Азотная кислота

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Азотная кислота

Содержание

2. По основности: одноосновная По содержанию «О»: кислородсодержащая По растворимости в воде: растворимая По силе электролита: сильная
3. Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tкип = 860С НNO3 (конц., дымящая) Смешивается с водой в
4. С основными оксидами CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ + 2NO3- =
5. С основаниями (нерастворимыми): Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- =
6. С растворимыми основаниями NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O Na+ + OH - + H+ +
7. C солями (более слабых кислот): Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O 2Na+ + CO32
8. Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот: 1. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами. 2. Взаимодействует
9. Не реагирует с Au, Pt. Никогда не выделяется водород H2 Me + HNO3 = MeNO3 +
10. Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + H2O Cu + HNO3 (разб) =
11. РАЗБАВЛЕННАЯ АЗОТНАЯ КИСЛОТА РЕАГИРУЕТ С КАЖДЫМ ВЕЩЕСТВОМ РЯДА: А) SiO2, Cu(OH)2, Na2CO3 Б) Na2CO3, Al2O3, Ag
12. Последствия неосторожного обращения с азотной кислотой!
13. Получение ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670), немецкий химик и врач. Получил чистую азотную кислоту в 1650 году.
14. При каталитическом окислении бесцветного, ядовитого газа А с характерным резким запахом образуется вещество Б. Вещество Б
15. 1. Схема последовательного получения азотной кислоты: Промышленный способ получения азотной кислоты 2. Химические реакции: 1 2
16. Применение HNO3
17. Согласны ли вы со следующими утверждениями: ? 1. Азотная кислота является сильным окислителем. 2. Азотная кислота
19. Скачать презентацию

Слайд 2

По основности:
одноосновная
По содержанию «О»:
кислородсодержащая
По растворимости в

воде:
растворимая
По силе электролита:
сильная

Характеристика кислоты

Слайд 3

Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tкип = 860С
НNO3 (конц., дымящая)

Смешивается с водой в любых
соотношениях

Физические свойства

«Дымит», так как пары ее образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана

4HNO3 ---------->

свет

4NO2↑+ O2↑ + 2H2O

Слайд 4

С основными оксидами
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2NO3- =

Cu2++ 2NO3-+ H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

Слайд 5

С основаниями (нерастворимыми):
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+

+ 2NO3- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

Слайд 6

С растворимыми основаниями
NaOH + HNO3 = NaNO3+ H2O
Na+ + OH - + H+ +

NO 3- = Na+ + NO3- + H2O
H + +OH- = H2O

Слайд 7

C солями (более слабых кислот):
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O
2Na+ + CO32

- + 2H+ + 2NO3- = 2Na ++ 2NO3-+ CO2 ↑ + H2O
2H++ CO32-= CO2 ↑ + H2O

Слайд 8

Разбавленная азотная кислота
проявляет все свойства кислот:
1. Взаимодействует с основными и

амфотерными оксидами.
2. Взаимодействует с растворимыми и нерастворимыми основаниями.
3. Взаимодействует с растворами солей более слабых кислот.

Слайд 9

Не реагирует с Au, Pt. Никогда не выделяется водород H2
Me +

HNO3 = MeNO3 + H2O + газ

Слайд 10

Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + H2O
Cu

+ HNO3 (разб) = Cu(NO3)2 + NO ↑ + H2O

Слайд 11

РАЗБАВЛЕННАЯ АЗОТНАЯ КИСЛОТА РЕАГИРУЕТ С КАЖДЫМ ВЕЩЕСТВОМ РЯДА: А) SiO2, Cu(OH)2, Na2CO3

Б) Na2CO3, Al2O3, Ag В) Na2SO4, SO3, CuO Г) Na2SO3, P2O5, Cu

Слайд 12

Последствия неосторожного обращения с азотной кислотой!

Слайд 13

Получение
ГЛАУБЕР Иоганн Рудольф (1604-1670),
немецкий химик и врач. Получил
чистую азотную

кислоту в 1650 году.

Завод азотной кислоты

NaNO3 + H2SO4(конц) = NaHSO4 + HNO3

Действием конц. серной
кислоты на нитрат натрия

(Лаборатория)

Слайд 14

При каталитическом окислении бесцветного,
ядовитого газа А с характерным резким запахом

образуется вещество Б.
Вещество Б легко окисляется кислородом воздуха при обычных условиях и превращается в вещество В бурого цвета.
При растворении в воде и избытке кислорода вещество В образует только вещество Г.
Определите вещества А, Б, В, Г.
Составьте цепочку превращений с
участием этих веществ и осуществите ее.

Слайд 15

1. Схема последовательного получения азотной кислоты:
Промышленный способ получения азотной кислоты

2. Химические реакции:

4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + 2H2O +O2 = 4HNO3

Слайд 16

Применение
HNO3

Слайд 17

Согласны ли вы со следующими утверждениями:
?
1. Азотная кислота является сильным окислителем.
2.

Азотная кислота взаимодействует только с растворимыми основаниями.
3. Азотная кислота разлагается на свету.
4. Соли азотной кислоты называются нитритами.
5. Азотная кислота взаимодействует только с металлами стоящими в ряду активности до водорода.
6. Азотную кислоту в промышленности получают из аммиака.
7. При взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется.
8. При ожоге кислотой кожу обрабатывают
водой, раствором питьевой соды, вновь водой
раствором питьевой соды;
3) водой
4) раствором питьевой соды, затем водой

Азотная кислота

Содержание

По основности: одноосновнаяПо содержанию «О»: кислородсодержащая По растворимости в

Ж., з., ρ = 1,51 г/см3, tкип = 860СНNO3 (конц., дымящая)

С основными оксидамиCuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OCuO + 2H+ + 2NO3- =

С основаниями (нерастворимыми):Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OCu(OH)2 + 2H++ 2NO 3- = Cu2+

С растворимыми основаниямиNaOH + HNO3 = NaNO3+ H2ONa+ + OH - + H+ +

C солями (более слабых кислот):Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2+ H2O2Na+ + CO32

Разбавленная азотная кислота проявляет все свойства кислот:1. Взаимодействует с основными и

Не реагирует с Au, Pt. Никогда не выделяется водород H2 Me +

Cu + HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + H2OCu