Презентация по Химии "Азотная кислота" - скачать смотреть бесплатно

Сентябрь 1, 2022

Главная
Химия
Презентация по Химии "Азотная кислота" - скачать смотреть бесплатно

Содержание

2. «Азотная кислота» Тема урока:
3. I. Строение молекулы Электронная формула :O : H :O: N : :O Структурная формула O //
4. По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По растворимости в воде: растворимая По стабильности: нестабильная По
5. Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая)
6. «Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и уверенная в себе . Внешне
7. I. Общие с другими кислотами НNO3 + лакмус фиолетовый = НNO3 + метиловый оранжевый = НNO3
8. С основными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2NO3- =
9. С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- =
10. С растворимыми основаниями NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O Na+ + OH - + H+ +
11. C солями (более слабых кислот): Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O 2Na+ + CO32
12. II. Cпецифические: с металлами ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ !
13. Схема уравнения Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота (нитрат Ме) (аммиак, соли аммония)
14. 4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O Ag + 2HNO3 (конц.)= AgNO3 + NO2
15. 4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.
16. Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил чистую азотную кислоту в 1650 году.
17. 1. Схема последовательного получения азотной кислоты: Промышленный способ получения азотной кислоты 2. Химические реакции: 1 2
18. Применение HNO3
19. Согласны ли вы со следующими утверждениями: ? 1. Азотная кислота является сильным окислителем. 2. Азотная кислота
20. ПРОВЕРЬ СЕБЯ ! 1. Да 2. Нет 3. Да 4. Нет 5. Нет 6. Да 7.
22. Скачать презентацию

Слайд 2

«Азотная кислота»
Тема урока:

Слайд 3

I. Строение молекулы
Электронная формула
:O
:
H :O: N
:

Структурная формула
O
//
H ─ O ─ N
\\
O

Молекулярная формула
HNO3

Слайд 4

По основности:
одноосновная
По содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в

воде:
растворимая
По стабильности:
нестабильная
По летучести:
летучая
По степени диссоциации:
сильная

II. Характеристика кислоты

Слайд 5

Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tпл = - 420С, tкип

= 860С
НNO3 (конц., дымящая)
ω = 1, желтая
НNO3 (разб., недымящая)
ω = 0,6 бесцветная

III. Физические свойства

Правила обращения с концентрированной азотной кислотой

«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана

HNO3 ---------->

Работать в резиновых перчатках!
Берегись ожога!
При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды!

свет

4NO2 ↑+ O2 ↑ + 2H2O

Слайд 6

«Азотная кислота по характеру среди своих подруг - самая сильная и

уверенная в себе . Внешне это не проявляется»

III. Химические свойства

II. Специфические свойства

I. Общие с другими кислотами

Слайд 7

I. Общие с другими кислотами
НNO3 + лакмус фиолетовый =
НNO3 +

метиловый оранжевый =

НNO3 ?

H+ + NO3-

Слайд 8

С основными оксидами
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2NO3- =

Cu2++ 2NO3-+ H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Слайд 9

С основаниями (нерастворимыми):
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+

+ 2NO3- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

Слайд 10

С растворимыми основаниями
NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O
Na+ + OH - + H+ +

NO 3- = Na+ + NO3- + H2O
OH - + H+ = H2O

Слайд 11

C солями (более слабых кислот):
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O
2Na+ + CO32

- + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3-+ CO2 ↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2 ↑ + H2O

Слайд 12

II. Cпецифические: с металлами
ВОДОРОД НЕ ВЫДЕЛЯЕТСЯ
!

Слайд 13

Схема уравнения
Ме +HNO3 = соль + вода + оксиды азота
(нитрат

Ме) (аммиак,
соли аммония)

Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + 2H2O
Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O
Zn + HNO3(разб) = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
4Zn + 10HNO3(разб) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Слайд 14

4Zn + 10HNO3 (разбавл.)= 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
Ag + 2HNO3

(конц.)= AgNO3 + NO2 + H2O

Слайд 15

4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.

Слайд 16

Получение
ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670),
немецкий химик и врач. Получил
чистую азотную

кислоту в 1650 году.

Завод азотной кислоты

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

Действием конц. серной
кислоты на нитрат натрия

(Лаборатория)

Слайд 17

1. Схема последовательного получения азотной кислоты:
Промышленный способ получения азотной кислоты

2. Химические реакции:

4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О + Q
2NO + O2 = 2NO2 + Q
NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑ + Q

Слайд 18

Применение
HNO3

Слайд 19

Согласны ли вы со следующими утверждениями:
?
1. Азотная кислота является сильным окислителем.
2.

Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.
3. Азотная кислота разлагается на свету.
4. Соли азотной кислоты называются нитритами.
5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
6. Азотная кислота пассивирует алюминий.
7. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака.
8. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.

Слайд 20