Содержание
- 2. Проэкт Фосфор Выполнили ученики 10 класса Бурдюк ,Власенко ,Черненко
- 3. Фосфор (P) – довольно распространённый химический элемент на нашей планете, но несмотря на это в природе
- 4. Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать философский
- 5. Свойство простого вещества и промышленное получение фосфора. Вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решен.
- 6. Белый фосфор (P4), наиболее активная, летучая, форма простого вещества. В чистом виде это бесцветное стекловидное вещество,
- 7. Черный фосфор –Впервые получен в 1914 в виде кристаллической модификации высокой плотности (2690 кг/м3) американским физиком
- 8. Жёлтый фосфор – это тот же самый белый фосфор, но только не подвергшийся очистке. Сильно ядовит,
- 9. Аморфный красный фосфор был открыт в 1847 в Швеции профессором химии Антоном Риттером фон Кристелли Шреттером
- 10. Химические Свойства Фосфора (Р) В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С
- 11. Фосфор в природе .Его промышленная добыча Содержание фосфора в земной коре оценивается в 8 10-2% по
- 12. Обычно промышленным считается такое месторождение, которое дает не менее 6000 тонн фосфатной породы с 1 га.
- 14. Скачать презентацию
Проэкт
Фосфор
Выполнили ученики 10 класса
Бурдюк ,Власенко ,Черненко
Проэкт
Фосфор
Выполнили ученики 10 класса
Бурдюк ,Власенко ,Черненко
Фосфор (P) – довольно распространённый химический элемент на нашей планете, но
Фосфор (P) – довольно распространённый химический элемент на нашей планете, но
Что такое «Фосфор»
Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим
Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим
История происхождения
Свойство простого вещества и промышленное получение фосфора. Вопрос
аллотропии фосфора сложен
Свойство простого вещества и промышленное получение фосфора. Вопрос
аллотропии фосфора сложен
модификации простого вещества – белую, красную и черную. Иногда их ещё
называют главными аллотропными модификациями, Существует
аморфный фосфор различных цветов и оттенков – от ярко-красного до
фиолетового и коричневого.
Свойства
Белый фосфор (P4), наиболее активная, летучая, форма простого вещества. В чистом
Белый фосфор (P4), наиболее активная, летучая, форма простого вещества. В чистом
Обладает специфическим чесночным запахом.
Жирный на ощупь.
Мягкий ,легко режется ножом.
Температура плавления чистого вещества 44,1°С.
Температура кипения 280°С .
Плотность 1823 кг/м3 (293К).
Промышленный продукт может быть от соломенно- желтого до коричнево-красного или коричневого.
Практически нерастворим в воде(но растворим при комнатной температуре в неполярных органических растворителях:бензоле 3,7 г на 100 г C6H6), тетрахлорметане (1,27 г на 100 г CCl4), диэтиловом эфире (1,39 г на 100 г Et2O).Хорошими растворителями для него считаются жидкие аммиак и диоксид серы, а наилучшими – сероуглерод.)
Фосфор загорается в атмосфере хлора с образованием смеси хлоридов:
P4 +10Cl2 =4PCl3
P4 +10Cl2 =4PCl5
Белый фосфор довольно сильный восстановитель – вытесняет медь, свинец, ртуть и серебро из растворов солей(P4 +10CuSO4 +16H2O=4H3PO4 +10Cu+10H2SO4)Именно поэтому при отравлении белым фосфором рекомендуется выпить сильно разбавленный раствор медного купороса.
При слабом нагревании фосфор окисляется серой, а взаимодействие его с твердыми KClO3 , KMnO4 , KlO3 может приобретать взрывной характер.
В темноте можно наблюдать холодное зеленоватое свечение белого фосфора,
обусловленное протекающей разветвленной цепной реакцией окисления паров
фосфора.
Белый фосфор чрезвычайно ядовит, доза в 0,05-0,1 г смертельна для
человека. Он способен аккумулироваться в организме и вызывать некроз
костных тканей (особенно челюстей).
Белый фосфор
Черный фосфор –Впервые получен в 1914 в виде кристаллической модификации высокой
Черный фосфор –Впервые получен в 1914 в виде кристаллической модификации высокой
Чёрный фосфор
Жёлтый фосфор – это тот же самый белый фосфор, но только
Жёлтый фосфор – это тот же самый белый фосфор, но только
Жёлтый фосфор
Аморфный красный фосфор был открыт в 1847 в Швеции профессором химии
Аморфный красный фосфор был открыт в 1847 в Швеции профессором химии
Красный фосфор
Химические Свойства Фосфора (Р)
В жидком и растворенном состоянии, а также в
Химические Свойства Фосфора (Р)
В жидком и растворенном состоянии, а также в
Взаимодействие с простыми веществами :
Фосфор легко окисляется кислородом: 4P + 5O2 → 2P2O5 (с избытком кислорода), 4P + 3O2 → 2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода)
Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:
с металлами — окислитель, образует фосфиды: 2P + 3Ca → Ca3P2, 2P + 3Mg → Mg3P2.
с неметаллами — восстановитель: 2P + 3S → P2S3, 2P + 3Cl2 → 2PCl3.
Не взаимодействует с водородом.
Взаимодействие с водой :
Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует: 4Р + 6Н2О → РН3 + 3Н3РО2 (фосфатная кислота).
Взаимодействие со щелочами :
В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени: 4Р + 3KOH + 3Н2О → РН3 + 3KН2РО2. Восстановительные свойства :
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO; 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль: 6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5
Фосфор в природе .Его промышленная добыча
Содержание фосфора в земной коре оценивается
Фосфор в природе .Его промышленная добыча
Содержание фосфора в земной коре оценивается
Апатит (с др.-греч. ἀπατάω «обманываю») – минерал из группы фосфатов: фосфат кальция.
Химическая формула: Ca5[PO4]3(OH, F, Cl).
Блеск стеклянный, иногда жирноватый.
Очень хрупкий.
Удельный вес 3,2-3,4 г/см3
Цвет зеленый, голубовато-зеленый, синевато-зеленый, также бурый, голубой, фиолетовый, редко бесцветный, белый, иногда зеленый с серыми пятнами .
Растворяется в соляной и азотной кислотах. Солянокислый раствор при прибавлении аммиака дает белый студневидный осадок.
Гуано
Сильно разложившееся гуано состоит преимущественно из мометита CaHPO4 и витлокита b - Ca3(PO4)2
Обычно промышленным считается такое месторождение, которое дает не менее 6000 тонн
Обычно промышленным считается такое месторождение, которое дает не менее 6000 тонн
Использование в промышленности