается с более активным металлом.
3. Скорость коррозии зависит от состава омывающей металл среды. Хлорид ионы усиливают коррозию железа.
4. Коррозия железа ослабляется в присутствии гидроксид - ионов, фосфат - ионов и хромат - ионов.

Слайд 22

Способы защиты
1. Изменение состава технического металла.
2. Защитные покрытия.
3. Изменение состава среды.
4.

Электрохимические методы.
5. Конструктивные меры.

Слайд 23

Слайд 24

Выдвинутая гипотеза подтвердилась, коррозия в щелочной среде уменьшается.
Таким образом, известно и

используется на практике множество способов защиты металлов от коррозии. Однако они полностью не защищают металлы от разрушения, поэтому учёные заняты поиском новых, более перспективных способов защиты.

Коррозия металлов Учитель химии: Ильязова Р. Т.

Содержание

Цель Исследовать действие факторов окружающей среды на степень ржавления металлов.

Задачи 1. Изучить сущность коррозии, её виды и способы защиты от

Значение коррозии 1. Вызывает серьезные экологические последствия: утечка нефти, газа, других

Коррозия — гетерогенный процесс который происходит на границе раздела фаз

В случае химической коррозии происходит взаимодействие металла непосредственно с окислителем окружающей

Электрохимическая коррозия Этот вид коррозии встречается наиболее часто и представляет собой

Факторы вызывающие коррозию1. Кислород и влага атмосферы2. Углекислый и сернистый газы,

Эксперимент №1. Роль кислорода в процессе коррозии железа. В пробирке №1-ж.

Эксперимент№2.Влияние электролитов на процесс коррозии. В стакане №1-ж. гвоздь + вода.В

Эксперимент №3. Влияние ингибиторов на процесс коррозии. В пробирке №1 -

По результатам исследований были сделаны следующие выводы: 1.Коррозия железа резко усиливается в

Способы защиты1. Изменение состава технического металла.2. Защитные покрытия.3. Изменение состава среды.4.

Выдвинутая гипотеза подтвердилась, коррозия в щелочной среде уменьшается.Таким образом, известно и

Похожие презентации